初中化學(xué)魯教版九年級下冊海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)【市一等獎】

2015-2016學(xué)年河北省唐山市開灤二中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（本題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活密切棚關(guān)．下列選項中原因與結(jié)論均正確的是（）選項原因結(jié)論A鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以用作車用燃料C硅是良好的半導(dǎo)體材料硅可用于制備光導(dǎo)纖維D淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫下，和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+3．下列說法正確的是（）A．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：MnO4﹣+8H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制取對羥基苯甲酸．莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（）A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC．利用FeCl3溶液可鑒別莽草酸和對羥基苯甲酸D．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化6．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖3所示裝置配制?L﹣1的硫酸D．圖4所示裝置用于分離出溴苯二、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個選項符合題意）7．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電池工作時，H+向石墨電極移動B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e﹣=2Ag+O2﹣D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）8．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B．分子中含有2個手性碳原子C．1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH9．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時，其固體分解產(chǎn)物為（）A．MgCl2 B．Mg（OH）2 C．MgO D．Mg10．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B．C． D．11．常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L12．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+A．A、 B．B、 C．C、 D．D、13．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（）A．原子半徑：M＞YB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞ZC．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸14．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體）（）A．9種 B．12種 C．24種 D．36種15．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．1：5 C．1：4 D．2：516．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KClNa2CO3HCl②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④二、第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑．（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是．（2）裝置B的作用是．裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是、．（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式．（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③用洗滌2～3次；④在條件下干燥得到成品．（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）18．運用所學(xué)知識，解決下列問題：反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2，平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=．（3）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1已知：1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量為kJ．（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為．19．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：（1）電源中A極是極，鋁極的電極反應(yīng)式為；（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是．丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．（1）先設(shè)計了如下三種方案：ⅠAl3+→Al（OH）3ⅡAl→AlO2﹣→Al（OH）3Ⅲ從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）（2）設(shè)計了如下實驗步驟：①配制500mL?L﹣1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、；②在燒杯A中加入50mL?L﹣1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入g（含m1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是．三、選考題（請在20題和21題中選取一題作答，將答題卡上相應(yīng)題號涂黑）【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿．請回答下列問題：（1）寫出E的價層電子排布式．（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序為（填元素符號）．（3）E（BD）4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點﹣℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為，E與BD之間的作用力為．（4）①寫出一種與BD32﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式．②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為．③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為；已知該合金的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為g?cm﹣3．【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】21．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．（1）D的化學(xué)名稱是．（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）B的分子式是．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個．i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．（6）試以乙烯為主要原料（其它無機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設(shè)計合成路線．ABC…

2015-2016學(xué)年河北省唐山市開灤二中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活密切棚關(guān)．下列選項中原因與結(jié)論均正確的是（）選項原因結(jié)論A鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以用作車用燃料C硅是良好的半導(dǎo)體材料硅可用于制備光導(dǎo)纖維D淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極失去電子；B．汽油的成分為烴，而植物油的成分為油脂；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用作光纖的材料；D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸．【解答】解：A．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，F(xiàn)e為負(fù)極失去電子，則容易生銹，故A正確；B．汽油的成分為烴，而植物油的成分為油脂，一般汽油用作車用燃料，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用作光纖的材料，而硅是良好的半導(dǎo)體材料，二者無因果關(guān)系，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸，淀粉最終水解生成葡萄糖，淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，二者無因果關(guān)系，故D錯誤；故選A．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫下，和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；D．硫酸銅溶液中銅離子水解．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為=，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：NA，故A錯誤；B．苯分子中六個完全相同的特殊的碳碳鍵，不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為，混合氣體中含有原子，所含有的原子數(shù)為，故C正確；L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中硫酸銅溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，銅離子水解，含Cu2+數(shù)目小于NA個，故D錯誤；故選C．3．下列說法正確的是（）A．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：MnO4﹣+8H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑【考點】離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．氯氣易溶于水，不溶于飽和食鹽水；B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；C．