2023年魯教版九年級化學(xué)各章節(jié)知識點(diǎn)

第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)一、化學(xué)研究對象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)【知識解讀】1、組成：指物質(zhì)具有哪些元素。如，由電解水實驗可知,水是由氫、氧兩種元素組成的。2、結(jié)構(gòu)：指物質(zhì)一個分子中有幾個原子及原子互相的結(jié)合方式。如圖所示,一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的。組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定４、變化性質(zhì)變化性質(zhì)物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化化學(xué)變化生成新物質(zhì)的變化物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)【知識解讀】１、物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化區(qū)別宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子）自身沒有變化，一般只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙發(fā)生了變化?；瘜W(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子。即分子自身發(fā)生了改變。外觀特性一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不僅是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常隨著發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)氣憤體、生成沉淀等現(xiàn)象聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化,而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。注意:判斷物理變化與化學(xué)變化時,要抓住關(guān)鍵:是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜的變化,可以根據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對比來判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中,常考的事例都是生活中和初中化學(xué)教材中大家熟悉的例子。2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系:性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表達(dá)一種變化發(fā)生的也許性,變化表達(dá)這種變化正在或已經(jīng)發(fā)生。例如,碗易打壞,描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無損；而碗打壞了,描述是變化,則碗已經(jīng)成為了碎瓷片。同時要注意，一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)、密度、氣味、味道等不需要發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：一方面，判斷描述的是變化還是性質(zhì)，假如描述的是性質(zhì),再假設(shè)發(fā)生了變化，假如發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；假如發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質(zhì)。三、綠色化學(xué)(熱點(diǎn))綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境和諧化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的抱負(fù)是不再使用有毒、有害物質(zhì),原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境和諧的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)規(guī)定的基本反映類型是化合反映。常見的污染：污染物因素治理辦法白色污染廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品回收運(yùn)用廢舊塑料制品,使用新型可降解塑料水體富營養(yǎng)化水體富含Ｎ、P、K等營養(yǎng)物質(zhì)濫用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用無P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水解決后排放。臭氧層空洞氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱全球氣候變暖二氧化碳燃料燃燒節(jié)能減排，開發(fā)運(yùn)用如氫氣、太陽能等酸雨ＳＯ2、ＮＯ2煤碳燃燒、硫酸工廠廢氣、汽車尾氣減少化石燃料的使用，工廠廢氣、汽車尾氣解決后排放第二節(jié)化學(xué)之旅一、科學(xué)探究科學(xué)探究一般涉及：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（涉及設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗等)、獲的結(jié)論、交流評價這樣幾個環(huán)節(jié)二、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論描述實驗的基本方法涉及三個方面：實驗操作過程、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論【知識解讀】1.實驗現(xiàn)象是通過人體感覺器官直接觀測感覺到的,如：發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)氣憤體、生成沉淀等；實驗結(jié)論是通過對現(xiàn)象的分析推理而得到的。２．在描述時實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論,特別是在描述現(xiàn)象時,不能出現(xiàn)生成物的名稱。3.“白煙”是由固體小顆粒組成的，“白霧”是由小液滴組成的。在現(xiàn)象描述時不能將兩者混淆。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實驗室一、化學(xué)常用實驗儀器（重點(diǎn))記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和重要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。1、試管用途：重要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反映，也用于對液體加熱和收集少量氣體。使用注意事項：①夾持試管時,試管夾、鐵架臺鐵甲,從試管底部套入,夾在距試管口1/３—1/4處。②向試管中加藥品時,假如沒有指明藥品用量時，固體顆粒顆粒狀藥品取1--2粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取1-2ml。加熱時,試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1／３。③對試管加熱前,要搽干外壁的水珠，先預(yù)熱,再集中加熱。④對試管內(nèi)液體加熱時，試管向上,與水平方向成45度夾角，試管口不能對準(zhǔn)自己或別人，以免液體飛濺傷人。⑤加熱固體藥品時,試管口要略微向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)。⑥試管可以直接加熱。2、燒杯用途：常用作盛裝液體,用作反映容器、配制溶液、加熱液體藥品等。使用注意事項:①燒杯不能直接加熱，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)。②配制溶液時,要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。③傾倒液體時，要從燒杯尖嘴處倒出。3、酒精燈用途:是實驗室常用的加熱儀器使用注意事項:①用完酒精燈要蓋上燈冒,防止燈芯酒精揮發(fā)。②酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/３，不得少于其容積的1／3③酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，其中，外焰溫度最高。加熱時,要用酒精燈外焰加熱，燈芯接不能觸玻璃儀器。④酒精燈要用火柴點(diǎn)燃,不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。⑤酒精燈要用等冒蓋滅,不能用口吹滅。⑥可用于受熱的儀器:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管(玻璃)、蒸發(fā)皿（陶瓷）,燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱,燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。⑦少量酒精灑落在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。4、量筒用途:用于測量液體體積使用注意事項：①為了保證量筒測量的準(zhǔn)確性，量筒除了測量液體的體積之外，不可用作其它任何用途。②量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量程。③讀數(shù)時，量筒要放在水平臺面上,事先要與凹液面相平④“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)時：測得值＞實際值；仰視讀數(shù)時:測得值<實際值5、托盤天平和砝碼用途:一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量,能精確到0.１g。②“左物右碼”，即,稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤。即：m左＝m右+ｍ游錯誤操作時:若右物左碼，則藥品=砝碼－游碼③取用砝碼要用鑷子夾取，不能直接用手拿,天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。④稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況:一是稱某藥品的質(zhì)量:先將藥品放在天平的左盤,然后通過加減砝碼和移動游碼使天平橫梁平衡。(砝碼由大到小依次添加)；二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至天平橫梁平衡6、膠頭滴管用途：用于移取和滴加少量液體。使用注意事項:①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液)②滴管管口不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)當(dāng)在試管口正上方1-2ｃm處(防止滴管沾上其他試劑而污染藥品）。③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑。④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用7、集氣瓶(瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接連接時,接觸部位一般都要做磨砂解決)用途①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反映。使用注意事項:儲存氣體時,儲存的氣體密度比空氣大時,集氣瓶要正立;儲存氣體密度比空氣小時，集氣瓶要倒立。８.廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的）用途：常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶使用注意事項:取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上9、細(xì)口瓶用途用于盛放液體試劑使用注意事項:①棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。②存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。③取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。11、長頸漏斗用于向反映容器內(nèi)注入液體，若用?１２、分液漏斗重要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反映容器中滴加液體,可控制液體的用量?13、試管夾用于夾持試管，給試管加熱,使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。?14、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。1５、燃燒匙裝固體藥品做燃燒實驗，可以直接加熱。

二、化學(xué)實驗基本操作（重點(diǎn)、熱點(diǎn)）１、藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味,要用扇聞法聞藥品的味道。注意:已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄,更不能帶出實驗室,應(yīng)交回實驗室（要放入指定的的容器內(nèi)）。

A:固體藥品的取用?取用塊狀固體用鑷子(具體操作:先把容器橫放，把藥品放入容器口,再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部,再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管,使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。)

2、物質(zhì)的加熱A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝注意點(diǎn)：①被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干，以免容器炸裂；②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯,以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

３、溶液的配制?A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中,切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）?Ｃ：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程:計算、稱量、量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程:計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(提醒：稱量藥品時，固體藥品用天平稱質(zhì)量；液體藥品用量筒量體積)

4、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶,一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點(diǎn):“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；

