2022年河北省保定市百樓中學高三化學月考試題含解析

2022年河北省保定市百樓中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－參考答案：D2.下列說法或表示正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ／mol參考答案：C3.(08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是

（）

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：答案：CD4.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略5.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B．酸性氧化物都可以與強堿反應，生成鹽和水C．酸根離子中不可能含有金屬元素D．氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略6.有四種化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()。A．②③

B．①②C．①②③

D．①②③④參考答案：D略7.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A．裝置①的實驗中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．裝置②可用于制備、干燥、收集氨氣C．裝置③可用于測定硫酸與鋅粒反應的速率D．裝置④可用于制取蒸餾水參考答案：BC略8.下列說法中錯誤的是(

)A．從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L-1B．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023C．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1硫酸的濃度不同D．配制0.5L10mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)參考答案：C略9.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

()XYZWA．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑一定比比Y元素的大C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿參考答案：B略10.（2000·全國卷）16.已知反應A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C

略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略12.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（

）A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略13.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.6NA

B.實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D14.下列有關物質的分類或歸類中正確的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯D．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點：單質和化合物；混合物和純凈物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體；有機高分子化合物的結構和性質．專題：物質的分類專題．分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；C、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物；D、分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體．解答：解：A、HT為氫氣屬于單質，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯誤；B、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，結構不同的結構特征屬于同分異構體，故D正確；故選D．點評：不同考查了物質分類的依據(jù)和方法，主要是概念實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單15.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）________．（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________．（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為_______________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)有一離子晶體經(jīng)測定屬立方晶系，晶胞參數(shù)a＝4.00?(1?=10－8cm)，晶胞的頂點位置為Mg2+，體心位置為K+，所有棱邊中點為F－。

(1)該晶體的化學組成是

；

(2)晶胞類型是

；

(3)Mg2+的F－配位數(shù)是

，K+的F－配位數(shù)是

；

(4)該晶體的理論密度是

g·cm－3。

(5)設晶體中正離子和負離子互相接觸，已知F－的離子半徑為1.33?，試估計Mg2+的離子半徑是

?，K+的離子半徑是

?。參考答案：(共9分)(1)MgKF3

(2分)(2)簡單立方晶胞(1分)(3)

6(1分)

12(1分)(4)

3.12g·cm－3

(2分)(5)

0.67?

(1分)

1.50?

(1分)略18.（16分）已知：、

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E(轉化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學反應類型是

（2）寫出生成A的化學反應方程式

（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產(chǎn)物的結構簡式

。（4）寫出C生成D的化學方程式

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有

種，寫出其中兩種同分異構體的結構簡式：

參考答案：（16分）（1）加成反應（還原反應）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答對1個給1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(鄰、間、對三種)

（答對1分給1分，共3分）略19.14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除

存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性