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；D．雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)中，雙氧水既是氧化劑也是還原劑．【解答】解：A．實驗室制備Cl2，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故A正確；B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，可以做氧化劑，但是雙氧水也可以做還原劑，如雙氧水的分解反應(yīng)，故D錯誤；故選A．4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘的離子反應(yīng)為5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=6CH3COO﹣+3I2+3H2O，故B錯誤；C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯誤；D．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．5．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制取對羥基苯甲酸．莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（）A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC．利用FeCl3溶液可鑒別莽草酸和對羥基苯甲酸D．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．莽草酸不含苯環(huán)；B．莽草酸中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．氯化鐵可與酚羥基發(fā)生顏色反應(yīng)；D．酚羥基易被氧化而變質(zhì)．【解答】解：A．莽草酸不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故A錯誤；B．莽草酸中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故B錯誤；C．對羥基苯甲酸含有酚羥基，可用氯化鐵鑒別，故C正確；D．對羥基苯甲酸含有酚羥基，酚羥基易被氧化而變質(zhì)，故D錯誤．故選C．6．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖3所示裝置配制?L﹣1的硫酸D．圖4所示裝置用于分離出溴苯【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；C．不能在容量瓶中直接稀釋溶液；D．溴苯和水互不相溶．【解答】解：A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，不能用加熱的方法除雜，否則影響碳酸氫鈉，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，故C錯誤；D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．二、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個選項符合題意）7．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電池工作時，H+向石墨電極移動B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e﹣=2Ag+O2﹣D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】A．該裝置是原電池，石墨上C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀為正極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；B．根據(jù)圖知，石墨電極上C6H12O6失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子；C．氧化銀電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算生成二氧化碳體積．【解答】解：A．該裝置是原電池，石墨上C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀為正極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以氫離子應(yīng)該向氧化銀電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，石墨電極上C6H12O6失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正確；C．氧化銀電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C錯誤；D．注入污水的一極是電池的負(fù)極，負(fù)極上C6H12O6失電子，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生，故D錯誤；故選B．8．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B．分子中含有2個手性碳原子C．1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含﹣OH可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故A正確；B．連4個不同基團(tuán)的C為手性碳原子，只有與苯環(huán)、酯基直接相連的1個C為手性碳原子，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C錯誤；D．酚﹣OH、﹣COOC﹣均與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故D錯誤；故選A．9．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時，其固體分解產(chǎn)物為（）A．MgCl2 B．Mg（OH）2 C．MgO D．Mg【考點】鹽類水解的原理．【分析】MgCl2溶液在高溫灼燒時，發(fā)生鹽類的水解，生成氫氧化鎂和HCl以及水，氫氧化鎂在高溫下分解為氧化鎂．【解答】解：因MgCl2溶液在加熱易水解生成氫氧化鎂和HCl，則MgCl2溶液在高溫灼燒時，發(fā)生鹽類的水解，生成氫氧化鎂和HCl以及水，氫氧化鎂在高溫下分解生成氧化鎂、HCl和H2O，固體產(chǎn)物為MgO．故選C．10．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B．C． D．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物．【分析】根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度．【解答】解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（減少）2×8410662x（w1g﹣w2g），解得x=，則w（Na2CO3）==，故選A．11．常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．【分析】A、根據(jù)當(dāng)未加氨水時鹽酸的PH值計算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．B、采用極值法判斷溶液中各種離子濃度的關(guān)系．C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷各種離子濃度的關(guān)系，由生成鹽的類型判斷氨水的體積．D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離．【解答】解：A、當(dāng)未加氨水時，鹽酸的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=L，故A錯誤．B、采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H+）＞c（OH﹣），故B正確．C、當(dāng)溶液的PH=7時，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故C錯誤．D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，故D錯誤．故選B．12．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．13．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（）A．原子半徑：M＞YB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞ZC．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題．【解答】解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑：Si＞O，故A正確；B、由于HF能形成氫鍵，所以SiF的氫化物沸點低于HF，SiH4＜HF，故B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤；D、二氧化硅不溶于水，故D錯誤；故選A．14．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體）（）A．9種 B．12種 C．24種 D．36種【考點】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出﹣C3H5Cl2的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)．【解答】解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個氯在一號位或者二號位或者三號位有3種；1個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種；1個氯在二號位剩下的一個氯在三號位，1種，總共6種，當(dāng)為，2個氯在同一個碳上有1種；在兩個左邊的碳和中間的碳上，1種；左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總共3種，故﹣C3H5Cl2共有9種，所以該有機(jī)物共有36種，故選D．15．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．1：5 C．1：4 D．2：5【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．【解答】解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故選C．16．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KClNa2CO3HCl②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】①Na2CO3、HCl的反應(yīng)與量有關(guān)；②Ba（OH）2、H2SO4反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3、Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3、H2SO4反應(yīng)生成氣體；③NaAlO2與HCl、NaHSO4的反應(yīng)現(xiàn)象相同；④Na2CO3與Ca（OH）2、BaCl2均反應(yīng)生成白色沉淀．