初中化學人教版九年級下冊酸和堿單元復習 優(yōu)秀

第十單元測試題一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A．無法判斷

B．變小

C．不變

D．變大2.pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一。下列水樣中，酸性最強的是（）A.pH=的礦泉水B.pH=的雨水C.pH=的蒸餾水D.pH=的工業(yè)廢水3.園林工人在樹干下部涂一層石灰漿，這里石灰漿的作用是（）A．美觀大方

B．殺菌作用

C．標記作用

D．以上說法都不對4．下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（

）A．氫氧化鈉、燒堿、火堿

B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽D．冰、干冰、水5．下列關于pH的說法正確的是（）A.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況B.堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D.酸溶液的pH越大,酸性越強6.下列敘述正確的是（）A.pH為0的溶液既不顯酸性又不顯堿性

B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應

D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液是酸性溶液7．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應關系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣----氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C．固體二氧化碳可用于人工降雨----二氧化碳能與堿反應D．氧化鈣可作食品干燥劑----氧化鈣能與水反應8.下列說法正確的是（）A．堿都有堿性，具有堿性的物質(zhì)不一定是堿B．在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質(zhì)比較活潑C．催化劑就是加快化學反應速率的物質(zhì)D．生成鹽和水的反應一定是中和反應9．下列實驗方法無法達到實驗目的的是（）A．用無色酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液

B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳C．用熟石灰中和廢液中的鹽酸

D．用紫色石蕊溶液鑒別稀硫酸和蒸餾水10.下列實驗操作正確的是（）A.傾倒液體時試劑瓶上的標簽向著手心

B.稱量藥品時用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中

D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈11．只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和純水加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加石蕊溶液，觀察溶液顏色變化12.人體心肺血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是（）A．硫化氫由兩種元素組成

B．硫化氫中硫元素的化合價為－2C．氫硫酸能使紫色石蕊溶液變藍

D．氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應13．下列反應屬于中和反應的是（）A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu14.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）A.食鹽溶液和稀鹽酸

B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液

D.石灰水和氫氧化鈉溶液15．鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是（）A．C2H5OH和NaCl溶液（聞氣味）

B．NaOH溶液和稀硫酸（酚酞溶液）C．稀鹽酸和稀硫酸（氫氧化鈉溶液）D．KMnO4和KClO3（觀察顏色）二、填空題（本題包括2小題，共20分）16．（12分）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使無色酚酞溶液變_______色；白醋的pH7，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液變_____色；溶液的pH越______，則溶液的酸性越強；溶液的pH越大，則溶液的堿性越。17.（8分）我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。酸雨是pH小于______的降雨。常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，反應的化學方程式為_______。實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為____________________________。三、實驗探究題（本題包括2小題，共22分）18．（12分）下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH（填“大于”或“小于”或“等于”）7。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是。（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯色。19．（12分）為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。（1）如右圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）如右圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為，本實驗中乙的作用是。（3）實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲中所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是。四、計算題（本題包括1小題，共11分）20.為研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示．請計算：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題4.A8.A10.A二、填空題16.堿紅<

紅

小強17.（1）（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4，（3）2HCl+Na2SO3===2NaCl+H2O+SO2↑18：（1）等于（2）氫氧化鈉溶液

鹽酸

原溶液pH<7，顯酸性，并且溶液pH逐漸增大到大于7，呈堿性

（3）NaCl和HCl

紅。19.（1）升高（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；進行對照實驗，證明CO2與NaOH發(fā)生反應（3）溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生四、計算