“二低”指①濾紙邊沿稍低于漏斗邊沿②濾液液面稍低于濾紙邊沿；

“三靠”指①盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁?5、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺;?注意點(diǎn):①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上。

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。?6、儀器的裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。?7、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁(現(xiàn)象:管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）

8、玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時，就表白已洗滌干凈了。

9.常用的意外事故的解決方法?A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

Ｂ:酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。?10.氣體的制取、收集?A．常用氣體的發(fā)生裝置?a.反映物是固體且需要加熱注意事項：①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。②酒精燈內(nèi)酒精，不得少于酒精燈容積的1/3，多于酒精燈容積的2/３,要用酒精燈外焰加熱。③鐵架臺鐵夾由試管底部套入,夾在距試管口1／3－１/4處④藥品要平鋪在試管底部。⑤加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。⑥試管口要略微向下傾斜。⑦假如是用高錳酸鉀制取氧氣,要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管,導(dǎo)致水槽里的水因溶有高錳酸鉀而變紅。b.反映物至少有一種是液體，且不需要加熱注意事項:長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出）

該裝置的一些替代裝置:B、常用氣體的收集方法①排水法合用于難或不溶于水且與水不反映的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(ＣO－-－-有毒、Ｎ2－----密度與空氣接近、NO----要與空氣中的氧氣反映，只能用排水法）

②向上排空氣法合用于密度比空氣大的氣體（CO2、HＣｌ都能溶于水,只能用向上排空氣法）?③向下排空氣法合用于密度比空氣小的氣體

排氣法收集氣體時,導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底C、多用途裝置①用作排水法收集氣體:集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導(dǎo)入,水由長管（b)排出。②向上排空氣法收集氣體:氣體由長管(b)導(dǎo)入，空氣由短管(c)排出。③向下排空氣法收集氣體:氣體由短管（ｃ)導(dǎo)入，空氣由長管(b）排出。④用作洗氣裝置１1、氣體的驗滿:

O2的驗滿:用帶火星的木條放在瓶口。證明O2的方法是用帶火星的木條。?CＯ2的驗滿:用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

第二單元水和溶液第一單元水分子的運(yùn)動一、微粒觀點(diǎn)１、物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動３、微粒之間有空隙【知識解讀】1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質(zhì)量都很小,肉眼看不見。灰塵滿天，就不能說微粒在不斷運(yùn)動,因素是灰塵肉眼看得見,是固體小顆粒，不是微粒。２、分子間的間隔與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強(qiáng)越大分子間的間隔越小，如:空氣加壓壓縮,體積減小。3、水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量是，運(yùn)動加快,分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）二、純凈物和混合物純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)【知識解讀】1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子,混合物是由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的2、混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是混合物；純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物,冰水混物。三、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn)）水的凈化方法有:沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）、吸附(除去懸浮在水中顆粒較小的雜質(zhì)）、過濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì)）、蒸餾(除去水中可溶性雜質(zhì),凈化限度最高---得到的是蒸餾水)、消毒殺菌?！局R解讀】1、沉降涉及靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后,再加明礬進(jìn)行化學(xué)沉降。2、明礬:吸附水中的懸浮的雜質(zhì)而沉降;活性炭:吸附水中細(xì)小的雜質(zhì)。氯氣、漂白粉:消毒殺菌3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質(zhì);要除去水中可溶性雜質(zhì),要用蒸餾法。4、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別:蒸餾和蒸發(fā)都是分離提純混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質(zhì))；蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝,目的是得到蒸餾水。5、飲用水：純凈水——長期飲用減少免疫力；礦泉水——礦物質(zhì)適中，才是健康水；自來水——含天然水中有益礦物質(zhì),是健康水。但是，自來水要煮沸才干飲用。四、硬水和軟水:硬水：只具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或只具有少量可溶性鈣、鎂化合物的水【知識解讀】1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服;鍋爐長期用硬水,易形成水垢,不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。2、硬水與軟水的鑒別：取樣,分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現(xiàn)的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。3、硬水軟化:加熱煮沸,蒸餾、離子互換法第二節(jié)水的分解與合成一、水的分解—電解水１、實驗裝置如圖所示2、實驗現(xiàn)象:通電后,兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后,正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1:２。3．、氣體檢查：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體,負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。4、實驗結(jié)論：①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學(xué)反映為：2H2O通電２H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。【知識解讀】１．反映的微觀過程：水分子水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結(jié)合由電解水微觀過程可知：①化學(xué)反映的實質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。③在化學(xué)反映中,分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化學(xué)反映前后,發(fā)生改變的是分子的種類；化學(xué)反映前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。2、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。3、現(xiàn)象要點(diǎn):“正氧負(fù)氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣：Ｖ氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。4、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。重要因素是:a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同,在相同條件下,氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反映發(fā)生，消耗了氧氣,使氧氣的體積比理論值低。５、電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。二、水的合成—?dú)錃馊紵?氫氣燃燒的化學(xué)方程式:２H2＋Ｏ2點(diǎn)燃2H2Ｏ2.現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯,燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧?！局R解讀】１.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃,與空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z查氫氣的純度。檢查氫氣純度的方法:用排水法收集一試管氫氣，點(diǎn)燃,假如有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純;假如只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點(diǎn)燃。２.氫氣是二十一世紀(jì)最抱負(fù)的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多;②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境;③可以用水為原料制取氫氣,原料易得且可以循環(huán)運(yùn)用。第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成【知識解讀】1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分；聯(lián)系：①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3.化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的互相轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化4、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)①一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷。②在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)③原子里具有帶電微粒,但是原子不顯電性的因素：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷,它們電量相等、電性相反,恰好完全中和。④原子核中,一定有質(zhì)子,但不是所有的原子核都有中子:一種氫原子，原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。同種元素的原子有很多種,它們的質(zhì)子數(shù)相同,但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫、、其結(jié)構(gòu)如圖：⑥原子中，原子核位于原子中心,體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動且分層排布。⑦原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。⑧一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點(diǎn)）【知識解讀】1、核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、８、8。2、當(dāng)最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為２個）,原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(Ｈe最外層電子數(shù)為2)３、最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子)，易失去最外層電子達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于４個的原子(大多數(shù)非金屬元素原子）,易得到電子而達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。三．離子(重點(diǎn)）1.定義:離子:帶電的原子（或原子團(tuán))2．分類3.離子的形成如圖４.離子符號的書寫及意義【知識解讀】１．離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(原子團(tuán)符號)的右上方，且電荷數(shù)在前,電性在后。假如離子只帶一個單位的電荷時,電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mｇ２+、Al３+、NH4＋;陰離子：Cｌ-、SO42-等。２．原子與離子可以互相轉(zhuǎn)化3．原子與離子之間通過得失電子而互相轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。四.相對原子質(zhì)量１．相對原子質(zhì)量:以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是６的碳原子（碳１2)的質(zhì)量的1／12(約1.66x１0－２7kg作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(符號:Ａr，單位：無、或為1）2．表達(dá)式3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)五．元素周期表簡介(熱點(diǎn))1．元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的,并發(fā)明了元素周期表。2．元素周期表的結(jié)構(gòu):共有7個橫行,１8個縱行。每一個橫行叫一個周期(最外層電子數(shù)由1-8);每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等)3．在原子中:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4.在元素周期表中,一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示:第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解一.溶液的概念及特性（重點(diǎn))二.溶解時,吸熱、放熱現(xiàn)象溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有:氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶解吸熱，所得溶液溫度減少的物質(zhì)有:硝酸銨固體氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱三.溶液的性質(zhì)①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。因素是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為：NaCｌ＝Nａ++CL-;硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2ＳO4=2H+＋ＳO42-②少量溶質(zhì)溶于水中,形成得稀溶液的沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)減少。③有色的溶液藍(lán)色溶液（含Cｕ2+）:硫酸銅溶液，氯化銅溶液,硝酸銅溶液?淺綠色溶液(含F(xiàn)ｅ2+):硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液（含F(xiàn)e3+）:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液?四.溶液組成的定量表達(dá)(重點(diǎn)、難點(diǎn)）（2）應(yīng)用：①溶液稀釋：方法:加入溶劑；特點(diǎn)：加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即:加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦加入溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量②溶液濃縮：方法一:加入溶質(zhì)特點(diǎn)：溶劑質(zhì)量不變即：加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量﹦加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量M溶液（1－a%）﹦（M溶液+M加質(zhì)）b%濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量＋加入溶質(zhì)質(zhì)量方法二:蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦?wù)舭l(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦?wù)舭l(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸發(fā)的溶劑）b%濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量—蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量ｅq＼o\ａc（○,３）溶液配制：ａ.、計算;b.、稱量;c．、溶解。

