江蘇省徐州市邳州邳城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省徐州市邳州邳城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O參考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋沒有反應(yīng)，Al3＋、SO42－部分反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項(xiàng)正確；鐵粉過(guò)量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)式：

C．乙酸的化學(xué)式：C2H4O2

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O參考答案：C略5.下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖像不正確的是參考答案：C略6.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7.以下能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為＋7價(jià)而硫的最高價(jià)為＋6價(jià)A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略8.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B9.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A圈l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電

極反應(yīng)式為B．圖l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃C圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量參考答案：A10.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略11.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略12.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．13.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－參考答案：C略14.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：B3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)按上圖完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。(2)寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空(表格不一定填完)：A．鹽酸

B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液

D．H2O2溶液序號(hào)溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該假設(shè)(填字母)①

②

③

(4)實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②

；

③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’’)。(5)若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b>a(該實(shí)

驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程是否正確

(填“是”或“否”)?理由是

。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

56g

VmL

Wg×(Fe)

(b-a)×10-3L

……

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根據(jù)題意，可判斷出X是

（寫化學(xué)式）。（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

，反應(yīng)中4mol的氧化劑能

（填“失去”或“得到”）

mol電子.（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

。參考答案：略18.聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯（3）由乙烯制備乙二醇(提示：鹵代烴在稀的堿性水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):R-X+OH-R-OH+X-

X為鹵素)參考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是聚甲基丙烯酸羥乙酯的單體，由它制備聚甲基丙烯酸羥乙酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)：由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯應(yīng)進(jìn)行酯化反應(yīng)，對(duì)照反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可確定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O19.(14分)甲醇燃料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