廣西壯族自治區(qū)玉林市大高級中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市大高級中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略2.對以下事實解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氨水顯堿性參考答案：C略3.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關于水的說法中錯誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D4.能正確表示下列反應的離子方程式是（）

參考答案：答案：A解析：Al2(SO4)3與Na2CO3是發(fā)生雙水解反應，A正確。CuSO4可溶不應該寫化學式，B錯。苯酚的酸性小于H2CO3。故－OH與Na2CO3反應：－OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3。C錯。BaCO3是難溶物，應寫化學式。D錯。5.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氫氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等參考答案：B略6.蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生的變化是A、鹽析

B、水解

C、變性

D、顏色反應參考答案：C7.下列實驗操作及現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si參考答案：B8.下列說法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過氧根離子，具有強氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個數(shù)量級,故D不正確。9.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是(

)

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol·L－1參考答案：C略10.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C11.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.12.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A【解析】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤。

13.常溫下，在

溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

（

）A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:

B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL

C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na

D．在A點所示的溶液中:參考答案：CD略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物D.上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質的氧化性：氧化劑>氧化產物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產物；還原劑>氧化劑；化學反應類型與電子轉移、元素化合價升降的關系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對于氧化還原反應的計算，可根據(jù)物質反應時的物質的量的關系進行。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制100mL1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：⑴所需98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）的體積是

mL。（精確到小數(shù)點后一位）。量取時應選擇最大量程為

mL的量筒。A、5

B、10

C、20

D、100⑵配制過程和主要步驟依次是：A、量取

B、溶解

C、轉液

D、

E、

F、搖勻等操作。⑶、步驟B的操作方法是

。進行該操作后，

（“能”或“不能”）馬上進行操作C，理由是

。⑷上述⑵中E操作的方法是

。⑸操作B、C均要用到的玻璃儀器是

，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是

。⑹將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將

（“大于”或“等于”或“小于”）1.00mol/L。參考答案：⑴5.4；B

⑵洗滌、定容⑶將燒杯中先裝約30mL水，然后沿燒杯內壁倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌；

不；濃硫酸溶解時放熱，而執(zhí)煌溶液不能馬上倒入容量瓶中。⑷先加水到離刻度2～3cm處，然后改用膠頭滴管加水到凹液面恰與刻度相切⑸玻璃棒；重新配制

⑹==略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S