第三單元我們周邊的空氣氣的成分一.空氣的組成空氣的成分(體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)釴278% ?氧氣O22１% 稀有氣體0.９4%二氧化碳ＣO20.03%? 其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%【知識解讀】(1）空氣中重要是氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)饧s占空氣總體積的4／5，氧氣約占空氣總體積的1/5。(2）要注意“體積分?jǐn)?shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用體積來表達(dá)，而不用質(zhì)量來表達(dá)。【中考在線】1．(0８，宜昌）空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的是(）A.氮?dú)釨.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體二．空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定１．燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反映且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來除去氣體中的氧氣。2.用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實驗原理:2Cｕ+O2加熱2CuO實驗裝置:實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后,紅色的銅絲變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫后,注射器內(nèi)空氣體積減少到本來的4/５。實驗結(jié)論：①空氣中,氧氣約占總體積的１/5；②該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物;③該實驗證明，剩余的氣體(重要是氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能與銅絲反映。該實驗要注意:①實驗前要檢查裝置的氣密性。②銅絲必須過量,且卷成螺旋狀，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充足接觸,并能把空氣中的氧氣所有耗盡。③該實驗所用的硬質(zhì)玻璃管不可太細(xì)太短，防止加熱時橡皮管被烤焦。④要反復(fù)交替緩慢推動兩個注射器活塞，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充足接觸。⑤銅絲必須被加熱到紅熱狀態(tài),即保證把溫度加熱到反映所需要的溫度。⑥加熱時間要足夠,保證銅絲與氧氣充足反映。⑦反映結(jié)束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反映后注射器內(nèi)空氣的體積。假如不同的實驗者之間所測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相差太大的因素:①裝置漏氣,結(jié)果偏大。②銅絲用量局限性，結(jié)果偏小。加熱溫度達(dá)不到反映溫度,結(jié)果偏用該實驗代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的優(yōu)點(diǎn)：不會導(dǎo)致環(huán)境污染。３.通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)：實驗原理:4Ｐ＋5Ｏ２點(diǎn)燃2P2O5實驗裝置實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙,釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。實驗結(jié)論:ａ．空氣中，氧氣約占總體積的1/5;ｂ.該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物;c.該實驗證明,剩余的氣體（重要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且不易溶于水。該實驗應(yīng)注意:a.實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性,假如氣密性不好裝置漏氣,所測結(jié)果會偏大；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡,結(jié)果偏??；c.點(diǎn)燃紅磷后,塞瓶塞動作不要太慢,否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大;d.要等到集氣瓶冷卻到室溫后才干打開止水夾，否則結(jié)果偏小;e．最佳實驗前，導(dǎo)管里先注滿水。該實驗的一些變形實驗：三.空氣是一種重要資源(熱點(diǎn)）1.１775年,法國化學(xué)家拉瓦錫初次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。2．工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法;原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧撸獨(dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的就是液態(tài)氧氣。流程:3．氧氣的用途：供應(yīng)呼吸，支持燃燒。4.氮?dú)猓旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反映。用途：①工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥;②食品包裝時,常充入氮?dú)庾鞣栏瘎?；③液氮常作制冷劑?.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。用途:①由于稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光,填充在燈泡中,用于制造霓虹燈等多種用途電光源;②可用于焊接金屬的保護(hù)氣。四.空氣質(zhì)量日報（熱點(diǎn))1.空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容:空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。２.計入空氣污染指數(shù)的項目:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。3.污染物的重要來源(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等)的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水泥廠的粉塵（4)燃放煙花爆竹（5)焚燒枯枝野草樹葉等4.防止和減少空氣污染的方法（1)工廠做到廢氣回收與解決（2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹（4)嚴(yán)禁焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質(zhì)量5．空氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但是二氧化碳不是空氣污染物?？諝馕廴疚铮侵笇θ梭w有毒、有害的氣體和粉塵,而二氧化碳無毒,所以不是空氣污染物。第二節(jié)物質(zhì)組成的表達(dá)方法一．元素與元素符號(重點(diǎn))1.元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種,由原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定。2．元素符號的書寫方法及其含義元素符號書寫時應(yīng)注意:第一個字母要大寫,第二個字母要小寫。元素的意義：①宏觀意義表達(dá)一種元素：H—表達(dá)氫元素,Fe—表達(dá)鐵元素②微觀意義表達(dá)該元素的原子:2H—表達(dá)兩個氫原子，F(xiàn)ｅ—表達(dá)一個鐵原子③假如該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表達(dá)由該元素組成的單質(zhì):Fe—表達(dá)單質(zhì)鐵,但是H就不能表達(dá)氫氣,由于氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子構(gòu)成的?！局R解讀】1.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種,它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C-12和Ｃ－１4,它們質(zhì)子數(shù)都是６，但是C-12有6個中子而Ｃ－１4有8個中子。2.元素即指該元素呈電中性的原子,也涉及由該元素原子所形成的離子。３．具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團(tuán),NＨ3與鈉原子Na它們都是１0個質(zhì)子。4．元素是個宏觀概念,只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中,元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。５.