廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平興桂中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平興桂中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

A．①②⑤ B．③④⑤

C．①②③ D．①⑤⑥參考答案：A2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：B略3.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略4.下列離子方程式書寫不正確的是()A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O參考答案：C略5.20mL1molNaOH與1mol的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為

(

)

A．5mL

B．l0mL

C．20mL

D．40mL參考答案：B6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略7.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略8.下列描述的一定是金屬元素的是

（

）A．易失去電子的物質(zhì)B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．原子的最外電子層只有1個電子的元素D．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素參考答案：D略9.下列由實驗或已有知識得出的結(jié)論錯誤的是A.SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠D.鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點參考答案：CA.SO2可用于殺菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用來加工食品，A正確；B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑，B正確；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中不能形成氣溶膠，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，D正確，答案選C。10.下列說法正確的是(

)A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用于濃硫酸干燥B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4參考答案：A11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH參考答案：D【詳解】A．氧化鋁不溶于水，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能實現(xiàn)硫一步反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。12.下列環(huán)境問題與引起環(huán)境問題不對應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．溫室效應(yīng)：二氧化碳

B．酸雨：二氧化氮C．臭氧層空洞：氨氣

D．酸雨：二氧化硫參考答案：C略13.

對某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋

參考答案：B14.．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1該反應(yīng)在各條件下反應(yīng)速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略15.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A．NH3 B．乙醇

C．Cu

D．NaCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a是____________，過量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）Z值

▲

和A值

▲

；

（2）X元素在周期表中的位置

▲

；

（3）寫出XCl2的電子式

▲

。參考答案：(1)Z=20

A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)略略18.已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H4=-242kJ/mol⑤H2O(l)====H2O(g)

△H5=+44kJ·mol-1在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________

______________________。（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染（3）放出的熱量是311kJ。（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1（5）N2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)

△H=－1126kJ/mol

略19.（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)