九下化學知識點(全)

九年級化學下冊知識點總結(jié)（全）四班特供姓名日期2014揭陽中考備考試用2014年2月7日8金屬和金屬材料1課題金屬材料一、金屬和合金1良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。1（2（）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。32課題金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑31AgAu、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（和）和化合物的形式存在。CO1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3質(zhì)量分數(shù)）1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕3①1課題溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系21100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2100、注意點：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：克；狀態(tài)：飽和；單位：④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：、NH4Cl、NH4NO3等；。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。1二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；mm%=mm%××課題11HH2SO4HClHNO3H2CO3等。2OHKOHNaOHCa(OH)2Al(OH)3、、、3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。紅色。1HCl①、鹽酸（物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形2、硫酸（H2SO4①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。2HH2②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH)21、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。212、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用3、溶液酸堿度的表示方法－－PHPH7PH7PH711一、生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化NaCl晶體－－粗鹽。4、粗鹽提純12③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。121、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應(yīng)）1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽2①向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠23、鉀肥：種類：硫酸鉀、氯化鉀；4、復合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。※鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、鹽全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；1②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。1112CHON、、、、以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；3、鈣