元素分類：金屬元素（有“钅”旁，汞-Hｇ除外）、非金屬元素（有“石”旁和“氣”字頭)、稀有氣體元素（也是“氣”字頭）。6．一般情況下,金屬元素單質(zhì)為金屬，有“石”旁的元素的單質(zhì)常溫下是固體非金屬單質(zhì),有“氣”字頭的元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，即氣態(tài)非金屬單質(zhì)或稀有氣體。7.元素的存在:地殼中的元素：O、Ｓi、Ａl、Fe、Ca；海水中：O、H、Cｌ、Ｎa、Mg;人體中:Ｏ、Ｃ、H、Ｎ；空氣中:N、O；8．元素與人體健康:缺鐵,會導(dǎo)致缺鐵性貧血;缺鈣，會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂?。蝗钡?，甲狀腺腫大,俗稱大脖子病;缺鋅,智力發(fā)育不良；二.單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物?！局R解讀】1.單質(zhì)、化合物都是純凈物,定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。2.單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化x”、“幾ｘ化幾x”或“x酸ｘ”。3．單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系３.化合價（重點(diǎn)、難點(diǎn)）化合價:表達(dá)一種元素的原子可以跟其它元素的原子互相化合的比例?！局R解讀】1．所有原子都有達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù)為8，只有一個電子層時，電子數(shù)為２。)的趨勢。當(dāng)兩個原子互相化合時,通過得失電子或共用電子對的方法，結(jié)合在一起達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖所示：一般,金屬原子最外層電子少于４,易失電子;非金屬原子最外層電子多于4，易得電子。所以易失電子的金屬原子與易得電子的非金屬原子化合時，經(jīng)常通過得失電子結(jié)合成化合物；易得電子的非金屬原子之間相遇時,由于獲得電子能力差距不大,一個原子不能從另一個原子里徹底獲得電子，所以就只有采用共用電子對的方式結(jié)合成化合物。2．元素化合價與原子得失電子數(shù)目或共用電子對數(shù)目有關(guān)。注意:①單質(zhì)的化合價規(guī)定為零。②同一元素，也許具有多種化合價。3．化合價的書寫:化合價標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)符號的正上方,且符號在前數(shù)值在后,與離子符號書寫相反。例如，氯元素化合價為-1價，表達(dá)為:硫酸中硫元素的化合價為＋6價表達(dá)為:4.在化合物中，各元素化合價代數(shù)和為零。即得失電子數(shù)相等。計算化合價時，要用元素化合價乘以該元素原子個數(shù)。例1：計算硫酸中各元素化合價代數(shù)和:(+１）x2+(＋6)+（－2)x４=0；例2：計算KMｎＯ4中Mｎ的化合價。這是根據(jù)已熟記的化合價計算未知或具有可變化合價的元素的化合價。方法是先設(shè)需要計算的元素的化合價為x,然后再化學(xué)式上標(biāo)出已知和未知化合價,最后根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為0列出方程解答。解:設(shè)ＫMｎO4中Mn的化合價為x:(＋1）+x+(-2)x4=０解得x=+7答：ＫMｎＯ4中Mn的化合價為+7價四.物質(zhì)組成的表達(dá)－--化學(xué)式（重點(diǎn)、難點(diǎn))化學(xué)式：用元素符號表達(dá)物質(zhì)組成的式子?！局R解讀】化學(xué)式的書寫1．知識準(zhǔn)備：①熟記1-２0號元素符號②熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價注意：+2價的鐵離子讀作:亞鐵離子,＋3價的鐵離子讀作：鐵離子。2．化學(xué)式書寫的原則:①化合物中各元素化合價代數(shù)和為零。②正價在前，負(fù)價在后，或先讀后寫。③原子個數(shù)寫在元素符號右下角,個數(shù)為1時省略不寫。如二氧化碳化學(xué)式寫成C1Ｏ2就是錯誤，應(yīng)寫成CO2;原子團(tuán)個數(shù)多于１時，要用括號把原子團(tuán)符號括起來,再在括號的右下角寫上個數(shù)，如，氫氧化鈣化學(xué)式寫成ＣaOH2就是錯誤，應(yīng)寫成Ca(OH）２３．化學(xué)式的書寫規(guī)律①由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表達(dá)。由原子構(gòu)成的物質(zhì)一般都是單質(zhì),其微觀圖如圖所示:由原子構(gòu)成的物質(zhì)有:金屬單質(zhì)：鐵—Fe;大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì):單質(zhì)碳—C、硫磺—S、紅磷—P、晶體硅—Si；稀有氣體:氦氣—He、氖氣—Ne。(除氣態(tài)非金屬單質(zhì)外,常見單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的)②由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式要表達(dá)出一個分子中原子的種類與個數(shù)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)也許是單質(zhì)也也許是化合物，其微觀圖,如圖所示：由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)（雙原子分子）:氧氣—Ｏ2、氫氣—H2、氮?dú)狻?、氯氣—Cl2；常見的由非金屬元素組成的化合物：二氧化碳—CO2，表達(dá)一個二氧化碳分子是由兩個氧原子一個碳原子構(gòu)成的，五氧化二磷—P2O5,表達(dá)一個五氧化二磷分子是由兩個磷原子五個氧原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)是的寫法：a．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)寫化學(xué)式：數(shù)出一個分子中各原子的個數(shù)，記在元素符號的右下角。值得注意的是元素符號排列順序:正價在前，負(fù)價在后。例如:表達(dá)氧原子表達(dá)氮原子,則下圖中有兩個黑色圓球、四個灰色圓球,表達(dá)一個分子中有兩個氮原子、四個氧原子，且氧元素為負(fù)價排后,所以其化學(xué)式為Ｎ2O4b.根據(jù)物質(zhì)名稱書寫化學(xué)式:書寫順序與讀的順序相反，例如,二氧化硫，由其名稱就知道一個二氧化硫分子中有一個硫原子兩個氧原子，寫化學(xué)式時書寫順序與讀的順序相反,即硫1氧2:ＳO2注意:由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，分子式中的原子個數(shù)不能約分:N２Ｏ4就不能約提成ＮＯ2，前者是四氧化二氮,后者是二氧化氮,表達(dá)兩種不同硫酸的物質(zhì)。③由離子構(gòu)成的物質(zhì),化學(xué)式表達(dá)該物質(zhì)中原子的種類和各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比。由離子構(gòu)成的物質(zhì)都是屬于化合物，其微觀圖如圖所示：由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：一般情況下,由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,都是由離子構(gòu)成的。由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫:一般都是根據(jù)化學(xué)名稱進(jìn)行書寫。書寫環(huán)節(jié)如下：a.根據(jù)物質(zhì)名稱,擬定該物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成，即里面具有哪些元素和原子團(tuán)。以硫酸鐵為例:根據(jù)名稱知道是由鐵離子和硫酸根原子團(tuán)構(gòu)成的。ｂ．寫出元素符號和原子團(tuán)符號并標(biāo)出化合價。c．排序:正價在前負(fù)價在后。d.在符號的右下角標(biāo)出數(shù)字，保證化合價代數(shù)和為零。方法：對角線數(shù)值相等，但是要注意,數(shù)字必須是最簡整數(shù)比。注意：化學(xué)式書寫常見的錯誤就是，不考慮化合價,化學(xué)式中化合價代數(shù)和不為零。五．化學(xué)式的意義:宏觀(所有物質(zhì)）：①表達(dá)一種物質(zhì)，H2O-－表達(dá)水;②表達(dá)組成該物質(zhì)的元素種類，H2O--表達(dá)水由氫元素和氧元素組成。微觀:a.由分子構(gòu)成的物質(zhì):①表達(dá)物質(zhì)的1個分子,H2O－--表達(dá)1個水分子;②表達(dá)物質(zhì)１個分子中原子的種類和數(shù)目,Ｈ2O--表達(dá)1個水分子由2個氫原子2和1個氧原子構(gòu)成。b．有例子構(gòu)成的物質(zhì):表達(dá)該物質(zhì)中，個元素原子的個數(shù)比,ＣaＣl2—表達(dá)氯化鈣中,鈣原子與氯原子的個數(shù)比為１:2六.化學(xué)符號中數(shù)字的含義:?１.寫在微粒前面的數(shù)字表達(dá)微粒個數(shù)：①表達(dá)2個水分子2.寫在元素符號右下角的數(shù)字表達(dá)一個分子中原子的個數(shù)：②表達(dá)1個水分子中有兩個氫原子3.