廣東省茂名市深中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市深中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略2.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，圖中操作錯(cuò)誤的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②參考答案：A略3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中c(K＋)為2mol/L

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4mol/L參考答案：AB略4.在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)C

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體

參考答案：A試題分析：A、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，故A正確；B、濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過(guò)程無(wú)氣體生成，故D錯(cuò)誤。5.下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是參考答案：C略6.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是A．Y與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．化合物B中焓變含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵D．X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源參考答案：AD7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：A略8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為Cl元素；X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x，則x+(2+x)=14，解得x=6，則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉、NaCl，都是離子化合物，故B正確；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞HCl，故C錯(cuò)誤；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，僅Na2O2有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。9.某羧酸酯的分子式為C16H14O4,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，該羧酸的分子式為()A．C7H6O2 B.C8H8O4C．C14H12O2

D.C6H6O4參考答案：A由題意可知，該羧酸酯分子含有2個(gè)酯基，因此有2個(gè)水分子參加反應(yīng)，則羧酸的分子式為1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。10.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

A．僅①正確

B．②④正確

C．全部正確

D．正確①②④參考答案：C略11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略13.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e—＝NaB、蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C、若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:2D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如下圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極參考答案：B略14.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

A．在水溶液中有H＋電離的化合物一定屬于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH﹑CaH2等，它們易與水反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖K5－33－6所示(分別以序號(hào)Ⅰ﹑Ⅱ表示)，鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖K5－33－6(1)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。裝置Ⅰ的不足之處是____________________________________________________，裝置Ⅱ的不足之處是____________________________________________________。(2)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號(hào)A、B、C……表示)____________________。(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先____________，然后再____________________________，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開(kāi)始后，在E口處應(yīng)________________。(4)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2作生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。參考答案：(1)制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置(2)C、B(3)通氫氣檢查氫氣純度至達(dá)標(biāo)點(diǎn)燃尾氣(或外接氣球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.19世紀(jì)末，中國(guó)開(kāi)始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過(guò)百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國(guó)鋼產(chǎn)量在20世紀(jì)末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得，冶煉過(guò)程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g,其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，試計(jì)算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）Fe2O5+3CO高溫

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2點(diǎn)燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含鋁110g×49%=54g

含鐵110g－54g=56g

依據(jù)反應(yīng)式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑則2.0mol鋁與酸反應(yīng)釋放出3.0mol氫氣，1.0mol鐵與酸反應(yīng)釋放出1.0mol氫氣，共釋放出氫氣22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，因其為赤紅色而得名。Cl2的氧化性比S強(qiáng)，能將Fe氧化成＋3價(jià)，而S只能將Fe氧化成＋2價(jià)。18.（8分）在900K和101kPa時(shí)，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略19.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4