2022年高考真題化學(xué)(浙江卷) 試題及答案

22化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分｝1-卜列消毒劑的有效成分城于鹽的是高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精【答案】A【解析】【詳解】A.高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4,其在水溶液中電離出KillMnO；,故KMnO4城于鹽，A符合題意：過氧乙酸溶液的有效成分CHjCOOOH,在水溶液屮電離HiCH^COOO-和H\即水溶液中的陽離子全部為H_.故其屬于酸，不合題意：雙氧水足由H和O組成的化合物.故其域于氧化物，C不合題意：醫(yī)閑酒精的有效成分為CH5CH2OH,其紱于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意：故答案為：A。卜‘列物質(zhì)敁于強(qiáng)電解質(zhì)的是HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C:H2【答案】C【解析】【詳解】A.HCOOH是弱酸，在水溶液屮只能部分電離.W于弱屯解質(zhì)，A不合題意：FeS單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；Na2CO3是鹽.在水溶液中能夠完全電離，故W子強(qiáng)屯解質(zhì)，C符合題意：C2H:足有機(jī)物.在水溶液和熔融狀態(tài)卜均不導(dǎo)電，域于非電解質(zhì).D不合題息：故答案為：C。名稱為“吸濾瓶”的儀器是

【答案】D【解析】【詳解】a.ra示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸餾燒瓶.a不合題意：ffl示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，B不合題意：閣示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶，C不合題意：閣示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶，其特征足一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意：故答案為：D。K列物質(zhì)對W的化學(xué)式正確的足白磷：P： B.2—甲基丁垸：（CHj2CHCH2CH3C.膽磯：FeSO47H2O D.硬脂酸：CJ5H31COOH【答案】B【解析】【詳解】A.白磷的化學(xué)式為：P4,A不合題意：2-甲基r烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CHj2CHCH2CH3.B符合題意：膽礬的化學(xué)式為：CuSO4-5H2O,而FeSO4-7H.O綠礬的化學(xué)式，C不合題意：硬脂酸的化學(xué)式為：C17H35COOH，而C15H31COOH足軟脂酸的化學(xué)式，D不合題意:5.下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：5.下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH,COH2—丁烯的鍵線式：D.過氧化鈉的電子式：Na^OiOd^Na*【答案】D【解析】【詳解】A.乙醛含酪基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO.A錯誤:2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3,鍵線式為： B錯誤:硫的原子序數(shù)為16,硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意閣為:過氧化鈉離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：Na^［：O：O：rNa+,D正????確；答案選IX卜列說法不正確的是???油脂誠于高分子化合物.可用于制造肥皂和油漆福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，"J■用于浸制動物標(biāo)本天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料中國科學(xué)家在世界上首次人工合成只有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛肫島素【答案】A【解析】【詳解】A.油脂的扣對分子質(zhì)鼠雖然較人，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)簠小的多，油脂不足高分子化合物，A錯誤：福爾馬林足甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，吋用于浸制動物標(biāo)本，B正確：天然氣是三大化石燃料之一.其主要成分是甲烷.是生產(chǎn)生活屮常用的一種淸潔燃料.C正確：我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素.足世界上首次人T合成的只柯活性的蛋白質(zhì).蛋白質(zhì)的基本組成單?位足氨基酸，D正確；答案選A。卜‘列說法不正確的足???乙醇和丙三醇互為同系物35C1和37C1互為同位素02和0,互為同素異形體O O丙酮（ II ）和環(huán)氧丙烷（ /\）互為同分異構(gòu)體ch3—c—CH3 CH3CH—CH2【答案】A【解析】【詳解】A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差77干個CH:原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇（CH3CH:OH）是飽和元醇，丙三醇足飽和三元醇，兩者所含官能數(shù)目不同，不互為同系物.A錯誤：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元崠互為同位索.35C1的質(zhì)子數(shù)為17,屮子數(shù)為18.37C1的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20.