江西省九江市吳城中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

江西省九江市吳城中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+

B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-參考答案：D試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確，答案為D?！久麕燑c晴】離子反應發(fā)生的條件，利用離子不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。2.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C3.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

．（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

．參考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．考點：化學反應的基本原理；氨的物理性質；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質．專題：壓軸題；實驗探究和數據處理題．分析：實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進入氣球，導致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復到原來溶液的顏色．在中學階段，因為氣體的溶入和逸出而導致溶液顏色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間，然后根據題中現象進行分析、驗證并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）SO2能與品紅發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，使品紅褪色，加熱時，生成的無色物質不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．點評：本題考查學生由實驗現象判定實驗原理的逆向思維能力等，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的掌握熟練程度，注意基礎的全面掌握．4.下列物質不屬于鐵合金的是A．不銹鋼

B．碳素鋼

C．生鐵

D．氧化鐵參考答案：D5.烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略6.某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣，它有毒。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是（

）A.燒堿溶液

B.飽和的石灰水

C.自來水

D.食鹽水參考答案：A略7.下列元素中，最高正化合價數值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne參考答案：B略8.某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略9.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略10.短周期元素A、B、C原子序數依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結構相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據此分析。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。11.現有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略12.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②

B.①④

C.③④

D.②④

參考答案：C略13.下列中和反應的離子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

B．氫氧化鈉溶液和硝酸C．氫氧化銅和稀硫酸

D．氫氧化鎂和鹽酸參考答案：B略14.化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略15.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

數值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時發(fā)生鋁熱反應，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應：求（1）參加反應鋁粉的物質的量是多少？（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？

參考答案：(5分)（1）0.02mol（2分）

（2）20ml

(3分)略18.某烴在標準狀況下密度為3.215g/L，現取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g。求：（1）該烴分子式______。（2）寫出該烴的同分異構體______。參考答案：(1)C5H12

(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【詳解】（1）某烴在標準狀況下密度為3.215g/L，烴的摩爾質量為3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol。濃硫酸吸水，生成水的物質的量為n（H2O）＝5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以n（H）＝2n（H2O）＝0.3mol×2＝0.6mol；堿石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物質的量為n（CO2）＝11g÷44g/mol＝0.25mol，所以n（C）＝n（CO2）＝0.25mol，烴中C原子、H原子的個數比為0.25mol：0.6mol＝5：12，實驗式為C5H12，實驗式中C原子與H原子的關系滿足烷烴關系，實驗式即是分子式，所以該烴的分子式為C5H12；（2）C5H