江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（

）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。2.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子B．H2SO4只作氧化劑C．若不加熱應(yīng)生成H2D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g參考答案：

考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．解答：解：反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，n（H2SO4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol，銅的物質(zhì)的量少于0.9mol，質(zhì)量一定少于57.6g，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故選D．點評：本題考查硫酸的性質(zhì)，為元素化合物中?？疾榭键c，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．3.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：4.(08上海12校聯(lián)考上)已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，則以下離子方程式錯誤的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：答案;C5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56](

)A、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAD、5、6g鐵粉在0、1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0、3NA參考答案：C略6.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(

)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NAD.

0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA、沒有給定標準狀況下，2.24

L乙烷不一定為0.1mol，故所含有共價鍵數(shù)不一定為0.7NA，選項A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NA，選項B錯誤；C、11g超重水(3H216O)為0.5mol，每個分子中含有12個中子，故11g超重水含有的中子數(shù)為6NA，選項C正確；D、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)一定小于0.2NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題中應(yīng)該注意：一個超重水(3H216O)分子中所含的中子數(shù)為12；2.24

L/mol的適用范圍，注意標準狀況下，可逆反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)計算中有運用。8.已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關(guān)系是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略9.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略10.下列實驗操作正確的是

①把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③實驗室用70%的硫酸和Na2SO3固體混合制取SO2氣體；④做過KMnO4分解反應(yīng)實驗的試管可用濃鹽酸洗滌；⑤除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入過量的氨水再過濾；⑥可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)。

A．①③⑥CY

B．②③④

C．③④⑥

D．②④⑤參考答案：C11.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無關(guān)的組合是(

)

①相對原子質(zhì)量

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)④物質(zhì)的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略12.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略13.下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D試題分析：A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，正確；B、苯環(huán)和碳碳雙鍵在合適的條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，正確；C、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；D、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代而苯環(huán)上的氫原子不被取代，錯誤。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－參考答案：B15.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設(shè)想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。①你設(shè)計的實驗方案是

。

②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準晶體而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。

（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等。聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為____。四氟乙烯中有____個δ鍵，四氟乙烯屬于____分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4_

_C2Cl4（選填“>”“<”）。

（2）1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)。

①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為

。金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為apm，則金屬錳晶體的密度為

g/cm3。

②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表。錳與X在準晶體中的結(jié)合力為

。謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

。它呈

面體。

參考答案：略18.（15分）某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進行如下相關(guān)實驗研究?！局苽銼O2】按照如圖裝置制備SO2。（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是

；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)

。（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為____；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是

（填序號）?！維O2濃度檢測】（4）學(xué)生用ME3-SO2型電化學(xué)傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應(yīng)式為

；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為

；電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是

。參考答案：（1）銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體（2分，不全扣一分，其它合理也給分）；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）（2）SO2＋H2O=H2SO3

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

ac（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

2Va×10－3mol溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導(dǎo)致測得結(jié)果偏低。（2分，其它合理也可）試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；還具有漂白原理的物質(zhì)有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，因此會有酸霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2O=H2SO3；（3）實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨氣極易溶于水，吸收