兩者質(zhì)子數(shù)相同.中子數(shù)不同，互為同位素，B正確：由同種元索組成的不同的單質(zhì)互為同索異形體，o2和05足由氧元索組成的不同的篳質(zhì)，兩者互為同索異形體，C正確：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體.D正確；答案選A。卜‘列說法不正確的足9 9 9晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之Pd.常用于制造光導(dǎo)纖維高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).W用于道路照明ca化鋁熔點(diǎn)高.常用于制造耐高溫材科D.用石灰右?石咅法對燃煤煙進(jìn)行脫硫，同時"J■得到石奔【答案】A【解析】【詳解】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之問，是良好的半導(dǎo)體材料，吋用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用干制造光導(dǎo)纖維，A錯誤：鈉的焰色反沌為黃色，uj■用作透霧能力強(qiáng)的高壓訥燈，B正確：耐高溫材料l、V具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高.可用作耐高溫材料，C正確：石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石棄法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO:t，SO2+CaCO5=CaSO3+CO2,2CaSO廣O:=2CaSO4，得到了石膏，D正確;答案選A。卜列說法正確的足工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金誠鎂接觸法制硫酸吋，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫濃硝酸與鐵在常溫下不反沌，所以4用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸“潔蚵靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毐液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用［答案】D【解析】【詳解】A.六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屈鎂，A不正確：接觸法制硫酸吋，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確：c.在常溫卜鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反沌，在鐵表而生成一層致密的氧化物薄膜并阻ih反崎繼續(xù)發(fā)生.所以吋用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，c不正確；D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用.兩者混用會發(fā)生歸屮反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果.還會污染環(huán)境，D正確：綜上所述，本題選D..關(guān)于反hYNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Si+SO2?+H2O,卜列說法正確的足H2SO4發(fā)生還原反戍Na;S2O3既是氧化劑又足還原劑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的皇之比為2:1ImolNa.S.Oj發(fā)生反崎，轉(zhuǎn)移4mol電子［答案】B【解析】【分析】Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+S丄+SO:f+H:O,該反吣的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件E發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的H有S元索一種，硫酸的作用足提供酸性環(huán)境。【詳解】A.H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元索的化合價均未發(fā)生變化.故其沒有發(fā)生還原反hlA說法不正確：Na2S2O3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反噸生成S（0價）和SO2（+4價），故其既足氧化劑又足還原劑,B說法正確：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO：.還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的蜇之比為1:1.C說法不正確：根據(jù)其屮S元索的化合價變化情況"J"知，lmolNa2S203發(fā)生反要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。卜列說法不正確的足???