廣東省汕尾市樟河中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省汕尾市樟河中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向100mL0.1mol·L—1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

（

）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（CH）3溶液的體積為250ml．D．微熱，除去溶液中的氨氣后，C點(diǎn)溶液量中性參考答案：A略2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。

3.（2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮?。˙）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（D）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C

略4.銀鋅堿性蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．每生成l

molAg轉(zhuǎn)移1mol電子

B．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn參考答案：B略5.無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：根據(jù)①知存在SO32－（水解使溶液呈堿性），則沒有Ba2＋、Fe2＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32—和SO42—至少有一種，；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實(shí)驗(yàn)②中加入了氯水，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。6.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A．7.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-參考答案：A略8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略9.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：C略10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C11.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B12.A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a—b，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略14.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略15.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

，干燥管中盛裝的物質(zhì)是

。

（2）若按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進(jìn)入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問題：①若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號(hào)）。②B裝置的作用為

。③寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

④反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

。（3）將過量的純氧與裝置Ⅰ產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置Ⅲ（見右圖）中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質(zhì)，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL,則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為參考答案：（6分）0.63mol·L-1略18.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號(hào)，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.參考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000mL212g(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0g＋燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2mol/L，并不是精確配制濃度為2mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1L×2

mol/L×106g/mol＝212g.19.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8m