寫在元素符號正上方的數(shù)字表達(dá)化合價:③表達(dá)水中,氧元素的化合價為+2價４．離子符號中,寫在元素符號右上角的數(shù)字表達(dá)表達(dá)該元素或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)。④表達(dá)一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。七．有關(guān)化學(xué)式的計算（重點(diǎn),必考）相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?！局R解讀】根據(jù)化學(xué)式可以獲得的信息:(以H2Ｏ、ＣａCO3為例）第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一.氧氣的制取1.工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法;原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。２．實驗室制法(１）選擇制取氧氣所需藥品的思緒①含氧元素②反映條件、操作簡樸易行③環(huán)?！晌餆o污染（2）用雙氧水(過氧化氫溶液)制取氧氣原理：注意:①其中二氧化錳是催化劑，屬于反映條件,寫在雙橫線上放。②催化劑:能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反映速率,而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的的物質(zhì)。(“一變兩不變”）③對催化劑的結(jié)識：藥品：過氧化氫(H２O2)溶液和二氧化錳(MｎO2)裝置:環(huán)節(jié):查檢查裝置的氣密性;裝裝藥品二氧化錳;制加入過氧化氫制取;收用集氣瓶收集氣體;拆拆卸裝置.注意事項①制取氣體前應(yīng)先檢查裝置氣密性；②長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封;③用排水法收集時,當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時再收集;④收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。（3）用高錳酸鉀制取氧氣原理:藥品：高錳酸鉀—紫黑色固體顆粒裝置:環(huán)節(jié)：用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實驗環(huán)節(jié)可以概括為“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”（諧音：“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”)。注意事項：①試管口要略向下傾斜，防止藥品潮濕，水分受熱后變成水蒸氣,然后冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。②用排水法集氣時,應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。③停止反映時,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里撤出,再熄滅酒精燈(防止水槽里的水倒流到試管，導(dǎo)致試管炸裂).用排水法收集時,當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。④用向上排空氣法收集時,將帶火星的木條放在瓶口,假如木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。集滿氣的集氣瓶要蓋上玻璃片正放在桌上。⑤試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花(防止加熱時,高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管)（4）氧氣的檢查與驗滿檢查方法:將帶火星木條伸入集氣瓶中,如木條復(fù)燃則為氧氣。驗滿方法:將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿。三.氧氣的性質(zhì)(重點(diǎn))1.物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體；密度比空氣略大;不易溶解于水;有三態(tài)變化：液氧---－-淡藍(lán)色，固態(tài)氧淡藍(lán)色雪花狀固體；工業(yè)上,氧氣儲存于藍(lán)色鋼瓶中。2.化學(xué)性質(zhì):(1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反映，生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒，處在紅熱狀態(tài),釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足:Ｃ＋O2點(diǎn)燃CO2氧氣局限性:2C+O2點(diǎn)燃2ＣO在純凈的氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光,釋放出大量的熱量,向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩,澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒,有薄弱的淡藍(lán)色的火焰,放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點(diǎn)燃SO2在純凈的氧氣中,劇烈燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱,生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量,冒出濃厚的白煙。4Ｐ+5O2點(diǎn)燃2P2O５氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2Ｈ2+Ｏ2點(diǎn)燃２H2O鐵絲在空氣中不能燃燒;在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺,釋放出大量的熱量,有黑色固體物質(zhì)生成３Fｅ+２O2點(diǎn)燃Fe３O４鎂帶在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙,釋放出大量的熱量白有色固體物質(zhì)生成。２Ｍg+Ｏ２點(diǎn)燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒,紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)２Cu+Ｏ2加熱2CｕO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反映，在鋁表面生成一層致密的氧化膜,阻礙反映進(jìn)一步進(jìn)行。4Al+３O２2Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì),也能在純氧中劇烈燃燒。因素是分子之間欲發(fā)生化學(xué)反映,其首要條件是分子之間接觸碰撞。當(dāng)它們在空氣中燃燒時，由于空氣中含量較多的是氮?dú)夥肿?，氧氣分子的含量相對較少,它們與氧氣分子碰撞的機(jī)會就較少，而在純氧中，氧分子多,大大增長了碰撞機(jī)會。②鐵絲燃燒時，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細(xì)沙防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶;鐵絲要彎為螺旋狀防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反映，燃燒。充足燃燒后,化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為CＯ２、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、Ｓ元素轉(zhuǎn)化為ＳO２。①一氧化碳燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(火焰淡藍(lán)色）②甲烷燃燒：CH4＋2Ｏ２點(diǎn)燃CO2+2H2O（火焰淡藍(lán)色）③乙炔燃燒：2C２H2+5O2點(diǎn)燃4ＣＯ2＋２H２O（火焰為黃色,有黑煙)點(diǎn)燃④乙醇（俗稱酒精）燃燒:C2H５ＯH+２O2點(diǎn)燃2ＣO２＋3H２O（火焰淡藍(lán)色)點(diǎn)燃⑤石蠟（重要含C、H,屬于混合物）燃燒:石蠟+氧氣二氧化碳+水(石蠟在空氣中燃燒的現(xiàn)象:有明亮的環(huán)白色火焰,釋放出大量的熱：將干而冷的燒杯罩在火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯,罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出白光,釋放出大量的熱量,氣瓶內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),向集氣瓶倒入少量的澄清石灰水,振蕩，澄清石灰水變渾濁。）四.氧化物與氧化反映氧化物:由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物。氧化反映:物質(zhì)跟氧發(fā)生的反映?？煞譃?劇烈氧化反映燃燒、爆炸；緩慢氧化金屬銹蝕、食物腐爛變質(zhì)、呼吸作用等。第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一.燃燒的條件（重點(diǎn))1．燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反映。【知識解讀】（1）燃燒的現(xiàn)象:發(fā)光、發(fā)熱，反映劇烈。（２)燃燒的反映類型：氧化反映,不一定是化合反映。（３)燃燒的反映物:常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反映，但是,不是所有的燃燒都一定有氧氣參與。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒:２Mg+ＣO2點(diǎn)燃C+２ＭgO;鈉能在氯氣中燃燒:2Ｎa+Cl２點(diǎn)燃２NaCｌ(4)燃燒的反映條件：點(diǎn)燃（5）燃燒的分類及燃燒的產(chǎn)物注意①“完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充足燃燒”和“不充足燃燒”②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學(xué)方程式:例，寫出乙炔（Ｃ2H2)充足燃燒的化學(xué)方程式：a.根據(jù)“常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反映”可知,反映物應(yīng)當(dāng)是乙炔與氧氣；ｂ．根據(jù)“燃燒的反映條件是點(diǎn)燃”可知，乙炔燃燒的條件是“點(diǎn)燃”ｃ.根據(jù)完全燃燒的產(chǎn)物，由于乙炔（C2H2)具有C、H，所以乙炔燃燒的產(chǎn)物是CO2和H２Ｏ。所以，乙炔燃燒的化學(xué)方程式為:2C2Ｈ２+5O2點(diǎn)燃4CO2+２H２O２.燃燒的條件:①物質(zhì)具有可燃性②可燃物要與氧氣接觸;③可燃物的溫度達(dá)成其自身的著火點(diǎn)(即可燃物燃燒所需要的最低溫度）【知識解讀】(1）探究燃燒的條件①操作：用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃；現(xiàn)象：小木條能燃燒而石頭不能燃燒;結(jié)論:燃燒的條件之一－---物質(zhì)具有可燃性。②操作：用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個蘸有酒精的小棉花團(tuán),放到酒精燈火焰上半晌.現(xiàn)象:蘸有酒精的小棉花團(tuán)容易點(diǎn)燃，而蘸有水的小棉花團(tuán)難以點(diǎn)燃;結(jié)論:燃燒的條件之二-－-－可燃物溫度要達(dá)成其著火點(diǎn)。③操作：分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住.現(xiàn)象：在空氣中的蠟燭能連續(xù)燃燒，而用玻璃杯罩住的蠟燭不久就熄滅了;結(jié)論燃燒的條件之三-－--可燃物要與氧氣接觸。(2)燃燒必須要同時滿足三個條件，才干發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。二.滅火的原理：１．移走可燃物可燃物2.隔絕氧氣3.使溫度降到著火點(diǎn)以下【知識解讀】1．滅火原理實質(zhì)就是破壞物質(zhì)燃燒的條件，三者破壞其一即可滅火。2．幾種常見的滅火方法：(１)移走可燃物可燃物:森林火災(zāi)開辟隔離帶,管道煤氣著火先關(guān)掉閥門，釜底抽薪等;(2）隔絕氧氣:酒精燈用等冒蓋滅,油鍋著火用用鍋蓋蓋滅，向著火的木柴上覆蓋沙子，少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅等；(3)使溫度降到著火點(diǎn)以下：用水等大量的冷卻劑滅火,用嘴將燈吹熄,（4)用滅火器滅火:①泡沫滅火器:可用于撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災(zāi),不能用于撲滅電器火災(zāi)；②干粉滅火器：除了用來撲滅一般火災(zāi)外，還用于撲滅電器、油、氣等燃燒引起的火災(zāi);③液態(tài)二氧化碳滅火器:用于撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火災(zāi)。3．二氧化碳與滅火（1)原理：二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大。（2)滅火器重要是用二氧化碳滅火,二氧化碳不能撲滅所有的火災(zāi):如鎂帶燃燒就不能用二氧化碳撲滅。4.火災(zāi)處置、自救(１）火警電話：11９（2)電器、管道煤氣、天然氣著火,一方面要關(guān)閉電源或氣閥。(3)樓層著火，人應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，沿墻壁匍匐前進(jìn),脫離火災(zāi)區(qū)。(4）室內(nèi)火災(zāi),不能打開門窗?？諝饬魍〞尰饎莞?。（5）森林火災(zāi)，應(yīng)從逆風(fēng)方向逃離。三.促進(jìn)可燃物燃燒的方法：1．增大氧氣的濃度：木炭燃燒:C+Ｏ２（氧氣充足)點(diǎn)燃ＣO2;２C+O２（氧氣局限性)點(diǎn)燃２CO;給鍋爐鼓風(fēng),增長空氣供應(yīng)量。2．增大可燃物與氧氣的接觸面積：煤制成蜂窩煤、粉成煤粉;柴油機(jī)把柴油噴成霧狀燃燒等。四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知識1．爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)迅速發(fā)生反映,瞬間放出大量的熱;氣體的體積急劇膨脹，就產(chǎn)生了爆炸。2．易發(fā)生爆炸的物質(zhì):可燃性氣體、粉塵。3.爆炸的條件：與氧氣或空氣充足接觸；碰到高溫、明火或撞擊。4．爆炸極限：可燃?xì)怏w與空氣形成混合氣體,遇明火發(fā)生爆炸的濃度范圍(即可燃?xì)怏w占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍）?？扇夹詺怏w濃度低到不能發(fā)生爆炸的限度，稱為爆炸下限;可燃性氣體濃度高到不能發(fā)生爆炸的限度,叫爆炸上限。5.與燃燒、爆炸有關(guān)的消防標(biāo)記五.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系燃燒爆炸緩慢氧化自然概念可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反映在有限的空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒緩慢進(jìn)行的氧化反映由緩慢氧化引起的自發(fā)的燃燒溫度達(dá)成了著火點(diǎn)達(dá)成了著火點(diǎn)沒有達(dá)成著火點(diǎn)達(dá)成了著火點(diǎn)現(xiàn)象發(fā)熱、發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光只放熱、不發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光聯(lián)系都是氧化反映，都有熱量放出,只是反映的劇烈限度不同。六.一氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì):無色，無味，難溶于水,密度比空氣略小。２．化學(xué)性質(zhì):(1）可燃性：2ＣO＋O2點(diǎn)燃2CO2燃燒時,有淡藍(lán)色火焰，常用作燃料。煤氣重要成分是CO、H2Ｏ(制取方法：Ｃ+H2O高溫CO+Ｈ２）(２）還原性：3CＯ+Ｆｅ2Ｏ3高溫2Fe+3CO2；CO+CｕO加熱Ｃｕ+CO2常用于冶煉金屬(3）毒性：ＣＯ和人體血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力強(qiáng)2０0—３0０倍。而解離速度比氧氣緩慢約３6００倍。人吸入CO，后,血液就失去了輸氧能力,導(dǎo)致CO中毒。吸入較多會缺氧而窒息死亡。所以應(yīng)注意:①點(diǎn)燃CO前,要檢查CO的純度，以防ＣO中混有空氣、氧氣，而發(fā)生爆炸。②冬天用煤爐取暖時，要保持良好的的通風(fēng)和有效的排氣通道，以保證安全。③在作有關(guān)CＯ的實驗時，要做好尾氣解決,以防污染環(huán)境。第二節(jié)化學(xué)反映的表達(dá)一.質(zhì)量守恒定律【知識解讀】１．化學(xué)變化的實質(zhì)（１）從宏觀角度來看：有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，但是化學(xué)反映前后元素的種類不變。(2)從微觀角度看,化學(xué)變化的過程實質(zhì)上是反映物的分子分解成原子,原子重新組合而生成其他物質(zhì)的分子過程。在這個過程中,原子的種類沒有改變,各種原子的數(shù)目也沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,2.化學(xué)反映前后各種量的關(guān)系3.對的理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1）注意“參與”兩字，是指實際參與了反映的物質(zhì)的質(zhì)量,不涉及反映后剩余的和反映前已有的物質(zhì)的質(zhì)量。“參與化學(xué)反映的各物質(zhì)”既涉及反映物,也涉及生成物。(2)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅涉及反映物或生成物中的固體、液體、也涉及氣體。4．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1）質(zhì)量守恒定律的合用范圍是化學(xué)變化，不涉及物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不涉及諸如體積等方面的守恒。事實上,化學(xué)反映前后“體積并不一定守恒”。