廣東省汕尾市沙港中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省汕尾市沙港中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應的實質是

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移

D．氧原子的得失參考答案：C2.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學說參考答案：C略3.下列反應一定屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.反應物能量比生成物能量低的反應C.化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D.不需要加熱就能發(fā)生的反應參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量的反應為吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應為放熱反應?！驹斀狻緼項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，故C正確；D項、不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故D錯誤；故選C。

4.下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略5.現(xiàn)有兩種烯烴：CH2===CH2和CH2===CR2(R為烴基)，它們的混合物進行聚合反應，產物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤參考答案：D略6.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略7.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內質子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略8.將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B9.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應（Ⅰ）已經結束，發(fā)生了反應（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會變紅色，故D不選。故選A?！军c睛】當一種還原劑和幾種氧化劑反應時，要注意反應順序，氧化性強的先反應。

10.在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，經測定B的物質的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol·L－1·min－1。下列各項能表明該反應達到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物質的量為1.2molC．混合氣體的壓強不再變化D．混合氣體的總質量不再變化參考答案：A解析依題意，反應消耗B的物質的量為0.6mol，生成C的物質的量為0.45mol·L－1·min－1×2min×2L＝1.8mol，則x＝3，反應前后氣體體積不變，氣體壓強不變，且A、B、C項為氣體，氣體質量不變，故B、C、D項均錯誤，A項正確。11.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物，不生成副產物，實現(xiàn)零排放。在下列反應中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略12.下列實驗操作或實驗現(xiàn)象描述正確的是A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B.用鉑絲蘸取Na2SO4溶液灼燒，火焰呈黃色C.NO露置于空氣中，氣體不會發(fā)生顏色改變D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，先產生白色沉淀。然后逐漸溶解參考答案：BA、鈉能和氧氣、水反應，應隔絕空氣和水保存，應保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，造成玻璃瓶的腐蝕，故應保存在塑料瓶中。故A錯誤；B、硫酸鈉是含有鈉元素的物質，焰色反應是黃色的，故B正確；C、NO露置于空氣中，與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，氣體會發(fā)生顏色改變，故C錯誤；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，產生白色沉淀且不再溶解。故D錯誤；故選B。13.鋁土礦主要含有Al2O3，還有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】兩性物質指即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質等，據(jù)此解答．【解答】解：A．氧化鋁與酸、堿反應都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故A正確；B．二氧化硅與鹽酸不反應，不是兩性氧化物，故B錯誤；C．氧化鐵與氫氧化鈉不反應，不是兩性氧化物，故C錯誤；D．氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選：A．14.有關化學實驗，下列說法正確的是A.配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉移至100mL的容量瓶中B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D.鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：D分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。15.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

、

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：（1）_____（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________；（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為_______g。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應為____________________。（4）500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。參考答案：(1)B

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

(2)56

(3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

(4)2解析：（1）根據(jù)電子的移動方向是有負極→外電路→正極，甲烷應通入B極，甲烷跟氧氣在堿性溶液中反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；（2）總方程式為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O，當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，根據(jù)電極方程式知，消耗KOH的質量為0.5mol×2×56g/mol=56g；（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極PbO2得電子生成硫酸鉛，其電極反應為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）==1mol，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，4mol

1mol陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、

2H++2e-═H2↑，

1mol

2mol1mol

2mol

1molc（Cu2+）==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。18.請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率V=__________。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內壓強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變

D.容器內密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：實驗編號電極材料電解質溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。③實驗3中石墨電極反應式：_________________。④實驗4中鋁作______極，寫出總反應的化學方程式：_______________________。⑤實驗5中負極的電極反應式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡；NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應中NO、NO2物質的量變化關系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(O2)；②可逆反應達到平衡時，v正=V逆（同種物質表示）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質表示），反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；(2)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實驗4金屬與堿溶液混合時，Al為負極，Mg為正極，電池反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極。【詳解】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應在用不同物質表示的反應速率比等于化學計量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率始終關系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.該反應是反應前后氣體物質的量不等的反應，容器的容積不變，若容器內壓強保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應未達到平衡，則反應體系中任何一組分的物質的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質的就變化，若容器中氧氣體積分數(shù)不變，則反應達到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，因此任何情況下容器內密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC；(