九年級的化學(xué)下冊的第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

班級比賽（2）班級九一班九二班九三班九四班總?cè)藬?shù)30292833背會人數(shù)16251520不會人數(shù)1441313化學(xué)性質(zhì)課題2.deFeCuMgZn金屬太山一中化學(xué)教研組【課時目標(biāo)】1、學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、記住置換反應(yīng)定義?；瘜W(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO4Al+3O2=2Al2O3

變黑變暗由此可見,許多金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物。多識一點(diǎn)：請從化學(xué)角度，說一說俗語“真金不怕火煉”的含義。

金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。記憶：鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。性質(zhì)二：金屬與硫酸反應(yīng)的比較鎂和稀硫酸鋅和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸活動與探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較少量氣泡固體溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鎂鋅鋁鐵都能與稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象銅與稀硫酸不反應(yīng)固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多量氣泡（Mg>Al>Zn>Fe）化合物＋=

＋單質(zhì)單質(zhì)化合物金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2置換反應(yīng)

(P11)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅性質(zhì)二：金屬和鹽酸反應(yīng)迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液

沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2

↑金屬與稀鹽酸(HCl)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2置換反應(yīng)根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？

三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)

復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵與硫酸銅

FeCuSO4鐵絲表面出現(xiàn)光亮紅色固體藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）（證明鐵比銅活潑）

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al以上三種金屬活動性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動性由強(qiáng)到弱

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱結(jié)論:小結(jié)：金屬活動性比較①在金屬活動性順序里，金屬的位置

越靠前，它的活動性就越強(qiáng)②在金屬活動性順序里，位于氫前面

的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫③在金屬活動順序里，位于前面的金

屬能把位于后面的金屬從它們化合

物的溶液中置換出來。一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、活潑金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用學(xué)完本課題你應(yīng)該知道:反饋練習(xí)：

1、農(nóng)村常用硫酸銅稀溶液浸泡要播種的種子，已達(dá)到殺菌和消毒的目的。在浸種時為什么不能用鐵制器皿作容器？Fe+CuSO4=FeSO4+CuD2、下列金屬化合物不能直接由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的是（）A、ZnSO4

B、MgSO4C、Al2(SO)3

D、

Fe2(SO)3443、下列變化，屬于置換反應(yīng)的是()A、2Cu+O2=2CuOB、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD、2HgO=2Hg+O2加熱C加熱4、寫出下列化學(xué)方程式：（1）濕法煉銅（鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)）（2）不能用鐵罐車貯運(yùn)稀硫酸（3）用砂紙打磨過的鋁片長期放置在空氣中Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4Al+3O2=2Al2O3因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。應(yīng)注意不要用鋼刷等硬物破壞鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜。P14-1:鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？

2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe基礎(chǔ)訓(xùn)練：【作業(yè)】105頁——109頁再見感謝光臨！鐵與硫酸銅反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)鎂與稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)鋁與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)銅在氧氣中加熱鋁和氧氣反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2加熱2Cu+O2=2CuO2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2=2Al2O3Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6