江蘇省徐州市新沂王莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省徐州市新沂王莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1—+ClO—

B．向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—

D．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：BD2.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過(guò)量的CO2，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，開(kāi)始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來(lái)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過(guò)量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過(guò)量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。3.下列比較正確的是A.還原性：HF＞H2O＞NH3 B.金屬性：Mg＞Ca＞BaC.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D.酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D【詳解】A.HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負(fù)價(jià)的F、O、N上，F(xiàn)、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負(fù)價(jià)的F、O、N的還原性逐漸增強(qiáng)，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。4.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略5.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成水和CO2

B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出1.12LH2(標(biāo)況)C．乙醇能與水任意比混合

D．乙醇能發(fā)生脫水（消去）反應(yīng)參考答案：B6.吸進(jìn)人體的氧約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命“殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產(chǎn)品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)看，Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B解析：解題時(shí)要學(xué)會(huì)信息的“過(guò)濾”。據(jù)“消耗氧化性極強(qiáng)的氧”可知Na2SeO3作還原劑。7.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略8.下列敘述正確的有（

）項(xiàng)①．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)②．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)。⑤．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。⑥．CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)A．1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略9.如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si參考答案：A分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無(wú)加熱裝置，無(wú)氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無(wú)法證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤；答案為A。10.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D流到C；A、C相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>C>D>B

B．D>A>B>C

C．A>D>C>B

D．C>B>A>D參考答案：A略11.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（

）A.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7B.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118C.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體D.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素參考答案：A【詳解】A.氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中第六周期0族，則84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，所以第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+6，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32＝118，故B正確；C.第35號(hào)元素為溴元素，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故C正確；D.位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金屬元素，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種稀有氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。

12.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g參考答案：B略13.將VLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L

D.V/11.2mol/L參考答案：略14.可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液

D．堿性Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略15.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：AA．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯(cuò)誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色為解答的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱為_(kāi)____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_____，B中應(yīng)放入的試劑為_(kāi)______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_(kāi)________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)參考答案：(1)(球形)干燥管

(2)濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)

堿石灰

(3)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)甲

不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來(lái)干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時(shí)還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Al)=

mol；（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍為

。參考答案：略18.（6分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的?A、溶解

B、裂解

C、分餾

D、裂化

E、干餾

F、蒸餾

G、電解

H、過(guò)濾

I、萃取請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種最主要的方法)。（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等

（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

（3）將海水淡化

（4）除去粗鹽溶液中的泥沙