廣東省清遠(yuǎn)市濱江中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市濱江中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它屬于

A．烴

B．無機(jī)物

C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略2.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.參考答案：A試題分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯誤。3.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：D試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。4.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略5.已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)n=、M=進(jìn)行計算，可以算出氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量。【詳解】根據(jù)n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。6.右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略7.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子參考答案：D8.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略9.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4?8min平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。10.下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略11.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(

)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略12.下列有關(guān)過氧化鈉的說法錯誤的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：CA.Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此轉(zhuǎn)移電子0.2mol，C錯誤；D.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選C。點睛：掌握過氧化鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，難點是過氧化鈉氧化性的應(yīng)用，由于過氧化鈉極易溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，學(xué)生往往容易忽視過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，過氧化鈉氧化性的?？伎键c有：①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。13.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，共得產(chǎn)物A．5種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A14.有一種新型分子N60，形狀類似于“分子足球”C60，下列說法正確的是

A．N60的摩爾質(zhì)量為720

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一種新型化合物

D．N60與N2互為同素異形體參考答案：D略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(

)a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某學(xué)生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．參考答案：Fe3O4；CO；Fe；C．考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，F(xiàn)e元素得到電子被還原；C元素的化合價升高，則CO為還原劑，被氧化，則C元素被氧化，故答案為：Fe3O4；CO；Fe；C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．18.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物