(3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參與化學(xué)反映的反映物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時不能漏掉反映物或生成物，特別是不能漏掉氣態(tài)物質(zhì)。（4）在做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時,假如有氣體參與反映,或反映有氣體生成時,反映必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。(5）在化學(xué)變化中,提供的反映物不一定都恰好完全反映。二．化學(xué)方程式（重點(diǎn)、難點(diǎn))化學(xué)方程式：用化學(xué)式表達(dá)化學(xué)反映的式子【知識解讀】1.化學(xué)方程式書寫的原則：（1)必須遵守質(zhì)量守恒定律;(2）必須以客觀事實為依據(jù)。2．化學(xué)方程式中包含的內(nèi)容：（1)反映物、生成物的化學(xué)式及反映條件。反映物在左、生成物在右，之間用“”相連,讀作“生成”;反映條件寫在“”上方,假如是常溫常壓下,不加以任何條件就能發(fā)生的反映，不注明反映條件；反映物(或生成物)不止一種時,之間用“+”相連,讀作“和”。（２)化學(xué)計量數(shù):反映了化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，即保證“”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。（３）某些生成物的狀態(tài):“↑”：反映物中沒有氣體,而有氣體生成時,則標(biāo)注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面;“↓”：在溶液中進(jìn)行的反映，假如反映物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標(biāo)注在生成的難溶物的化學(xué)式后面。３．化學(xué)方程式書寫環(huán)節(jié)：（１）寫：必須根據(jù)反映事實，弄清楚反映物、生成物以及反映條件，并對的的書寫出反映物生成物的化學(xué)式。書寫化學(xué)式時,要考慮化合價,保證化合價代數(shù)和為零。（2)配:即配平化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀測法”、“最小公倍數(shù)法”。（初中對配平復(fù)雜的化學(xué)方程式不作規(guī)定,會用上述兩種方法配平即可)(3）注：注明反映條件。(4）標(biāo):用“↑”、“↓”標(biāo)出某些生成物的狀態(tài)。４．規(guī)定：(2)把握規(guī)律：①單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反映,燃燒，生成氧化物(見第三章“第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣”)。即反映物是單質(zhì)與氧氣，反映條件一般是“點(diǎn)燃”（Al、Cu除外）,生成物是該單質(zhì)相應(yīng)的氧化物;②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充足燃燒后,化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為ＣO2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為SＯ２(見第三章“第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣”)。③置換反映的特點(diǎn)就像“第三者插足”:活潑的單質(zhì)將不活潑的單質(zhì)從其化合物中置換出來，重要發(fā)生在金屬之間。④復(fù)分解反映：互相互換成分。（3）不熟悉的化學(xué)方程式的書寫：①根據(jù)提供的化學(xué)反映事實書寫化學(xué)方程式:如,鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據(jù)這句話，就能判斷出反映物是：Mg、ＣO2;生成物是：C、ＭgO；反映條件是:點(diǎn)燃。則化學(xué)方程式為:2Ｍg＋CＯ２點(diǎn)燃C＋２MgO②根據(jù)反映物書寫:一方面就要判斷反映類型，根據(jù)該類型反映的規(guī)律,判斷出反映物、生成物以及反映條件。如,寫出乙烷(C2H6)完全燃燒的化學(xué)方程式。該反映屬于化合物在氧氣中燃燒。反映物是:C２Ｈ6、O２;生成物是：ＣO2、H2O；反映條件是:點(diǎn)燃。則化學(xué)方程式為：2C２Ｈ6+7Ｏ2點(diǎn)燃4CO2+６H２O）③寫出化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)方程式中，“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同,缺少的原子就存在于未知物中。如,火箭工作中發(fā)生的反映為C2Ｈ８N2＋2Ｒ=＝３Ｎ2+4H2O+２CＯ2;其中R的化學(xué)式是。為避免犯錯,可用如下表格法：ＣＨNO“”左邊2820“”右邊28682Ｒ0０48R00２４Ｒ的化學(xué)式N2O４④根據(jù)微觀圖書寫化學(xué)反映方程式。一方面，根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個數(shù),化學(xué)計量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)（省去了配平）;另一方面,弄清分子的結(jié)構(gòu),寫出化學(xué)式,元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì):表達(dá)了兩個分子，一個分子中有１個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子,即為2NaClＯ2(次氯酸鈉)。例，制?。胠O2的反映過程示意圖如下：該反映的化學(xué)方程式為。(2NaCｌO2+Cｌ22NaCl+2ClＯ2)三．化學(xué)方程式的意義和讀法及有關(guān)計算：1．化學(xué)方程式的意義和讀法①表達(dá)反映物、反映條件、生成物。例：2H2+O２點(diǎn)燃2H2O表達(dá)反映物是氫氣和氧氣;生成物是水;反映條件是點(diǎn)燃讀法:氫氣和氧氣在點(diǎn)燃時生成水②表達(dá)各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比(化學(xué)計量數(shù)之比）例：2H2+O2點(diǎn)燃２H2O表達(dá)參與反映的分子數(shù)：H2:O2:Ｈ2O=2：１:2讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成兩分子的水。③表達(dá)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量)例：2H2+Ｏ2點(diǎn)燃2Ｈ2O表達(dá)參與反映的質(zhì)量比:H2：Ｏ2:H2Ｏ=2×（1×2）:1６×2：2×（1×2＋16）=４：３2:36=1:8:9讀法:每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。2．有關(guān)化學(xué)方程式的計算2H22H2+O2點(diǎn)燃2H2O分子個數(shù)比：2：1：2物質(zhì)質(zhì)量比：4：32：36質(zhì)量計算：2g16g18g1g8g9g即參與反映的各物質(zhì)質(zhì)量成正比，則只要知道化學(xué)反映中任一參與化學(xué)反映的物質(zhì)質(zhì)量，就可以根據(jù)質(zhì)量比,計算出其它物質(zhì)的參與化學(xué)反映的質(zhì)量。(２)一般解題環(huán)節(jié)：例:實驗室中，用氫氣還原氧化銅２５g,當(dāng)大部分固體變紅時,停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為２1g,求參與反映的氧化銅的質(zhì)量.①①解、設(shè)………解：②寫方程式………CuO+H2Cu+H2O③質(zhì)量比………8064已知、未知xx-4g④比例式………8064xx-4g⑤解……………x＝20g⑥答……………答：參與反映的氧化銅質(zhì)量為20g.加熱①審清題意,設(shè)未知量②對的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式③求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊④列出比例式⑤求出未知量⑥簡明地寫出答案可概括為:解、設(shè)、寫方程式、質(zhì)量比、已知、未知、比例式、解、答（3)注意事項：①化學(xué)方程式必須書寫對的②同一題目中不同未知量不能用同一字母表達(dá)③各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確④各相關(guān)量必須寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面⑤代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不涉及未參與反映的質(zhì)量)(4）常用換算計算式:①氣體密度(g／L)②物質(zhì)純度第三節(jié)化石燃料及其應(yīng)用一.化石燃料化石燃料是由古代動植物埋在地層下，通過漫長的、一系列非常復(fù)雜的變化而逐漸形成的混合物。