山東省泰安市寧陽縣第八中學2022年高二化學期末試題含解析

山東省泰安市寧陽縣第八中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到預期目的的是()A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中滴入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱D．除去粗鹽中的Ca2＋、SO42-：依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸參考答案：DA項中由于酒精與水互溶，不能用酒精作萃取劑，錯誤；B項中若有SO32-或HCO3-，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯誤；C項中蔗糖是在酸性條件下水解的，其水解生成的葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應需要在堿性條件下進行，錯誤。2.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略3.下列敘述正確的是：A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的鹽酸加水體積加倍后溶液的pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C4.列溶液具有緩沖作用的有A.

含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B.

0.2mol·L-1NH3·H2O與等體積的0.2mol·L-1HCl組成的溶液C.

1000mL水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D.

1000mL0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液E.

500mL0.1mol·L-1NaOH與等體積的0.2mol·L-1HCl組成的溶液參考答案：AD5.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D6.下列關于農(nóng)藥和肥料的說法正確的是A．氮肥只能通過人工合成而得到B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用D．農(nóng)藥都對人體無害，可以大量使用農(nóng)藥參考答案：C試題分析：A．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，A錯誤；B．含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，B錯誤；C．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用，C正確；D．農(nóng)藥都對人體有害，不可以大量使用農(nóng)藥，D錯誤，答案選C。7.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（） A． ﹣317.3kJ/mol B． ﹣379.3kJ/mol C． ﹣332.8kJ/mol D． +317.3kJ/mol參考答案：A考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律來計算目標反應的反應熱，以此來解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，故選：A．點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，難度不大．8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略9.不能直接用乙烯為原料制取的物質是：

A．

B．CH3CH2OH

C．CH2Cl－CH2Cl

D．參考答案：D略10.某烴的結構簡式為,它的命名正確的是（

）

A．鄰二甲苯

B．1，3-二甲苯

C．對二甲苯

D．1，5-二甲苯參考答案：B略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略12.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

B．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應

C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略13.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（）A．醋可同時用做防腐劑和調味劑 B．亞硝酸鈉可能致癌C．我國應該禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用做食品的防腐劑參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．.專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亞硝酸鈉過量，會產(chǎn)生致癌物質亞硝酸胺；C．味精是一種安全調味劑；D．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑．解答：A．醋具有酸性，可作防腐劑，醋具有酸味，可作調味劑，故A正確；B．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產(chǎn)生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故B正確；C．味精是谷氨酸的一種鈉鹽，為有鮮味的物質，學名叫谷氨酸鈉，亦稱味素．味精雞精要合理使用味精是一種增鮮味的調料，炒菜、做餡、拌涼菜、做湯等都可使用，是一種安全調味劑，故C錯誤；D．苯甲酸鈉（化學式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的鈉鹽．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質發(fā)酸、延長保質期的效果，在世界各國均被廣泛使用．故D正確；故選C．點評：本題考查了常見食品添加劑的組成、性質和作用，題目難度不大，平時注意知識的積累，題目較簡單．14.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

(

)A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+

B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－參考答案：B15.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①脫水反應

②取代反應

③消去反應

④加成反應

⑤水解反應。其中正確的組合有A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（６分）三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：試液

無沉淀

白色沉淀方案丙：試液

無沉淀

白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為

。（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是

。（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3molSO2、6molO2、3molSO3（g）及固體催化劑，則平衡

移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）參考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3（3）不（各2分）略18.（6分）已知

可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為（1）降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴

b．不飽和烴

C．烷烴

d．芳香烴

（2）降冰片烯的化學式為__________。

（3）降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結構簡式為__________。

（4）降冰片烯不具有的性質是__________。

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應

d．常溫常壓下為氣體（5）降冰片烯在一定的條件下可以轉化為降冰片烷(如右圖所示)，當它發(fā)生一氯

取代時，取代的位置有__________種。（6）降冰片烷的二氯取代物有__________種。參考答案：(6分)(1)ab

(2)C7H10-

(4)ad

(