江蘇省鹽城市建湖縣第一中學2023年高二化學模擬試題含解析

江蘇省鹽城市建湖縣第一中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）參考答案：B考點：混合物和純凈物；有機化學反應的綜合應用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的制備及物質分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應類型的特點為解答的關鍵，注意加成反應產物只有一種，題目難度不大2.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質A參考答案：略3.廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是發(fā)生水解的物質和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是

(

)

A.的水解產物是和

B.的水解產物是HClO和

C.NaClO的水解產物之一是HClOD.的水解產物是兩種堿性物質參考答案：B略4.從化學角度分析，下列敘述不正確的是

（

）

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染參考答案：B略5.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

B.反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX參考答案：B略6.常溫下c(H+)最小的是（

）A、pH=0的溶液

B、0.04mol·L－1H2SO4C、0.5mol·L－1HCl

D、0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略7.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

B、加水，c(H+)減小，平衡向逆反應方向移動

C、通入少量HCl氣體，溶液中c(H+)減少，平衡向正反應方向移動

D、加入少量NaHCO3固體，c(H+)減小，平衡向正反應方向移動參考答案：D略8.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略9.下列有機物，不能溶于水的是

A.酒精

B.醋酸

C.乙醛

D.乙酸乙酯參考答案：D略10.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的DH=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的DH=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的DH=－183kJ/mol參考答案：C略11.色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術中的一種，已知兩種有機色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B的強，則下列說法中正確的是A．用溶解過濾法，B不溶于水，A溶于水B．用重結晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸餾法，因為A的熔沸點高D．用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B參考答案：D根據(jù)相似相溶原理，A的極性比B的強，故A在水中的溶解能力強，B在有機溶劑中的溶解能力強，故應選用紙層析法，由于B在展開劑中分配的要多些，故B在上端，A在下端。12.三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是（

）A．它是一種非極性分子B．它能以配位鍵與Cl－結合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2雜化D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產物為NH3和HClO參考答案：D略13.下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是（

）A.在大氣平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應B.木糖醇結構簡式為由此可見它一定不能溶解于水，可發(fā)生酯化反應C.淀粉和纖維素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構體

D.由乙醇制C2H4是放熱反應參考答案：略14.有關肥皂的敘述正確的是①利用油脂在堿性條件下進行水解而制得②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析④肥皂制成后能溶于水形成膠體溶液A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉移3mole－

參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g。①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為

。②裝置A的作用是

。裝置B的作用是

。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：

（填“能”或“不能”）。④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是

。（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范圍是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1參考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合氣體中的CO2

除去混合氣體中的H2O③能④缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號

時間濃度溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)與實驗1相比，實驗2的反應速率更快，其原因可能是

。(2)根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①

；②

。(3)實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“反應物A濃度—時間”關系曲線。參考答案：（共5分）（1）使用了催化劑（或除溫度、濃度外其它可能因素）（1分）（2）①升溫使反應速率變快（1分）②升溫能提高反應物轉化率（1分）（3）（2分，每條曲線1分）略18.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：（1）曲線a是用

溶液滴定

溶液（2）P點的坐標為

（3）鹽酸的物質的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）NaOH；HCl；（2）P（15，7）；（3）0.1mol/L．考點：酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．.分析：（1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；（2）根據(jù)曲線P點時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質的量是相等的；（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質的量濃度；解答：（1）曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故答案為：NaOH；HCl；（2）根據(jù)圖示，可以知道鹽酸的濃度和氫氧化鈉的濃度是相等的，都是0.1mol/L，曲線P點時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質的量是相等的，氫氧化鈉的體積是15，所以鹽酸的體積也是15mL，即P的坐標是（15，7），故答案為：P（15，7）；（3）根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=﹣lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．點評：本題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，難度不大，關鍵能從圖中要得出信息．19.（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式

，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有

個，有

個能級（能量不同的軌道）；（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結