江蘇省宿遷市沂北中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市沂北中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O參考答案：BC2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

B．常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)變紅色參考答案：B解析：A、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，所以常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故B正確；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)不變色，鐵離子遇KSCN溶液時(shí)變紅色，故D錯(cuò)誤。故答案選B3.以包列科學(xué)家DaniciShcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）參考答案：C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計(jì)算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時(shí)：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)：n（H2）=63×1.5=94.5mol，與HNO3反應(yīng)時(shí)：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列有關(guān)的敘述正確的是A．可與反應(yīng)，最多消耗

B．可與濃溴水反應(yīng)，最多消耗N

C．可與溶液反應(yīng)，最多消耗D．常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.F沒(méi)有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。6.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)

B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C7.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯(cuò)誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．8.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子參考答案：D略9.某無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)?、诘纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒(méi)有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽(yáng)離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯(cuò)誤；B.肯定含有⑥，故B錯(cuò)誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒(méi)有③，故D錯(cuò)誤。故選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)上目為0.01NAB．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)As-S鍵C．將含有1molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到1molFe(OH)3膠粒D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到電子數(shù)均為NA。參考答案：C略12.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D13.（2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(

)A.熔點(diǎn):CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點(diǎn):乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3參考答案：D原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)____________________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________________。③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)____________________。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_(kāi)____________________。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過(guò)濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮緼.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時(shí)，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，棱上原子為4個(gè)晶胞共用，面上原子為2個(gè)晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過(guò)程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機(jī)物的凈化裝置，要注意過(guò)濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。14.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中④做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）A、B、C、D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：①取A、B的溶液，分別加入足量的Ba(OH)2溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過(guò)濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，F(xiàn)沒(méi)有變化；③向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過(guò)量的B溶液，也能溶于C的溶液。請(qǐng)回答：（1）

寫出化學(xué)式：B_____________,C_______________。（2）

D的溶液呈____________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是（用離子方程式表示）__________________________。（3）

D溶液中加入少量B溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________;（4）

A溶液中加入過(guò)量C溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。參考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分），

NaOH（2分）（2）堿（1分），

AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（3分）（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O==Na2SO4+Al(OH)3↓（3分）（4）NH4++HCO3－+2OH－==NH3·H2O+CO32－+H2O（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.達(dá)喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為

（用含x等字母的代數(shù)式表示）。⑵達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時(shí)正好反應(yīng)完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀。③將②產(chǎn)生的全部沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質(zhì)的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達(dá)喜中OH－的物質(zhì)的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達(dá)喜中Al3＋的物質(zhì)的量：＝0.02mol6.02g達(dá)喜中Mg2＋的物質(zhì)的量：＝0.06mol6.02g達(dá)喜中H2O的物質(zhì)的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4達(dá)喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解為OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物質(zhì)的量為c+d+x。(2)因?yàn)镸g2＋與CO32－均顯+2價(jià)，假設(shè)b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中緩慢加入HCl，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镺H－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中數(shù)據(jù)知，生成CO2時(shí)，消耗的HCl為(90－85)×2=10.00mL。用總HCl的量減去CO32－消耗的HCl，即為OH－消耗的HCl。②中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，由鋁守恒，可計(jì)算出Al3＋的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出Mg2＋的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，最后根據(jù)各粒子物質(zhì)的量相比，可得出物質(zhì)的化學(xué)式。18.（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。參考答案：0.025mol·L-119.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：（1）若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是

．若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是