江蘇省泰州市沈高中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

江蘇省泰州市沈高中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質，且B和C的摩爾質量比為1∶4B．生成物C中A的質量分數(shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1D．反應前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB.物質的量濃度為0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NAD.常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)物質的量A1

A2【答案解析】D

解析：A、0.1molCl2溶于水，部分氯氣與水反應，無法計算轉移的電子數(shù)目，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算Cl－的物質的量，故B錯誤；C、標準狀況下甲醇是液態(tài)，2.24L甲醇的物質的量不是1摩爾，含有C—H鍵的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D、CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol，22gCO2和N2O混合氣體的物質的量是0.5摩爾，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)與物質的量，注意22.4L/mol的使用條件。3.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：D略4.下列敘述中正確的是A．Ca(ClO)2溶液：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)>c(X-)C．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1∶2D．25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反應，則a+b=13參考答案：D5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+參考答案：B略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略7.某有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略8.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是A．通入CO2氣體

B．加入NaOH固體

C．通入HCl氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：C略10.關于濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法不正確的是

（

）

A．c（CH3COO一）：③>①

B．水電離出的C（OH一）：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）參考答案：B略11.下列有關0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)參考答案：C略12.腦白金中主要成分的結構簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質能發(fā)生水解反應生成乙酸B.其分子式為C.該物質不能與溴水反應D.其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略13.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略14.某同學設計了鈉與氯氣反應的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為▲

；向濾液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽溶液體積變化)。

(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（5分）（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）（2）設上述合金中含amolNa、bmolK，

a+b＝0.75×2

23a+39b＝5.05

a＝0.050mol

b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2略18.(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平

片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比_________。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。參考答案：(12分)（1）0.01mol

（2）2

（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1

（4）略19.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然