江蘇省泰州市姜堰張甸初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰張甸初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O相比，前者分子數(shù)更多②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥參考答案：B

2.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（

）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）

△H=+283.0kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正確；B、1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉的容器中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)生成2molNH3（g），放出的熱量小于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C、H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程的燃燒熱應(yīng)該是1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1互為可逆反應(yīng)的過(guò)程焓變的符號(hào)相反，數(shù)值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol﹣1，故D錯(cuò)誤．故選A．3.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同因此采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬陽(yáng)離子得電子的能力B．金屬熔點(diǎn)的高低C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：A解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬陽(yáng)離子得電子的能力．故選：A．4.有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2參考答案：D5.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定混合后的溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)==amol?L-1

A混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

B混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

C混合溶液中：c(H+)=D對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸參考答案：C略6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略7.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（

）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：[C．溴化鈉的電子式：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O參考答案：D略8.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙

B.兩者均能透過(guò)半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過(guò)濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，MgCl2溶液能透過(guò)半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。9.2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示：則丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為（

）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B【詳解】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種。10.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1參考答案：A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。

11.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl參考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是OH－＋H＋=H2O，D正確，答案選C。12.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略13.根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2＝2NaI＋S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：A

O2＞I2＞S

B

H2S＞NaI＞H2O

C

S＞I2＞O2

D

H2O＞NaI＞H2S參考答案：A略14.酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C15.當(dāng)今世界關(guān)注的熱點(diǎn)之一是C60，它是石墨的A、同素異形體

B、同分異構(gòu)體

C、同位素

D、以上說(shuō)法都不對(duì)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。參考答案：(1)濃鹽酸

MnO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)飽和食鹽水

吸收氯氣中的水蒸氣

(3)干燥的紅色布條不褪色

有棕黃色的煙產(chǎn)生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管

NaOH溶液

(5)①②解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過(guò)其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過(guò)量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體，再點(diǎn)燃②，即先后順序是①②。點(diǎn)睛：解決實(shí)驗(yàn)題時(shí)，一般先找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽浼儍舾稍锏穆葰?，且氯氣和銅反應(yīng)，設(shè)計(jì)時(shí)一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集→尾氣處理裝置，像本題中學(xué)生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過(guò)量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將3.9gMg、Al合金溶于400mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，恰好完全反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的量最大（反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），求：（1）生成沉淀的最大物質(zhì)的量是多少？（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：（1）0.15mol（2）1mol/L略18.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24．0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉化學(xué)純(CP)

500g

品名：氫氧化鈉

化學(xué)式：NaOH

式量：40（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）參考答案：（1）C（N