用準(zhǔn)液潤洗滴定管后，碎將潤洗液從滴定管上門倒出鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要裁上石棉手套和護(hù)目鏡利用紅外光譜法可以初步判斷何機(jī)物中只有哪些基團(tuán)蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的星）的混合溶液至出現(xiàn)晶脫，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【答案】A【解析】【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，要將袼個滴定管內(nèi)壁進(jìn)行潤洗.閃此，應(yīng)將潤洗液的一部分從滴定管上【I倒出，另一部分從滴定管下口放出.A說法不正確：鋁熱反應(yīng)非常劇烈，反沌過程中放出人星：的熱，有人皇火星飛濺出來，因此.在操作時要戤上石棉手套和護(hù)目鏡以保護(hù)手和眼睛.B說法正確；c.有機(jī)物屮的基団在紅外光譜屮會呈現(xiàn)出其特扯譜線.因此，?以利用紅外光譜法初步判斷有機(jī)物中只有哪些基團(tuán)，C說法正確；D.硫酸業(yè)鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸收鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶脫，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸收鐵銨的溶解度最小，閃此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體.D說法正確。綜上所述，本題選A。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足12gNaHS04屮含有0.2Na個陽離子11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3Na8gCH4有中子數(shù)為3NaO.lmolH,和0.1moll2于密W容器屮充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA【解析】【詳解】A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的鼠為O.lmol,因此，其中只含有0.1Na個陽離子，A說法不正確：沒有指明1體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合體的物質(zhì)的皇是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確：<2114分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為O.5mol.因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA.C說法正確：11:和1:發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反逆反反成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，岡此，O.lmolH.和OlmolL于密W容器中充分反問后，HI分子總數(shù)小于0.2Na.D說法不正確。綜上所述，本題選C。K列反沌的離子方程式不正確的足???鹽酸屮滴加Na:SiO3溶液：SiO；+2H-=H2SiO5iNa2CO3溶液中通入過星SO2:CO；+2S02+H,02HS03+C02乙醇與K,Ci.O.酸性溶液反應(yīng)：3CH5CH2OH+2Cr2O:+16H"——3CHSCOOH十4C廣十11H:O溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br:+OH=Bi+BrO+H^【答案】D【解析】【詳解】A.鹽酸屮滴加Na2SiO}^液.發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反崎的離子方程式為SiO;+2H~=H.SiO3i，A正確：亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過鼠SO2發(fā)生離子反^生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反沌的離子方程式^CO;+2S02+H202HSO；+C02,B正確；乙醇MK2Ci：O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2of彼還原為Ci5"，該反應(yīng)的離子方程式^3CH,CH2OH+2Ci2O:+16H~——3CH3COOH+4Ci5-+11H2O，C正確：類比氯\與堿反成4知，溴與冷的NaOH溶液反W生成溴化訥、次溴酸鈉和水，該反府的離子方程式為Bi:+2OH=Bi-BiO+H:O,D不正確。綜上所述，本題選D。卜列說法不正確的是，曹?植物油含有不飽和高級脂肪酸廿油酷，能使溴的四氣化碳溶液褪色向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍(lán)紫色，吋判斷該溶液含有蚩白質(zhì)麥芽糖.葡?糖都能發(fā)生銀鏡反沌將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨般混合.在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種【答案】B【解析】【詳解】A.祖物汕中含有不飽和高級脂肪酸甘油醋.能與溴發(fā)生加成反H因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確：某溶液屮加入茚三酮試劑.加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍(lán)紫色.氨基酸也會發(fā)生類似顏色反應(yīng)，則不W判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，B錯誤：麥芽糖、葡萄糖均含有醛基.所以都能發(fā)生銀鏡反疢.C正確：羧基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個肽鍵：甘氨酸.