【解答】解：①Na2CO3、HCl的反應(yīng)與量有關(guān)，則利于相互滴加的順序和現(xiàn)象可鑒別二者，KCl與Na2CO3、HCl均不反應(yīng)，可鑒別，故選；②Ba（OH）2、H2SO4反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3、Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3、H2SO4反應(yīng)生成氣體，則首先鑒別出Ba（OH）2，再鑒別出H2SO4，故選；③NaAlO2與HCl、NaHSO4的反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別HCl、NaHSO4，故不選；④Na2CO3與Ca（OH）2、BaCl2均反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別Ca（OH）2、BaCl2，故不選；故選A．二、第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑．（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）【考點】制備實驗方案的設(shè)計；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】實驗室用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，必須使NaClO3稍微過量時防止生成二氧化硫，C中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，由信息高于38°C時析出晶體是NaClO2，可知溫度在55°C左右，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2，NaClO2具有氧化性時可氧化亞鐵離子；B作安全瓶，D吸收尾氣，NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣，由Cl元素的化合價降低可知，另一種離子中Cl離子化合物為+5價，（1）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯極易溶于水，用濃硫酸而不用稀硫酸；（2）裝置C中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置B的作用是安全瓶，防止C瓶溶液倒吸到A瓶中，由信息高于38°C時析出晶體是NaClO2可知實驗中可采取的措施；（3）裝置C中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，根據(jù)關(guān)系式計算．【解答】解：（1）裝置A中產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解，\故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；減少ClO2溶解；（2）裝置C中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置B的作用是安全瓶，防止C瓶溶液倒吸到A瓶中，裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，根據(jù)已知①，給C裝置加冰水浴和緩慢滴加硫酸，故答案為：防止倒吸；給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸；（3）裝置C中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案為：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，故答案為：趁熱過濾；乙醇；低于60℃；（5）設(shè)樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol4molcmol?L﹣1×V×10﹣3L則：x=c?V?10﹣3mol樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%故答案為：×100%．18．運用所學(xué)知識，解決下列問題：反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=（L?min）．（3）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1已知：1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）溫度越高達(dá)平衡所需的時間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而得出K的變化情況；（2）根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式來求解．（3）化學(xué)反應(yīng)舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，反應(yīng)焓變的數(shù)值是兩者能量的差值；（4）在燃料點池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．【解答】解：（1）由圖可知T2先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T1小于T2，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；（2）A（g）?B（g）+C（g）起始濃度：00變化濃度：平衡濃度：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（++）×1=；②K==；③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）==（L?min）；故答案為：；；（L?min）；（3）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，令N﹣H鍵能為xKJ/mol，則mol+3×436kJmol﹣6xkJ/mol=﹣mol解得x=391，故答案為：391；（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，根據(jù)電池反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨燃料電池的負(fù)極上是燃料氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．19．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，；（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電能力．丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．（1）先設(shè)計了如下三種方案：ⅠAl3+→Al（OH）3ⅡAl→AlO2﹣→Al（OH）3Ⅲ從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）（2）設(shè)計了如下實驗步驟：①配制500mL?L﹣1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②在燒杯A中加入50mL?L﹣1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入g（含m1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是×100%．【考點】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】甲：可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；乙：（1）鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁中+3價的鋁是發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁單質(zhì)是陽極，所以A是正極；鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+；（2）氯化鈉組成中各離子未參與電極反應(yīng)，所以其作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；丙：（1）生成1mol的氫氧化鋁，Ⅰ中消耗的硫酸、3mol的氫氧化鈉和1mol的鋁；Ⅱ消耗的硫酸、1mol的氫氧化鈉和1mol的鋁；Ⅲ中消耗的硫酸、的氫氧化鈉；綜上所述Ⅲ中節(jié)省原料；（2）①根據(jù)實驗操作步驟以及玻璃儀器的作用選取儀器；②除去鋁粉表面的氧化膜；③根據(jù)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，可知與酸反應(yīng)的鋁占整個鋁的；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑥Al（OH）3的產(chǎn)率是．【解答】解：甲：可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；乙：（1）鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁中+3價的鋁是發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁單質(zhì)是陽極，所以A是正極；鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故答案為：Al﹣3e﹣=Al3+；（2）氯化鈉組成中各離子未參與電極反應(yīng)，所以其作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故答案為：增強(qiáng)導(dǎo)電能力；丙：（1）生成1mol的氫氧化鋁，Ⅰ中消耗的硫酸、3mol的氫氧化鈉和1mol的鋁；Ⅱ消耗的硫酸、1mol的氫氧化鈉和1mol的鋁；Ⅲ中消耗的硫酸、的氫氧化鈉；綜上所述Ⅲ中節(jié)省原料，故答案為：Ⅲ；（2）①托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；②燒杯A中加入50mL?L﹣1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱是除去鋁粉表面的Al2O3，故答案為：除去鋁粉表面的Al2O3；③根據(jù)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，可知與酸反應(yīng)的鋁占整個鋁的，所以在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入，故答案為：；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑥Al（OH）3的產(chǎn)率是=×100%，故答案為：×100%．三、選考題（請在20題和21題中選取一題作答，將答題卡上相應(yīng)題號涂黑）【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿．請回答下列問題：（1）寫出E的價層電子排布式3d84s2．（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O（填元素符號）．（3）E（BD）4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點﹣℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．（4）①寫出一種與BD32﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3．②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16NA．③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi5；已知該合金的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為g?cm﹣3．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，則A為H元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，則D為O元素，故C為N元素；E4+與氬原子的核外電子排布相同，則E為Ti元素；F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，則F為