廣東省茂名市第五中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省茂名市第五中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程，屬于放熱反應的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥參考答案：A一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等都是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。①③④不是化學變化，其中①和④是吸熱過程，③是放熱過程，故選A。點睛：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等都是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。2.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm－3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶

根據(jù)物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A.蒸餾

B.萃取

C.結晶

D.分液參考答案：A【詳解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選A。3.對溶液中的離子反應有下列說法，其中不正確的是①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④參考答案：A①離子反應中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應，屬于氧化還原反應，①錯誤；②復分解反應是離子反應，但有些離子反應不是復分解反應，②錯誤；③金屬與酸的反應為離子反應，則可能為置換反應，③正確；④離子反應中，弱電解質、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HClO、HCl，可能有分子參加，④錯誤；答案選A。4.某固體物質X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質X做如下實驗。下列說法正確的是：A.固體N可能是Fe、Cu的混合物B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C.物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D.向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明物質X中不含F(xiàn)e2O3參考答案：C【分析】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO中的物質，Z溶液顯堿性，則肯定有Na2CO3，可能有KCl；

②取少量Y加入足量稀鹽酸，有固體生成，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.因稀鹽酸足量，則固體N中不可能含F(xiàn)e，A項錯誤；B.結合上述分析①③可知，溶液Z肯定有Na2CO3，可能有KCl，B項錯誤；C.綜上分析可知，物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3，C項正確；D.向溶液M中加入KSCN溶液，由于溶液M中的Fe3+被Fe還原為Fe2+，因此溶液不變紅，不能說明物質X中一定不含F(xiàn)e2O3，D項錯誤；答案選C。

5.1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣(

)A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D 6.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D7.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行參考答案：C略8.在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略9.關于Na2O2的有關敘述錯誤的是A.陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1B.常用于對自來水殺菌消毒C.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3D.1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應，轉移1mol電子參考答案：B【詳解】A.Na2O2中陰離子為過氧根離子（O22-），故陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，A項正確；B.Na2O2與水反應會生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強堿性，不宜作自來水的消毒劑，B項錯誤；C.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉化過程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項正確；D.Na2O2中O元素為-1價與CO2反應時，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，若有2molNa2O2參加反應，則轉移的電子的物質的量為2mol×(1-0)=2mol，則1molNa2O2反應時轉移NA個電子，D項正確；答案選B。10.有關物質的檢驗，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略11.在常溫下，下列各物質能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學反應原理相同的是()

A.SO2

B.CH2=CH2

C.

D.CH4參考答案：A12.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（

）

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．生石灰參考答案：B略13.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是

選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標志表示的劇毒品標志，酒精著火點低，易燃，是易燃品，故C錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。14.已知Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl2中，可能含有的雜質氣體是（

）

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③參考答案：D略15.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．標準狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成下列各題的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是____________

____

_____________；(2)若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_____________________；(3)將鎂條在空氣中點燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是(不必寫產(chǎn)物的名稱或分子式)__________________；(4)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請選用下圖中的部分儀器，裝配一個簡易的、能隨用隨開、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是(填入編號)________；(5)若用上述裝置產(chǎn)生CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________________參考答案：(1)通過灼熱的CuO(2)先用飽和的NaHCO3溶液洗滌(或用水洗)，再用濃硫酸干燥(3)鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁有白色和黑色固體(4)a、c、d、e(5)濃硝酸、水、塊狀大理石略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均為生成物。(1)該反應中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

。(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為

NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。參考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略18.根據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問題。(1)氧化劑是__

_，還原劑是__

__。(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比為__

__。(3)當生成28gN2時，被氧化的物質為___g。(4)該反應中發(fā)生還原反應的過程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發(fā)生氧化反應的過程可表示為 。參考答案：(1)Cl2

NH3(2)213﹕28(3)34(4)8NH3－6e－===6NH4+＋N2

解析：在此反應中，NH3中氮元素化合價升高，被氧化，作還原劑，對應氧化產(chǎn)物為N2，Cl2中氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，對應還原產(chǎn)物為NH4Cl。8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2時，有2molNH3被氧化，在反應中，8molNH3失去6mol電子生成6molNH4+和1molN2。19.按要求完成下列4小題。（1）用澄清的石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反應的離子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應的化學方程式：____________________。（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：____________________。參考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正確答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-試題分析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。（2）醋酸和氨水反應生成醋酸銨和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應。（4）硫酸鐵在水中電離出鐵離子、硫酸根離子。解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式是Ca2+