丙氨酸、苯丙氨酸相同物質(zhì)問共形成3種二肽，廿氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)M形成6種二肽.所以生成的鏈狀二肽共有9種，D正確：答案選B3染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如閣，卜‘列說法正確的足0H0分子中存在3種官能團(tuán)>4與HBi反應(yīng)Imol該物質(zhì)與足黽溴水反沌，最多<4消耗4molBr,lmol該物質(zhì)與足簠NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式呵知分子屮含有酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共四種宮能團(tuán)?A錯誤:

含科碳碳雙鍵.能與HBi發(fā)生加成反噸.B正確：酚羥基含有四種鄰位或?qū)ξ籋.另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)浪5mol，C錯誤：分子中含有3個酚羥基，所以最多消耗3molNaOH.D錯誤：答案選B、X、Y.Z、M、Q五種短周期主族元索，原子序數(shù)依次増火。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形?Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金域性最強(qiáng)的元素。卜列說法正確的足X與Z形成的10電子微粒有2種Z與Q形成的一種化合物町用于飲用水的消毒M2Z與的晶體類型不同rflX、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形.Y為N.Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O.NI與X同主族，則M為Na，QS同周期巾非金城性最強(qiáng)的元索，則Q為C1,綜合分析，X為H，Y為N，Z為O.M為Na.Q為C1，以此解題。【詳解】A.由分析14知X為H.Z為O,則其形成的10電子微粒有H:O、OH\HjO',A錯誤：由分析可知Z為O.Q為Cl.可形成C1O>有氧化性，可用于自來水消毒.B正確：由分析可知Z為O.M為Na.Q為C1.則M:Z為Na:O.為離子品體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤：由分析可知X為H.Y為N.Z為O.這三種元素可以形成NH3H2O,其溶液顯堿性.D錯誤：故選251吋，苯^(C.H^OH)的K^l.OxlO-10,下列說法正確的是相同溫度卜，等pH的C6H5ONa和CH;COONa溶液中，c(C6H5O)>c(CH3COO)將濃度均為O.lOmolU1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱.兩神溶液的pH均變?nèi)?5DC時，C.H.OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)25°C時，O.lOmol.U1的C6H5OH溶液中加少星C6H5ONahM體，水的電離程度變小【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的CdHsONa和CH3COONa溶液屮c(C6H5O-)<c(CH3COO).A錯誤：C6H5ONa溶液屮，C6H;O-離子水解出氫氧根離子.升溫促進(jìn)C^O離子的水解.氫氧根離子濃度增人，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變?B錯誤；C當(dāng)岸議吋.收H-W. ：冷O)=10* O)=1._。.故c(C^5O)=c(C6H5OH).C正確：D.CeHoONa中的C6H5Ouj以水解，會促進(jìn)水的電離，D錯誤:故選C。18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)F,卜_列物質(zhì).態(tài)時的相對能量如卜表：物質(zhì)(g)oHHOHOOH、02H,O,h2o能量''kJmol1249218391000-136-242nj根據(jù)HO(g)+HO(g)=H;O:(g)計算出H2O2中氧氧笮鍵的鍵能為214kJ-moll。卜列說的足H2的鍵能^436kJmor1O:的鍵能人于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍解離氧氧單鍵所耑能黽：HOO<H.O,H:O(g)十O(g)=H:O:(g)AH^MSkJ-mor*【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)表格屮的數(shù)據(jù)吋知，112的鍵能為218x2=436kJmof1.A正確：由表格中的數(shù)據(jù)吋知O:的鍵能為：249x2=498kJ-mor1.由題中信息"P知屮氧氧單鍵的鍵能為214kJmor*.則02的鍵能火于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確：由表格屮的數(shù)據(jù)14知HOO=HO^O,解離其屮氧氧單鍵?要的能量為249+39-10=278kJ.mor<H、O、中氧氧犖鍵的鍵能為214kJ.mori,C錯誤:D.由表中的數(shù)據(jù)nJ知H:O(g)+O(g)=H:O:(g)的AH=-136-249-(-242)=-143kJ-mol1,D正確:故選C關(guān)于反Cl:(g)+H2O(l)^^HClO(aq)+H'(aq)+Cl(aq)AH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的???是升高溫度.氯水中的c(HClO)減小氯水屮加入少鼠醋酸鈉M體.上述平衡正向移動，C(HC10)增人取氣水稀釋，c(C1)/c(HC1O)^大取兩份氯水.分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀.后者溶液變藍(lán)色.可以證明上述反沌存在限度［答案】D【解析】【詳解］A.HC1O受熱易分解，升高溫度,HC1O分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確：氯水屮加入少蜇醋酸鈉固體.醋般很離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增人.B正確:a水稀釋.平衡正向移動.而c(HClO)和C(cr)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡HC1O^H--<1O-,稀釋促進(jìn)了HC1O的電離.使c(HClO)減少更多.W此增大，C正確：氯水屮加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液屮有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液.溶液變藍(lán).證明生成了碘犖質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反城物和生成物共存，即不能證明上述反疢存在限度，D錯誤：答案選悄溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反沌：2NH,(g) N,(g)+3H,(g),測得催化刑' _不同起始濃度和催化劑表面積卜氨濃度隨時間的變化，如卜表所示，下列說法不正確的是???編號間/minc(NH3)/(1(T3mol?020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40X③2a2.401.600.800.400.40實(shí)驗(yàn)①，0-20mui.v(N,)=1.00x105nx)l-L1-nun'1實(shí)驗(yàn)②，60mm吋處于平衡狀態(tài)，x0.40相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增人相同條件下，増加催化劑的表面積，反沌逨率增大【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0-20min, (濃度變化黽為2.40x10-3mol.L-2.00x10*3moVL=4.00xI0"*mol/L，v(NH3)=4.00X10m0lL=2.00x10-5moL(Linin),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計堂數(shù)之比.20nuiiv(N:)=yv(NH3)=l.00x1O'5mo1/(L-nun)，A正確：催化刑表而積人小只影響反沌速率，不影響平衡.實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣.實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡吋氨4濃度為4.00XlO^mobL，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時氨氣濃度也為4.00xlO^nol/L,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng).平衡正向移動，因此實(shí)驗(yàn)②60mm時處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即x=04,B正確：實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②屮0、20mm,20inm、40mm氨濃度變化量都足4.00xlO-'mol/L.實(shí)驗(yàn)②中60nun吋反成達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化刖表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨蟻初始濃度足實(shí)驗(yàn)②中氨\初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60mm吋反成未達(dá)到平衡狀態(tài).相同條件下，增加氨氣濃度.反悶速率并沒有增大，C錯誤：對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同.實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表而積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反沌速率人，說明相同條件下，墦加催化剤的表面積，反敁速率増人，D正確:答案選C。通過電解廢舊鋰電池中的LiMn:O4uj■獲得難溶性的Li2CO3和MiiO.,電解示意閣如以其中濾布的作用足阻擋固體顆粒，但離子川■自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的足番 ?豢濾布電極A為陰極，發(fā)生還原反沌電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mif"-2e=MiiO2+4H+c.電解一段時I川后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除±Mir*.再加入Na:CO3溶液以獲得Li:COs【答案】C【解析】【詳解】A.由電解示意閿可知，電極B上Mif+轉(zhuǎn)化為了MuOz.錳元素化合價升高，失電子，則電極B為陽極.電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確：由電解示意閣＞4知，電極B上失電子轉(zhuǎn)化為了MiiO2,電極反吣式為：2H2O+Mn2"-2e=MnO2+4H-.B正確：電極A為陰極，LiMii2O4得電子，電極反成式為：2LLMu2O4-6e+16H-=2Li*+4Mii-*+8H2O,依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn:O4+4H-2Li+^Mn2++3MnO:+2H;O,反崎生成了Mn、Mn＞濃度增大,C錯誤：IL解池總反應(yīng)為：2LiMn:O4+4lT=2Li++NIn2++3MiiO什2H:O.