江蘇省泰州市第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省泰州市第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯(cuò)誤，答案選B。2.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D3.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項(xiàng)C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。4.下列有關(guān)說(shuō)法不符合事實(shí)的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低參考答案：答案：D5.W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法正確的是，（）A．氫化物熔沸點(diǎn)：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則熔沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤．故選A．6.有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的是(

)A.④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：A①甲烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；②苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；③聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；④聚1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；⑤2-丁炔中含碳碳三鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；⑥環(huán)己烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；⑦鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)，不選；⑧環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；答案選A。7.（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目

的

操

作A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置D確定蔗糖是否發(fā)生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱參考答案：BA、操作中加鹽酸酸化錯(cuò)誤，因鹽酸會(huì)與AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B正確；C、因乙醇與水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)需保證溶液呈堿性才能生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤。故答案選B9.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略10.己烯雌酚[C18H20O2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．形成高分子

的單體中有己烯雌酚參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉；B．碳碳雙鍵兩端的碳原子含有不同的基團(tuán)的有機(jī)物有順?lè)串悩?gòu)；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．該高分子化合物中單體是和HCHO．【解答】解：A．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉，所以與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物，故A正確；B．聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．該高分子化合物中單體是和HCHO，所以形成高分子

的單體中有己烯雌酚，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查酚和烯烴性質(zhì)、順?lè)串悩?gòu)、高分子化合物單體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，注意生成D中高分子化合物需要單體，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.（2002·全國(guó)卷）12.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略12.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD14.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略15.在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的③Z是形成化合物種類最多的元素回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是

。（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是

（填離子符號(hào)）。（3）化合物X2W2的電子式是

。（4）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是

。反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是

。（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是

（填化學(xué)式）。（6）用KMnO4溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。

參考答案：18.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝

，H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為

。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.0此合成反應(yīng)的a

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

參考答案：（1）①減小

②0.02mol·L－1·min－1

33.3%

3.7L2/mol2

③AD（2）N2+6H++6e－=2NH3

（3）大于

略19.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________________。（2）氫氣能源有很多優(yōu)點(diǎn)，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________。（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)