三大化石燃料的比較：煤石油天燃?xì)馑刂匾狢C、HＣ、Ｈ次要H、N、S、Ｏ、Si等Ｓ、O、Ｎ等O、S、N等所含物質(zhì)及所屬類別復(fù)雜有機(jī)物和無機(jī)物的混合物多種有機(jī)物的混合物重要成分是甲烷(CH4)。混合物燃燒產(chǎn)物重要CO２CO2、H２OCO2、Ｈ2O次要ＣＯ、SO2、NOxCO、SO2、ＮＯxCO、ＳO２、NOｘ用途重要的燃料二.化石燃料的綜合運(yùn)用煤石油工業(yè)美稱工業(yè)的糧食工業(yè)血液加工及加工后的產(chǎn)物煤液化燃料油煤液化燃料油煤氣化化燃料氣H2等）煤焦化焦炭煤焦油焦?fàn)t氣汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等分餾石油加工實質(zhì)重要繁盛了化學(xué)變化重要發(fā)生了物理變化加工后產(chǎn)品的用途①焦炭用于金屬冶煉；②焦?fàn)t氣、燃料氣、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各種化工產(chǎn)品。如：塑料、染料、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、化肥、涂料等①用做燃料;②可制成各種化工產(chǎn)品。如:塑料、合成纖維、合成橡膠、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、洗滌劑、染料等三.燃料燃燒對環(huán)境的影響1.化石燃料的燃燒對空氣的污染(1)煤等化石燃料里具有S、N等元素，燃燒后會生成SO2、NＯ2等污染物；(2）燃料燃燒不充足,生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉塵等。2．酸雨(１）形成因素：煤等化石燃料里具有S、N等元素,燃燒后會生成SO2、NＯ２等污染物，溶于降水生成H２SO4、ＨＮO3，形成酸雨。(２）酸雨的危害：①侵蝕植株,毀壞莊稼、植被；②腐蝕大理石、石灰石等建筑；③腐蝕金屬，加快金屬銹蝕。(3）減少酸雨危害的措施:①減少煤、石油等化石燃料的直接燃燒;②對化石燃料進(jìn)行生加工,或脫硫后再燃燒；③燃燒后的尾氣凈化后再排放;④開發(fā)研制清潔能源代替化石燃料。3．汽車尾氣污染(１）汽車尾氣重要污染物:CO、NO2、為燃燒的C、H化合物、含鉛化合物、煙塵等。排入空氣會對空氣導(dǎo)致污染,危害人體健康。(２）減少尾氣污染的措施:①改善發(fā)動機(jī),使燃料充足燃燒;②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；③使用無鉛汽油，嚴(yán)禁含鉛物質(zhì)排放;④加大尾氣檢測力度，嚴(yán)禁尾氣排放不達(dá)標(biāo)的汽車上路；⑤改用壓縮天然氣、液化石油氣或乙醇汽油作燃料,減少對空氣的污染。第四節(jié)大自然中的二氧化碳一．二氧化碳對環(huán)境的影響1．大氣中二氧化碳的來源和消耗:(1)二氧化碳的重要來源：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；人、動植物的呼吸作用;動植物尸體腐爛。(2)二氧化碳的消耗途徑:植物的光合作用。2.二氧化碳與溫室效應(yīng)(１)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體重要是二氧化碳，其它尚有甲烷等（2)溫室效應(yīng)的危害：導(dǎo)致全球氣候變暖；極地等冰川融化,使海平面上升；土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等(3）如何防止溫室效應(yīng)：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；更多使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠艿惹鍧嵞茉吹氖褂?大量植樹造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐。二．二氧化碳的制取１．藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸(一般不用硫酸）2.原理:CaＣＯ3＋2HClCaCl2+ＣO2↑+Ｈ2Ｏ３.實驗裝置：(１）發(fā)生裝置:實驗室用雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣的裝置(2）收集方法：由于CO2密度比空氣大,所以可用向上排空氣法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。4．驗滿的方法:將燃著的木條靠近集氣瓶口,假如木條的火焰熄滅,則證明已集滿CO2。5．檢查的方法：將氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則該氣體是CO2。6.制取二氧化碳的簡易裝置：7．有關(guān)藥品選擇（１)不用碳酸氫鈉的因素是反映太快;（2)不用稀硫酸與塊狀的大理石（或石灰石)反映因素是：反映生成的硫酸鈣微溶于水，會形成沉淀，覆蓋在大理石(或石灰石）表面,阻礙反映進(jìn)一步進(jìn)行。但是,可以用稀硫酸與大理石（或石灰石）粉末反映來制取二氧化碳。(3）不用濃鹽酸與大理石(或石灰石）反映是由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳?xì)怏w中具有HCl氣體而不純。三．二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，二氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,固體CO2俗稱干冰。干冰升華吸熱，常用作人工降雨，制造舞臺云霧效果，和用做制冷劑。2.化學(xué)性質(zhì)：(1）不能燃燒，也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸,無毒。(2)二氧化碳能與水反映生成炭酸:CO2+Ｈ2Ｏ=H2ＣO3H2ＣO3不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳:H2CO3=CO2+H2O因此，把CO?2通入到滴有紫色的石蕊試液的水中,溶液由紫色變?yōu)榧t色。加熱,會有大量的氣泡產(chǎn)生，溶液又由紅色變?yōu)樽仙?。注意：二氧化碳不能使紫色石蕊試液變?實驗中,是二氧化碳與水化合生成的碳酸使紫色石蕊試液變?yōu)榱思t色。（3)二氧化碳能與堿反映生成碳酸鹽和水:二氧化碳＋堿→碳酸鹽+水①CＯ2+Ca(OH)2＝CaＣO3↓＋Ｈ2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變混濁應(yīng)用:a．檢查二氧化碳；b.敞口放置的澄清石灰水,表面有一層白膜,或盛裝成清石灰水的試劑瓶壁,有一層白色固體物質(zhì)：澄清的石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反映生成了碳酸鈣;ｃ．用石灰漿粉墻，墻壁變得十分堅硬：石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反映在墻壁表面覆蓋了一層堅硬的碳酸鈣;d．把雞蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干,可以使雞蛋保鮮:呈請的石灰水與雞蛋呼吸作用生成的二氧化碳反映，生成了碳酸鈣，堵塞了蛋殼上的氣孔，使雞蛋與空氣隔絕而不變質(zhì)。②CＯ2+２NaOＨ＝Nａ2ＣO3+H2Ｏ（無明顯現(xiàn)象）應(yīng)用：ａ.氫氧化鈉固體或溶液暴露在空氣中會變質(zhì)：吸取了空氣中的二氧化碳;b．除去氣體中的二氧化碳化碳。例如,除去氫氣中的二氧化碳：其中a的作用是檢查請其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的二氧化碳；c的作用是檢查二氧化碳是否除凈。（4）二氧化碳能與水和碳酸鈣反映生成碳酸氫鈣，。CaCＯ3+ＣＯ2＋H2ＯＣa(HCＯ3)2應(yīng)用:a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先變渾濁，假如繼續(xù)通入二氧化碳，石灰水又會由混濁變得澄清；b.在自然界中，該反映，能使使石灰石溶解,形成溶洞。水中的Ca(HCO3)２在受熱或壓強(qiáng)減少時,又會分解生成ＣaCO3而沉積,形成鐘乳石。Ca(HCＯ3)CaＣO3+CO2+H2Ｏ（5)二氧化碳在高溫時，能與碳單質(zhì)反映生成一氧化碳:C+ＣＯ2高溫2CＯ應(yīng)用：高爐煉鐵，通過該反映，獲得用于還原鐵礦石的CO。四．二氧化碳的用途1.用于滅火。(鎂帶著火不能用二氧化碳來撲滅：2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgＯ）2.干冰用作制冷劑，用于人工降雨３．制碳汽水等酸飲料。二氧化碳從人體排出，可帶走體內(nèi)的熱量，起到減少體溫的作用。4．可用作溫室的氣體肥料:二氧化碳是植物光合作用的原料。5.重要的化工原料,用于制純堿、尿素等第五單元常見的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一．溶液酸堿性１.酸：電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物。H2SO4=２H++SＯ42-；HCl=H＋+Cl-；HＮＯ3=H＋＋NO3-。一般命名為“某酸”2．堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。NaＯH=Na＋+OH-;Ca(OＨ)2=Ｃa２++2OH－。一般命名為“氫氧化某”。３．酸性溶液：具有大量的氫離子(H+）的溶液,有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等4.堿性溶液：具有大量的氫氧根離子(OH-)的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑5.中性溶液:〔H+〕濃度和〔OH－〕濃度