電解結(jié)束后.可通過調(diào)節(jié)溶液pH將蜢離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去.然后再加入碳酸鈉溶液.從而獲得碳酸鋰.D正確：答案選C。關(guān)于化合物FeO|OCH5）的性質(zhì)，下列推測不今舉的是與稀鹽酸反噸生成FeCl5、CH5OH、H2O隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO:、H:O溶于氫碘酸(HI),再加CC14萃取.有機(jī)層呈紫紅色在空氣中，與510:高溫反成能生^Fc2(SiO3)3【答案】B【解析】【分析】己知化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，CH3CT帶一個單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，化合物FeO(CKH3)屮Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl：、CHjOH.H,0,反吣原理為：FeO(OCHj)+3HCl=FeCl5+H2O-CH3OH.A不合題意：由分析i:J?知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價.C為-1.??隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO:.H:O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO：SH,O,B符合題意:c.由分析可知，化合物FcO(OCH3)+Fe的化合價為+3價.故其溶于氫碘酸叩)生成的Fe3+能將I?氧化為I：，反吣原理為：2FeO(OCH?)-6HI=2Feh+I:+2H:0+2CH?OH,再加CC14萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意:D.化合物FeO(OCHs)在空氣中高溫將生成FenCh、CO:和H:O.然后F^Ch為堿性氧化物.SiCh為酸性氧化物.故化合物FeO(OCH3)^Si02^溫反府能生成Fe“SiO3)3.D不合題意：故答案為：B。25"C時，向20111L濃度均為O.lmol-L1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入OJnioI-E1的NaOH溶液(酷酸的K3=1.8xlO-5；用O.lmol?L1的NaOH溶液滴定20niL等濃度的鹽酸.滴定終點(diǎn)的pH突躍范《4.3-9.7)o卜列說法不正確的足恰好中和時，溶液呈堿性滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反疢的離子方程式為：H'+OH=H20滴定過程中，c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)pH=7時，c(Na_)>c(Cr)>c(CH3COO*)>c(CH5COOH)【 ]B【解析】【詳解】A.恰好屮和時，生成瓿化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其屮醋酸根離子會水解，溶液品堿性.A正確:根據(jù)電離常數(shù)，O.lmoi.I：1的鹽酸和醋酸中，c(H-)=VL8X1O*5mol-L1>l-Oxl0-4\故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋般也參加了反應(yīng)，B錯誤：滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，氯離子等于醋酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，C正確：向201BL濃度均為o.lmolL1的鹽酸和醋酸的混合溶液屮逐滴加入O.lmolL1的NaOH溶液.3鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，耑要再滴加適M的氫氧化鈉，故c(Na*)>c(Cr)>c(CH3COO)>c(CH3COOH),D正確：故選B。尖晶石礦的主要成分為MgAl:O4(含SiO2^質(zhì))。己知：MgAl2O4(s)+4C12(g)=MgCl2(s)+2A1C13(g)+2O2(g)AH'-O。該反應(yīng)難以發(fā)生.但采用“加炭S化法”4以制MgCl,和A1C13.同時還4得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點(diǎn)為58°C.A1C13在180*C升平):高溫MgAl2O4(s)+4C(s)+4C12(g)=MgCL(s)+2A1C13(g)+4CO(g)o卜列說法干平,的是制備時要保持無水環(huán)境輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在lSOT以上氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢.又為氯化提供了能星為避免產(chǎn)生大量CO2,反應(yīng)過程中需保持炭過黽【答案】D【解析】【詳解】A.由于高溫條件下，C與H:O將反砬生成CO和H2,且A1C15sMgCb在高溫F均易水解，生成的HC1揮發(fā)后促進(jìn)A1C13、MgCl:水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備吋要保持無水環(huán)境.A正確：由題干信息4知，AlCl3ftl8OeC升平，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180°C以上，B正確：由題干信息uj知，不加炭的氯化反沌很難進(jìn)行，則氯化時加炭，既増大了反應(yīng)的趨勢，同吋C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確：反應(yīng)過程屮？?