江西省上饒市巖瑞中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市巖瑞中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O

B．Na2s、S的水解反應(yīng)：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag參考答案：D2.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A

用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中C

向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D

在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含C—Cl鍵的數(shù)目大于2.0NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和O2混合后的氣體分子數(shù)為NAC.含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A4.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略5.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是

（

）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略6.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點評：本題考查鹵素互化物知識及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題易錯點為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷7.下列有關(guān)說法中錯誤的是A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：略略8.下列有機物屬于烴的是A.乙烯

B.乙醇

C.乙酸

D.硝基苯參考答案：【知識點】烴的定義K1

K4【答案解析】A

解析：根據(jù)烴只含碳?xì)鋬煞N元素解答，乙烯分子式C2H4,屬于烴。乙醇

、乙酸、硝基苯的分子式分別是C2H6O、C2H4O2、C6H5NO2，除碳?xì)湓赝舛己衅渌?，屬于烴的衍生物。故答案選A【思路點撥】本題考查了烴的定義，知道烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C10.汽車排放的尾氣是產(chǎn)生霧霾的一個因素，尾氣中的下列成分與霧霾不相關(guān)的是（）A．硫氧化物

B．碳氧化物

C．氮氧化物

D．固體顆粒物參考答案：B試題分析：霧霾由空氣中的固體顆粒、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F，工業(yè)廢氣、汽車尾氣排出的硫氧化物、氮氧化物是形成霧霾的重要因素，故B正確。11.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略12.人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。B.工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。C.白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。參考答案：BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì)，故A錯誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故B正確；C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，用作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故選B。13.在一個容積VL的密閉容器中，放入2LA（氣）和1LB（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A14.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略15.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，二氧化錳和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為

；（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）調(diào)節(jié)pH的作用是

；（4）操作1的名稱為

，實驗室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有

；（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是

（雙選，填字母）。A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pHB．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率

C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

（4）過濾

蒸發(fā)皿（泥三角）（5）AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．19.大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：