廣東省江門市南罔中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市南罔中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略2.能顯著地促進(jìn)藻類在水中生長(zhǎng)，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略3.甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為（

）A.10：1

B.1：10

C.2：1

D1：2參考答案：A略4.4－甲基－2－乙基－1－戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為（

）A．4－甲基－2－乙基戊烷

B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷

D．2、4－二甲基己烷參考答案：D 5.設(shè)C+CO2=2CO△H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減少

C、V1增大、V2減少

D、V1減少、V2增大參考答案：A略6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù).恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2參考答案：B略7.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C8.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略9.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是()A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)KB.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K參考答案：D略10.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．11.關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說(shuō)法正確的是

A．配體為水分子，外界為Br－

B．中心原子采取sp3雜化

C．中心離子的配位數(shù)為4

D．中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)參考答案：D略12.治理太湖污染是我省目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣使用無(wú)磷洗衣粉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ks5uA．磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解

B．磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚(yú)類大量繁殖C．磷促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體缺氧

D．磷是有毒物質(zhì)，能殺死水中的動(dòng)植物參考答案：C略13.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用飽和碳酸鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—參考答案：B略14.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ǎ〢．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：根據(jù)金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫．解答：解：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了濃硫酸的特性，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．15.以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理問(wèn)題我們可以從“乙醇催化實(shí)驗(yàn)”中得到一些認(rèn)識(shí)。某教師設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________

；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，若移去酒精燈反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，則說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是_________________(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因?，F(xiàn)象①：紅色變黑色：______________________________________________________________；現(xiàn)象②：黑色變紅色：_____________________________________________________________從這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑__________（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。（4）裝置B、F的作用分別是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。參考答案：（每空1分，共7分）催化劑

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放熱（3）①紅色變黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色變紅色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O參加（4）B：除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）F：吸收反應(yīng)生成的乙醛略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把2.75g某飽和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可還原出9g的Cu2O。寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。參考答案：1CnH2n+1—CHO——————2Cu(OH)2——————1Cu2O

14n+30

144

2.75

9

得n＝1，∴該飽和一元醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，名稱為乙醛。18.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱質(zhì)量為17.2g。（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；（3）求原混合物中的SiO2的質(zhì)量。參考答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO