廣東省茂名市高州第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市高州第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

(

)A.在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某無(wú)色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：D【詳解】A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無(wú)色的溶液不符，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。2.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說(shuō)明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A、S元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，A錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、I元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是

(

)A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：AD略5.在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是

(

)A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸參考答案：D氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物中硫酸鋇難溶于水，加水后過(guò)濾，可分離出硫酸鋇，再向?yàn)V液中加入適氫氧化鉀并過(guò)濾，可得到氫氧化鐵沉淀和氯化鉀溶液，把氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸即可得氯化鐵。故選D。6.化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含1個(gè)的直鏈有機(jī)物

B．含有2個(gè)的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)的環(huán)狀有機(jī)物

D．含1個(gè)的直鏈有機(jī)物參考答案：A7.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時(shí)放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（

）A.434

kJ

B.557

kJ

C.920

kJ

D.436kJ參考答案：D分析：依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。詳解：2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②可設(shè)計(jì)成原電池C.反應(yīng)③使用催化劑,△H3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1參考答案：D【詳解】A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B、△H2>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不可設(shè)計(jì)成原電池，通常只有自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱的大小，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相當(dāng)于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正確；答案：D9.已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－據(jù)次推斷鋅片是

A、負(fù)極，被氧化

B、負(fù)極，被還原

C、正極，被氧化

D、正極，被還原參考答案：A10.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（

）。

A.電子層數(shù)逐漸增多

B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-1→-4參考答案：C略11.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A．4℃時(shí)2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個(gè)氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：A略12.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A．C12（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉C．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉參考答案：A略13.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：A略14.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則這段時(shí)間是A.1s

B.0.44s

C.2s

D.1.33s參考答案：A試題分析：此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A。15.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。⑴裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進(jìn)行吸收處理。⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

、、

。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為

。⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2

min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分）

氨氣

（1分）(2)過(guò)濾、洗滌、灼燒（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

參考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略18.（共7分）作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：I．硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)：

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加強(qiáng)熱，其原因是________________________________________。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后，步驟②、③中氮元素的總利用率是90％，某化工廠用1t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％)參考答案：(1)硝酸不穩(wěn)定，如果采用強(qiáng)熱條件，則會(huì)使生成的硝酸分解。(2分)(2)(2分)(3)解：設(shè)步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為x

由元素守恒可得：

————

故步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為

(3分)19.恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。⑴與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？⑵在另一密閉容器中，通入n(A)molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問(wèn)a、b各為多少？參考答案：⑴0.4，5mol

⑵a=0.5，b=5解析：⑴恒溫時(shí)，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。若與上述平衡保持同溫、同壓，且n(A):n(B)=2：1，則為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。2A(g)+B(g)2C(g)*ks*5*u起始物質(zhì)的量(mol)4