保持炭過童?則吋能發(fā)生反腳：SiO2+2C=Si+2CO或者SiO:+3CSiC+2CO,導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤:故答案為:Do亞硝酸鈉俗稱"工業(yè)鹽”，其外觀、II感與食鹽相似，人荇誤服會中毒?，F(xiàn)將適畐:某樣品（成分為亞硝酸鈉或試化鈉）溶于水配成溶液，分別取少鼠該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案沒計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少M(fèi)KC1O,溶液.再加AgNO3；|?液和足蜇稀硝般，振蕩77產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少簠KMnO4溶液屮，再加硫酸酸化.振蕩溶液褪色.則樣品為亞硝酸鈉C先加到少M(fèi)FeCl,溶液中，再加入稀鹽酸化，振蕩?溶液變她，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少M(fèi)Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸衲A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.KCIO^于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子,由干AgNO:沉淀"J*溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤：B-氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鐳酸鉀氧化，而使其褪色.B錯誤：c.亞硝酸有氧化性，i4以把二價鐵氧化為三價鐵.溶液變?yōu)辄S色.c正確：D.稀硝酸W以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇吋以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤：故選C。二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）回答下列問題：（1） 乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原閃足 。（2） 金K氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因足 ?！敬鸢浮恳掖挤肿訂栃纬蓺滏I的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子問作用力小Q）Na+半徑小于K_，的離子鍵作用強(qiáng)，H更難失電子，還原性更弱【拂劫Z問屮】相8,01=§00801=3><2^^邊晉別印讀蓽1:*訝齏型幻拠i/Uvcyi身S鉍梵loin/^001c（?^^±^wsa）^-nof^ww^w:取卩^000^91=/^//no8ix—―Q1 1 6-0X^000001咨軎鉍飾齏逖‘(如衩與參土與硌?%06to3^)Sjiooi【W(wǎng)ilIfeK(z】【秘拂】0L(2'801(T)【笨S】°(茛敁)00初 ‘駟栃卸90TW樂每(2)柚粉淦罌?(細(xì)苕片參士剪故?%06￡O3C3^)Ji^^00T^^&(I):s回a°m飧眾：餌‘+職炭時視鴇msywO/毀w:oo起sw否毀飧殳聿困時發(fā)圩晉鋌箕‘k)3臚雨齡潞每革涘蓽斟賽職‘屮s綽4士#謝祕羽逛一斟飱蓽每讓泠殳銶°W鉗斟潞汝第岀唇劭W淦罌拂興肚締殳?Ijoiu-n_OTxsi=HV(8)rO3+(s)oe3=(s)f00^3:砑汐玦洚汙裕餅’羽紅駁蚌w齠s街時琴茂志否琴?-lz°_$科鑿菸?士?。ず檫bH‘齡街劫斟士鍺⑼H^K‘-：!士、PS朵:曹kl酋明強(qiáng)WHBM羽職鑿5!明HM*w‘縋茁職s識萁‘蔣aW劫犸士箄WH^-EM‘YQ明砑暨WHEM餅‘d士、PSM^m?邾皆士?臚秘扣財HCMI姑m【W(wǎng)il2feK(z】‘少崔??招萬瀘紐時士耔氺：n?墻葛臚鈕叫士朽鋇7:效兇鑿W鄱W氺羽WS封w?7‘祁兇°邳鉍皁制Wi97迎顰S皁制W氺‘YQ士妊氺‘衾S軎躱M招萇泊紐［11,1士杯氺玢辿‘?蔦滬秘與豸J"財H+ZW4I士朽氺?否百｝‘斟葛叫士必初狢J"防K百‘斛晉士興汩級pl財傘拋【W(wǎng)ilIfeK(z】【姻I】

根據(jù)（1）根據(jù)（1）中計算叫知消耗焦炭的物質(zhì)的皇垃10800g12g/mol=900mol.參加反的碳酸鈣的物質(zhì)的黽足900mol,這說明參加反噸的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的星之比為1:1，所以根據(jù)原子守恒4知生成氧化鈣的質(zhì)董足106kgxS6g/mol106g/molx40%x27°k8°28.化合物28.化合物X由三種冗尜組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如卜'流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):化合物X在空氣中加熱到8003C,不發(fā)生反應(yīng)。?回答：（1） 組成X的三種元索為 :X的化學(xué)式為 。（2） 溶液C的溶質(zhì)組成為 （用化學(xué)式表示〉。（3） ①寫出由X到A的化學(xué)方程i 。X難溶于水，但nJ■溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程i （4） 沒計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對活潑的2種氣體 ?！