廣東省汕尾市沙港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕尾市沙港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．化合價(jià)的升降

B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移

D．氧原子的得失參考答案：C2.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說(shuō)參考答案：C略3.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略5.現(xiàn)有兩種烯烴：CH2===CH2和CH2===CR2(R為烴基)，它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤參考答案：D略6.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，則R的化合價(jià)為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略7.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略8.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B9.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過(guò)量，則可以把銅全部置換出來(lái)，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來(lái)，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

10.在某溫度時(shí)將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·min－1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物質(zhì)的量為1.2molC．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化參考答案：A解析依題意，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，生成C的物質(zhì)的量為0.45mol·L－1·min－1×2min×2L＝1.8mol，則x＝3，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體壓強(qiáng)不變，且A、B、C項(xiàng)為氣體，氣體質(zhì)量不變，故B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。11.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B.用鉑絲蘸取Na2SO4溶液灼燒，火焰呈黃色C.NO露置于空氣中，氣體不會(huì)發(fā)生顏色改變D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀。然后逐漸溶解參考答案：BA、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，造成玻璃瓶的腐蝕，故應(yīng)保存在塑料瓶中。故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉是含有鈉元素的物質(zhì)，焰色反應(yīng)是黃色的，故B正確；C、NO露置于空氣中，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，氣體會(huì)發(fā)生顏色改變，故C錯(cuò)誤；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀且不再溶解。故D錯(cuò)誤；故選B。13.鋁土礦主要含有Al2O3，還有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO參考答案：A【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥績(jī)尚晕镔|(zhì)指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答．【解答】解：A．氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故A正確；B．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．14.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D.鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：D分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯(cuò)誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。15.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。（2）過(guò)濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

、

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：（1）_____（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。（4）500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL。原混合溶液中c(K＋)為_(kāi)________mol·L－1。參考答案：(1)B

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

(2)56

(3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

(4)2解析：（1）根據(jù)電子的移動(dòng)方向是有負(fù)極→外電路→正極，甲烷應(yīng)通入B極，甲烷跟氧氣在堿性溶液中反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；（2）總方程式為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O，當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，根據(jù)電極方程式知，消耗KOH的質(zhì)量為0.5mol×2×56g/mol=56g；（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極PbO2得電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）==1mol，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，4mol

1mol陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、

2H++2e-═H2↑，

1mol

2mol1mol

2mol

1molc（Cu2+）==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。18.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變

D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，試完成有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。③實(shí)驗(yàn)3中石墨電極反應(yīng)式：_________________。④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負(fù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計(jì)算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(O2)；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實(shí)驗(yàn)4金屬與堿溶液混合時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極?！驹斀狻?1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)在用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率始終關(guān)系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(