初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶液溶液的濃度 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）南京市浦口區(qū)湯泉中學(xué)楊金銀【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，知道其是溶液的濃稀的一種準(zhǔn)確地表達(dá)方式。2.理解某溫度下某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，其與溶解度大小有關(guān)。3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法：1.通過(guò)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，知道其是表示溶液組成多種方法中的一種，學(xué)會(huì)表示混合物組成的表達(dá)方法。2.通過(guò)對(duì)某溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值的討論，體驗(yàn)概念是我們分析問(wèn)題解決問(wèn)題的依據(jù)。情感態(tài)度·價(jià)值觀：通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，初步養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)等科學(xué)品質(zhì)?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件實(shí)驗(yàn)藥品及相關(guān)器材【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)引入展示人們?cè)谒篮＠锟磿?shū)的照片；【提問(wèn)】1.什么是飽和溶液？不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?【過(guò)渡】不同的溶液組成可能是不同的。如何來(lái)表示溶液的組成呢？激發(fā)學(xué)生興趣啟發(fā)學(xué)生思考并回答問(wèn)題討論【問(wèn)題】怎樣判斷溶液的濃和稀？【活動(dòng)1】出示3支試管，盛有不同濃度的硫酸銅溶液。請(qǐng)學(xué)生判斷試管里溶液的濃稀，并說(shuō)明判斷的依據(jù)?！净顒?dòng)2】演示【實(shí)驗(yàn)9-7】試管編號(hào)溶劑/g溶質(zhì)/g溶液/g①20②20③20請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上表，并討論，除根據(jù)溶液顏色外，你還有什么方法來(lái)判斷3支試管里溶液的濃??？【活動(dòng)3】按下表數(shù)據(jù)配制3種氯化鈉溶液，試判斷溶液的濃稀。試管編號(hào)溶劑/g溶質(zhì)/g溶液/g①②③【板書(shū)】一、溶液的組成與“濃”“稀”的關(guān)系：1、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2、溶液的“濃”“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。(1)判斷的依據(jù)是：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——表示溶液組成的一種方式。1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%【活動(dòng)4】計(jì)算實(shí)驗(yàn)9-7中的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試管編號(hào)溶劑/g溶質(zhì)/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①20②20③20【活動(dòng)5】演示【實(shí)驗(yàn)9-6】試管編號(hào)溶劑/g溶質(zhì)/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①9010②8020試判斷上述兩溶液的濃稀。 討論回答：根據(jù)溶液的顏色，顏色越深，溶液越濃。填表一定量的溶劑里，溶解的溶質(zhì)越多，溶液越濃。溶解一定時(shí)的溶質(zhì)，所用的溶劑越少，溶液越濃。傾聽(tīng)、記錄相同質(zhì)量的溶液里含溶質(zhì)越多，溶液越濃。[討論]1.“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%”的含義？2.已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；初探飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法。議一議已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g?，F(xiàn)分別取10g水，按下表所示中入一定量的氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下表：試管編號(hào)水/g氯化鈉/g溶液/g是否飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①102②103③104④105討論：20℃我們所能配制的最濃的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？【小結(jié)】1.一定溫度，同種溶質(zhì)的飽和溶液最濃。2.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=———————————×100%溶解度+100g溶解度 【板書(shū)】三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：1．已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。學(xué)生分組討論練一練例1、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？學(xué)生分組完成注意解題格式。學(xué)生板演課堂小結(jié)布置作業(yè)課題3溶液的濃度（第二課時(shí)）南京市浦口區(qū)湯泉中學(xué)楊金銀【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.了解改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一些方法，并能進(jìn)行溶液稀釋的簡(jiǎn)單計(jì)算；2.學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3.了解溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。過(guò)程與方法：1.通過(guò)溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算的練習(xí)，初步學(xué)會(huì)溶液稀釋計(jì)算的一般思路。2.通過(guò)對(duì)相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算練習(xí)，初步學(xué)會(huì)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算。情感態(tài)度·價(jià)值觀：通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算練習(xí)，初步養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、樂(lè)于實(shí)踐等科學(xué)品質(zhì)。【重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液以及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算。難點(diǎn)：有關(guān)溶液的綜合計(jì)算?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)引入【提問(wèn)】1.什么是溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式填寫(xiě)下表食鹽溶液水氯化鈉氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g96g200g10g150g10%5g20%啟發(fā)學(xué)生積極思考并回答，讓學(xué)生形成競(jìng)爭(zhēng)的意識(shí)，調(diào)動(dòng)課堂、活躍氣氛問(wèn)題探究【活動(dòng)探究一】現(xiàn)有100g20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，你有哪些方法能改變它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？試填寫(xiě)下表：在空格里填“增大”、“減小”或“不變”方法溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入10g氯化鈉加入100g水蒸發(fā)去50g水加入100g10%的氯化鈉溶液加入100g20%的氯化鈉溶液加入100g5%的氯化鈉溶液【小結(jié)】改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法1、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常采用的方法：（1）增加溶質(zhì)；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）加濃溶液。2、減少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常采用的方法：（1）減少溶質(zhì)；（2）增加溶劑；（3）加稀溶液?！敬蚱粕冲亞?wèn)到底】計(jì)算以上所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量生討論填寫(xiě)生分組討論，小結(jié)匯報(bào)展示學(xué)生黑板板書(shū)列式討論1：在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液(1)需要什么儀器，其作用是什么？(2)操作步驟如何？第一步，計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)_____，所需水的質(zhì)量_____；第二步，稱量：用托盤(pán)天平稱量NaCl固體，倒入燒杯中；第三步，量取：用量筒量取水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中；第四步，溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，玻璃棒的作用是；第五步，裝瓶貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上應(yīng)注明和)。（反思）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)將要用到哪些儀器？如果用液體配制呢？討論2：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將【小結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較（詳見(jiàn)課件）；發(fā)現(xiàn)在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃先細(xì)心聽(tīng)教師分析然后親手實(shí)際操作從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？問(wèn)題探究【活動(dòng)探究二】向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？計(jì)算溶液稀釋問(wèn)題的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量例2：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?（鞏固練習(xí)）配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？（牛刀小試）1、配制100ｍL密度為ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)，需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?學(xué)生板演分組練習(xí)，注意解題格式。巡查，幫助有困難的學(xué)生?！净顒?dòng)探究三】下面哪種解法正確？實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。（詳見(jiàn)課件）【小結(jié)】有關(guān)溶液的化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例3、100g%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同