廣東省河源市李田中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省河源市李田中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的()A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO參考答案：B略2.關(guān)于反應的有關(guān)敘述中，正確的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對分子質(zhì)量大于71D．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參考答案：A3.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是()。A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CDA中如用鐵作陽極，則鐵會溶解，干擾實驗，A不對；因陽極生成的Cl2與堿反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以陽極附近的pH降低，B錯。4.如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略5.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，因為維生素C具有氧化性

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花參考答案：D略6.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略7.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略10.下列物質(zhì)用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調(diào)味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A解析：A、78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水充分反應時注意1mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故A正確；B、不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、該條件下，水的密度小于1g/mL，54mLH2O的質(zhì)量小于54g，物質(zhì)的量小于3mol，故C錯誤；D、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有2mol硫酸鈉，含有6mol離子，故D錯誤．故選A．12.已知亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，其酸性略強于醋酸。亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI）發(fā)生反應生成一氧化氮和碘單質(zhì)。下列說法不正確的是（

）

A．亞硝酸鈉與氫碘酸反應的離子方程式是2H＋＋NO2－＋2I－=I2＋NO↑＋H2O

B．相同溫度下，同濃度的醋酸鈉溶液的pH大于亞硝酸鈉溶液的pH

C．氮氧化物與雨水反應生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分

D．用淀粉碘化鉀試紙．食醋．冷開水可以區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉參考答案：答案：A13.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3－18－2所示。下列說法正確的是()。圖K3－18－2A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略14.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1C、該反應4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行參考答案：B略15.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．該電池反應中二氧化錳起催化作用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是 。②甲組步驟1中反應的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為

，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

。④從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進措施是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B和A反應生成C的化學方程式為_________

__，該反應的類型為_____________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______

__；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______

______；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________

__。

參考答案：（2）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應（3）CH3CHO

(4)CH3COOCH2

(5)

CH3COOCH2

略18.（10分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問；

(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是

。

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為

。(3)①配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－——

FeO+

Cl－+

H2O②已知有3.21gFe(OH)3參加了反應，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n=

，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價為

。

③根據(jù)(1)(2)推測FeO4n-能和下列

(填序號)物質(zhì)反應。

A．KMn04

B．H2S

C．FeCl2

D.NaNO3

參考答案：略19.（12分）A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_________，H與I反應的化學方程式

（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為

反應，引發(fā)該反應的實驗操作是

__

（3）寫出G→J的化學方程式：___

、（4）A→H的離子方程式為________________________