廣東省河源市鐵東中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省河源市鐵東中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（

）

A、反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略2.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略3.(09鹽城第三次調(diào)研)某高校化學(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說(shuō)法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說(shuō)明中質(zhì)差一定有m種

參考答案：C4.從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：A5.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：答案：C6.（08年全國(guó)卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L參考答案：答案：C

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，

二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

則，c=0.05mol/L考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算7.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯(cuò)誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯(cuò)誤；C．根據(jù)在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見(jiàn)KOH沒(méi)有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。8.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、粗銅精煉陽(yáng)極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；D、依據(jù)PH=13，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，依據(jù)水的電離平衡分析應(yīng)小于常溫下離子積常數(shù)．解答：解：A、粗銅精煉陽(yáng)極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同，陰極析出64g銅，物質(zhì)的量為1mol，Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，11.2LHF不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)PH計(jì)算氫氧根離子濃度=，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理分析計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，題目難度中等．10.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化B．堿性氧化物：能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿的氧化物C．電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D．同素異形體：由相同元素組成的不同的物質(zhì)參考答案：答案：A11.2(08上海盧灣區(qū)期末)在測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，其加熱裝置錯(cuò)誤的有

（

）

①

②

③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D12.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③w與R同主旅。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<wB．Q與w形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：B知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

答案解析:B解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素；W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。A．原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q＜T＜Y＜W，錯(cuò)誤；B．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過(guò)氧化鈉中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，其陰陽(yáng)離子之比為1：2，正確；C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；D．由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉的陰陽(yáng)離子分別是過(guò)氧根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大CO的濃度

D.使用催化劑參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響G2【答案解析】B

解析：A、降低溫度平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，混合氣體顏色變深，故B正確；C、增大CO的濃度，平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意本題中增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。14.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無(wú)法確定參考答案：A15.“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是A．CO2不能與KNO3溶液反應(yīng)，推測(cè)SO2也不能與KNO3溶液反應(yīng)B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反應(yīng)也能發(fā)生C．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來(lái)刻蝕玻璃D．Zn(OH)2能與氨水反應(yīng)，則Al(OH)3也能與氨水反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是__________,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。【方案2】用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4

b．H2O

c．NH4Cl溶液

d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為Vml,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________（用含V、m的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）防止倒吸（2）檢查裝置氣密性

關(guān)閉K1，打開(kāi)K2

把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（3）C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置（4）保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下（5）ad

（6）[41V/22400m]×100%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）試分步寫(xiě)出所有可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：

（1）

（每個(gè)方程式2分，共6分）

（2）序號(hào)x取值①②

（每種情況3分，其中，范圍1分，關(guān)系式2分）18.某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

參考答案：答案：（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生產(chǎn)1.00t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）＝

≈1.97t

（1分