天津第八十八中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津第八十八中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.R元素的最高價(jià)氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。2.（2008·廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯(cuò)誤，A中增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快，A正確。

3.下列敘述中不正確的是

（

）A、實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種B、如果3.9gNa2O2固體中含有m個(gè)陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20mC、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D、K和KH均易與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，K2O2和KO2均易與水反應(yīng)產(chǎn)生O2參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)C．鋁與強(qiáng)堿液作用

D．過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略6.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

參考答案：C略7.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的性質(zhì)D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。8.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應(yīng)條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略10.已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C11.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動(dòng)B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池正極電極反應(yīng)式為==D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極參考答案：C略12.下列說法中，不正確的是

A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：。利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高

B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：

C．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，測(cè)得各組分的濃度（單位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，則此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。

己知：則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：A略13.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其簡(jiǎn)單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．焙燒時(shí)還生成金屬硫化物；B．焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)；C．粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙燒時(shí)還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯(cuò)誤；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個(gè)可造成事故的缺點(diǎn)是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

（R、R’為烴基或其他基團(tuán)）

應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是

。（2）B→D的反應(yīng)類型是

。

（3）D→E的化學(xué)方程式是

。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G

；K

。（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。a．相對(duì)分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（1）碳碳雙鍵

醛基（2）氧化反應(yīng)（3）

（4）

（5）4

（6）蒸餾略18.《化學(xué)與技術(shù)》純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（4）“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（％）＝＝×100%或原子利用率（％）＝×100%這是一道化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合的試題,本題主要考查“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的工藝原理。氨堿法為了使原料NH3循環(huán)使用，造成大量廢渣CaCl2，聯(lián)合制堿法可制得化工產(chǎn)品NH4Cl，同時(shí)提高了NaCl的利用率。19.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63