江西省九江市吳城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省九江市吳城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+

B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-參考答案：D試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無(wú)法大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無(wú)法共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確，答案為D?！久麕燑c(diǎn)晴】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，確定未知離子，要熟記常見(jiàn)的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等。2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C3.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

．（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：

．參考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理；氨的物理性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來(lái)溶液，恢復(fù)到原來(lái)溶液的顏色．在中學(xué)階段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見(jiàn)的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗(yàn)證并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時(shí)氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定實(shí)驗(yàn)原理的逆向思維能力等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度，注意基礎(chǔ)的全面掌握．4.下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是A．不銹鋼

B．碳素鋼

C．生鐵

D．氧化鐵參考答案：D5.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對(duì)共用電子對(duì)

D.全部形成單鍵參考答案：C略6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣，它有毒。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是（

）A.燒堿溶液

B.飽和的石灰水

C.自來(lái)水

D.食鹽水參考答案：A略7.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne參考答案：B略8.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略9.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。11.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略12.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（）①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B.①④

C.③④

D.②④

參考答案：C略13.下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

B．氫氧化鈉溶液和硝酸C．氫氧化銅和稀硫酸

D．氫氧化鎂和鹽酸參考答案：B略14.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略15.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：求（1）參加反應(yīng)鋁粉的物質(zhì)的量是多少？（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？

參考答案：(5分)（1）0.02mol（2分）

（2）20ml

(3分)略18.某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g。求：（1）該烴分子式______。（2）寫出該烴的同分異構(gòu)體______。參考答案：(1)C5H12

(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【詳解】（1）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.215g/L，烴的摩爾質(zhì)量為3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol。濃硫酸吸水，生成水的物質(zhì)的量為n（H2O）＝5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以n（H）＝2n（H2O）＝0.3mol×2＝0.6mol；堿石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物質(zhì)的量為n（CO2）＝11g÷44g/mol＝0.25mol，所以n（C）＝n（CO2）＝0.25mol，烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比為0.25mol：0.6mol＝5：12，實(shí)驗(yàn)式為C5H12，實(shí)驗(yàn)式中C原子與H原子的關(guān)系滿足烷烴關(guān)系，實(shí)驗(yàn)式即是分子式，所以該烴的分子式為C5H12；（2）C5H