江蘇省鹽城市小尖中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鹽城市小尖中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接加熱的是（

）A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．坩堝參考答案：C試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網加熱故C正確。故選C。2.等質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：C3.下列化學反應的離子方程式正確的是A.

用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：AA、用小蘇打治療胃酸過多，離子反應方程式為:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項A正確；B、碳酸鎂微溶，必須寫化學式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C、Fe

和鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，離子反應方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C錯誤；D、注意氫氧化鋇與稀硫酸電離出的離子數(shù)目，反應的離子方程式正確的為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤。答案選A。4.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質B．大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略5.下列有關材料的敘述中，錯誤的是

A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能B．硅單質是生產光導纖維的重要原料C．硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、織物用水玻璃浸泡后不易燃燒參考答案：B略6.關于金屬鈉說法正確的是（

）A．金屬鈉著火可用水撲滅

B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂C．自然界可存在少量的鈉單質D．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3參考答案：DA．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，故A錯誤；B．將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯誤；D．金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，故D正確；故選D。7.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3參考答案：D略8.下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B9.某溶液中大量存在的四種離子：NO3-、SO42-、H+、M，其物質的量之比為：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M為（

）A．Mg2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．Ba2+參考答案：A略10.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個原子構成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略11.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D解析：A項錯誤，體積未知；B項錯誤中，狀態(tài)未定，氨氣的量不一定是1mol；C項錯誤，根據電荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D項正確，溫度一定且二者均為飽和溶液，所以溶液組成相同。12.能在無色溶液中大量共存的一組離子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．含有Fe3+的溶液是棕黃色，不是無色溶液，故B錯誤；C．HCO3-與H+發(fā)生離子反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．離子組H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應有①生成難溶物，如Ba2+與CO32－、SO42－生成難溶物；②生成揮發(fā)性的氣體，如CO32－與H+生成CO2氣體；③生成弱電解質，如NH4+與OH－生成NH3·H2O；④發(fā)生氧化還原反應，如C在酸性條件下NO3－與Fe2+；⑤生成配合離子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能發(fā)生離子反應則不能大量共存，再結合題設溶液環(huán)境，如選項B離子組間不發(fā)生離子反應，但溶液要求無色，則不符合題意。

13.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選D。點睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應，溶質在萃取劑中的溶解度更大。14.下列有關物質分類的說法中正確的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B.醋酸、氯氣、CO2都是電解質C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D.純堿、火堿、消石灰都是堿參考答案：CA.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。15.下列操作錯誤的是（）①給燒瓶加熱必須使用石棉網②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；化學實驗安全及事故處理．【分析】①燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網加熱；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處；③使漏斗內外氣壓相等，保證液體順利流出；④用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣．⑤容量瓶的刻度線上方有水珠，會導致最終溶液體積偏大；⑥氫氧化鈣過低，應該用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故②錯誤；③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣，故④正確；⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；⑥氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故⑥錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。

（2）裝置A中g管的作用是

▲

。（3）干燥管F中堿石灰的作用是

▲

。（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是

▲

。參考答案：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液順利滴下

（3）防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應）

（4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路

；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃

；（3）工業(yè)上利用NO2與水反應制取HNO3

，該反應的氧化劑是

，還原劑是

．參考答案：（1）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【考點】氧化還原反應；硅和二氧化硅．【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應，以此解答；（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水；（3）NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，以此解答該題．【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水，其反應的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．18.某無色透明的溶液，跟金屬Al反應時放出H2。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子在下列兩種情況中可能存在于此溶液中的是⑴當該溶液與Al反應后生成Al3+時，原溶液中可能存在的離子是

。⑵當該溶液與Al反應后生成AlO2-時，原溶液中可能存在的離子是

。參考答案：⑴H+、Mg2+、SO42-

⑵Ba2+、OH-、NO3-19.丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：

(1)丙烯醇的分子式為_____