廣東省河源市烏石中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省河源市烏石中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B2...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略3.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是A．人類(lèi)對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其在自然界分布關(guān)系最為緊密B．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸在加熱條件下來(lái)制備CuSO4，且硫酸利用率高，環(huán)境污染小。

C．工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來(lái)制備Mg、AlD．人類(lèi)解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開(kāi)發(fā)石油及其產(chǎn)品參考答案：B略4.下列可設(shè)計(jì)成原電池化學(xué)反應(yīng)是（

）A.H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC.2KClO32KCl＋3O2↑D.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)參考答案：D試題分析：可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，C中反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)物只有一種，不能在正極和負(fù)極分別反應(yīng)，錯(cuò)誤。5.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa時(shí)每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測(cè)得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯(cuò)誤；故選A．7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水（黃色）中，能使溴水褪色。其中正確的是（

）A．都能證明

B．都不能證明

C．①④⑤都能證明

D．只有⑤能證明參考答案：B8.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略10.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為()A．9.6g B．9.4gC．3.2g D．4.8g參考答案：C解析：設(shè)原合金中Cu的物質(zhì)的量為x，銀的物質(zhì)的量為y，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol。分析整個(gè)過(guò)程可知：HNO3中被還原的氮元素又變回HNO3，可看作銅和銀失去電子全部被O2得到。據(jù)得失電子守恒有：2x＋y＝0.05mol×4，據(jù)質(zhì)量關(guān)系有：64g/mol×x＋108g/mol×y＝14g，聯(lián)立求得x＝0.05mol，所以銅的質(zhì)量為64g/mol×0.05mol＝3.2g。11.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨參考答案：D略12.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B．FeO與稀HNO3反應(yīng)：

3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OC．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2=2NH3↑+Ca2++H2OD．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略14.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是參考答案：D試題分析：A、氣溶膠包含在膠體中，故A錯(cuò)誤；B、吸熱放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)分類(lèi)的方法和依據(jù)，膠體和分散系，反應(yīng)類(lèi)型、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷是解題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。15.在下列溶液中通入CO2至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；B．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO2至過(guò)量，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此原溶液一直保持澄清，正確；C．向石灰水中通入CO2至過(guò)量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入CO2至過(guò)量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱(chēng)是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)

(2)BaCl2

過(guò)濾

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱(chēng)為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料。（1）寫(xiě)出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應(yīng)方程式：

。（2）分別寫(xiě)出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應(yīng)的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。（3）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？

____________________________________________________

。參考答案：（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3

；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2（3）因?yàn)樵诩訅汉图訜釛l件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2,與MgO一起形成致密的氧化物保護(hù)膜。18.某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的鹽酸中，過(guò)量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_______