初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上材料及其利用本章復(fù)習(xí)與測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)

本章復(fù)習(xí)酸、堿、鹽除雜技巧【專(zhuān)題解讀】1.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4中含有的少量NaOH；可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的)。2．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不共存的陰離子，再與被提純物質(zhì)中的陽(yáng)離子組合出除雜試劑。如除去NaCl中含有的少量BaCl2；可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到目的)。3．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合出除雜試劑。如除去NaNO3中含有的少量CuSO4；可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[生成物為Cu(OH)2沉淀與BaSO4沉淀，達(dá)到目的]。例1(多選)下表選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A.氯化鈉溶液氫氧化鈉加入稀鹽酸至溶液pH等于7B.鐵粉銅粉加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)C.氮?dú)舛趸紝怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后干燥D.氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算【專(zhuān)題解讀】1.化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)和配平：書(shū)寫(xiě)煉鐵原理的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意區(qū)分FeO和Fe2O3，不要混淆。氧化鐵的化學(xué)式不是FeO，而是Fe2O3，F(xiàn)eO為氧化亞鐵的化學(xué)式。在CO還原Fe2O3的反應(yīng)中，每個(gè)Fe2O3分子失去3個(gè)氧原子，每個(gè)CO分子得到1個(gè)氧原子，1個(gè)Fe2O3分子失去的氧原子可以使3個(gè)CO分子轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2分子，所以在CO前面填3，然后在CO2前面填上3，在Fe前面填上2。即Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2．化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純物的質(zhì)量必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行列比例計(jì)算。純物質(zhì)與不純物質(zhì)質(zhì)量的換算關(guān)系如下：純度＝eq\f(純物質(zhì)的質(zhì)量,全部不純物質(zhì)的質(zhì)量)×100%雜質(zhì)質(zhì)量＝全部不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－純度)例2圖為實(shí)驗(yàn)室研究煉鐵的化學(xué)原理的裝置。現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后甲組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為190g洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為196g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為你認(rèn)為應(yīng)選擇________組的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為_(kāi)_______。例3(隨州中考)環(huán)潭鎮(zhèn)中心學(xué)校九(6)班同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，有了許多發(fā)現(xiàn)：(1)不同類(lèi)別的物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化。如圖是小木同學(xué)歸納出的各類(lèi)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(用“→”表示)①請(qǐng)補(bǔ)充轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的空白處________。(填物質(zhì)類(lèi)別)②請(qǐng)從關(guān)系圖中選擇合適的方法，寫(xiě)一個(gè)制取AlCl3的化學(xué)方程式__________________________。(2)不同類(lèi)別的物質(zhì)間能相互反應(yīng)。如圖方框內(nèi)的六種物質(zhì)為Zn、MgO、H2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、K2CO3。(“——”表示相連物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))請(qǐng)幫小昊同學(xué)完成填空。①A常用于改良酸性土壤，試推斷：B為_(kāi)_______，D為_(kāi)___________。②寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。例4(武漢中考)某白色粉末固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究他們的成分，某化學(xué)小組開(kāi)展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，步驟II分離混合物的方法是________。(2)固體甲中一定含有的物質(zhì)是__________，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)步驟IV不能確定固體甲中某種物質(zhì)一定存在的理由是______________，要證明甲中該物質(zhì)的存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。1．(義烏中考)常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙A.HClZnAgClB.H2SO4Fe2O3NaClC.Ba(OH)2Na2CO3CaCl2D.H2SO4Ba(OH)2NaCl2.(遂寧中考)已調(diào)平的托盤(pán)天平(高靈敏度)兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過(guò)程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為()A．先左后右B．先右后左C．不偏轉(zhuǎn)D．無(wú)法確定3．(義烏中考)常見(jiàn)金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋3AgNO3=3Ag＋R(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱D．R表面有固體析出第4題圖4．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2，則下列說(shuō)法正確的是()A．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種B．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為805．(江都中考模擬)小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量。記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()第5題圖A．①圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)B．②圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7C．③圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇D．④圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全第6題圖6．(湘潭中考)將質(zhì)量相等的甲、乙兩塊金屬，分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后無(wú)固體殘余)。下列分析正確的是()A．金屬乙反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多一些B．金屬甲的反應(yīng)速率快一些C．反應(yīng)后所得溶液中硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定甲比乙小D．反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量甲一定比乙小7．(烏魯木齊中考)烏魯木齊市的冬季，大雪覆蓋地面，給交通帶來(lái)不便。撒融雪劑可以使雪很快融化，有效的緩解交通壓力，請(qǐng)回答：(1)(多選)冬季清雪，除使用融雪劑融雪外，還使用除雪車(chē)鏟雪，除雪車(chē)的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于________。A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物(2)某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：第7題圖根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：(i)該融雪劑一定不含有________，一定含有____________(填化學(xué)式)。(ii)寫(xiě)出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(iii)第Ⅲ步操作名稱(chēng)是____________。(iv)融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害。請(qǐng)你寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議____________________________________________________________________________________________。8．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，為驗(yàn)證該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好)。第8題圖步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁。步驟Ⅱ：……(1)補(bǔ)充步驟Ⅱ的操作和預(yù)期現(xiàn)象。(2)說(shuō)明細(xì)玻璃管在實(shí)驗(yàn)中的作用。(3)實(shí)驗(yàn)后，將小藥瓶、注射器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，只得到無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況(酚酞省略不寫(xiě))。9．(金華中考)如圖1表示金屬活動(dòng)性順序表中銅、鐵和鋁被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限。第9題圖(1)分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序主要與________有關(guān)。(2)科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定，稱(chēng)取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為_(kāi)_______克。②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)本章復(fù)習(xí)【重點(diǎn)專(zhuān)題】例1AC例2乙90%【綜合應(yīng)用】例3(1)①酸②2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(2)①K2CO3H2SO4②K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl復(fù)分解反應(yīng)例4(1)堿性過(guò)濾(2)硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉取少量甲加水溶解，加入過(guò)量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，取濾液滴加硝酸銀溶液【鞏固提升】C7.(1)BC(2)(i)CuSO4CaCl2(ii)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(iii)過(guò)濾(iv)給道路兩旁的農(nóng)田、綠化帶來(lái)毀