江蘇省淮安市文華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省淮安市文華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列同周期元素中，原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S參考答案：D試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是S，故D正確。2.在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成1/2molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（

）A.0.9mol

B.0.8mol

C.0.7mol

D.2.50mol

參考答案：B3.用托盤天平稱取10.1gNaOH固體試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上D.用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D4.一定溫度下將1molSO3

放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6molSO2，其平衡常數(shù)約是(

)A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47參考答案：B略5.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略6.某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔參考答案：D7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構(gòu)體C

相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略8.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A.硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小蘇打與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D【詳解】A.硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不能置換出氫氣，A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。9.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C10.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略11.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1g/cm3）

A．

B．

C．

D．參考答案：B12.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略13.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A.硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C.硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)D.二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：AA、硅是親氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在，故正確；B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，但地殼中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故錯(cuò)誤；C、碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故錯(cuò)誤；D、晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，故錯(cuò)誤。14.在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價(jià)相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2參考答案：C15.有關(guān)100mL0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的體積為0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L參考答案：CA.含有K2SO4的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A錯(cuò)誤；B.溶液的體積為0.1L，B錯(cuò)誤；C.1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正確；D.溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度還需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算溶液的體積應(yīng)該用溶液的質(zhì)量與密度進(jìn)行換算。②溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實(shí)驗(yàn)A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、C符合；(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3溫度較大，則反應(yīng)速率較大，t1＜8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大，可說(shuō)明生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請(qǐng)確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_________。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_________。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_________。（4）b的取值范圍為________________。參考答案：（1）a+=1.3

（2）01.3

（3）00.4

（4）0≤b≤0.9

略18.已知T°C、pkPa時(shí)，在容積為vL的容器內(nèi)充有1molA和1molB，保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題。（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為

，C的體積分?jǐn)?shù)為

。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為

。參考答案：略19.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。寫出A和C的名稱或結(jié)構(gòu)