敬鸢浮浚?） ①Ba、Cu、O ②.BaCu3O412）HC1、H2SO4△、（3） ①.2NH3+BaCu3O4=Ba（OH）2+3Cu+N2+2H:O ②.BaCu3O4+12NH5-H：O=3Cu（NHs）+Ba2+8OH+8H:O將濕潤的紅色石蕊試紙置尾1出11，變藍(lán).說明尾氣中^NH3。將尾1通入冷的集1瓶屮.有液珠，說明有HzO【解析】【分析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件卜和足量氨氣反沌生成W體混合物A，A和鹽酸反應(yīng)生成0.960g紫紅色固體應(yīng)該是Cu.無色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g悶該是BaSO4.無色溶液C中加入足黽BaCl：溶液生成白色沉淀2.330g足BaSO4.據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的螢足0.96g4-64g/mol=0.015moh第一次生成硫酸鋇的物質(zhì)的星:足1.165g+233g,mol=0.005mol,第二次生成硫酸鋇的物質(zhì)的崖:足2.33g+233g/mol=0.Olmol,因此1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba的質(zhì)星是0.005molX137g/mol=0.6S5g,二者質(zhì)鼠之和是1.645g<l.965g.相差0.32g,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氧元索.物質(zhì)的量是0.32g-rl6g/mol=0.02mol,則Ba,Cu.O三種原子的個數(shù)之比是1:3：4,所以組成X的三種元索為Ba、Cu、O,X的化學(xué)式為BaCu3O4?！拘?詳解】根據(jù)試原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反沌生成硫酸鋇川?知溶液C的溶質(zhì)組成為HCkH2SO4?！拘?詳解】反噸中Cu元素化合價降低.得到電子.則氨氣中瓿元索化合價升高.被氧化生成瓿氣，根據(jù)原子守恒A知由X到A的化學(xué)方程式為2NHj+BaCii3O4=Ba(OH)2+3Cu+N2-2H2O。X難溶于水，但埒溶于氨水中，說明有Cu(NH5)；+生成，所以該反沌的離子方程式為BaCusO4+12NH3H2O=3Cu(NH3)f+Ba^+8OH_+8H;O?【小問4詳解】反沌中氨K能過壁，高溫下水；2/(態(tài)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗(yàn)的足氨氣和水蒸'(，實(shí)驗(yàn)方案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置尾1出II，77變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中.有液珠，說明有H:O。主要成分為H:S的T：業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。'1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的H:s燃燒，產(chǎn)生的SO2與其余H:S混合后反悶：2H2S(g)+SO2(g)^^|s3⑸+2H:O(g)。在某溫度卜達(dá)到平衡.測得密_統(tǒng)中各組分濃度分別為Oc(H2S)=2.0xl0-5mor1L\c(SO2)=5.0xl0-5mol-E\c(H2O)=4.0xl0'3n?l-LJ,計算該溫度下的平衡常數(shù)&= O (2)熱解H2S制H2。根據(jù)文獻(xiàn).將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反噸器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng):2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)AH^nOkJmol1CH4(g)+S2(g)^^CS2(g)+2H2(g)AH^kJ-mol1總反成: HI2H2S(g)+CH4(g) CS2(g)+4H2(g)投料按體積之比V(H2S):V(CH4)=2:l,并用N:稀釋：常壓，不同溫度卜?反成相同吋M后，測得HjllCS:體積分?jǐn)?shù)如卜表：溫度廠C95010001050110011500.51.53.65.58.5CS,/V(%)0.00.00.10.41.8治回答：反應(yīng)III能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。下列說法正確是 。其他條件不變時，用Al?替代N:作稀釋氣體.對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響其他條件不變吋.溫度越高.的轉(zhuǎn)化率越高由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推出H2s中的S，H鍵強(qiáng)于CH4屮的C-H鍵恒溫恒壓下，増加N:的體積分?jǐn)?shù)，H2的濃度升高？7將反崎ni看成由反何1和反疢II兩步進(jìn)行，畫出ih反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能蜇示意閽 能八量反應(yīng)過程在1000°C，常壓下.保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，提高投抖比[v(H2S):V(CHJ],h2s的轉(zhuǎn)化率不變，原閃是 。在950°C-1150°C范闌內(nèi)(其他條件不變)，S，(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并

分析原因 【答案】(1)8X10sL*mol一1①.高溫②.AB反應(yīng)過櫛④.①.高溫②.AB反應(yīng)過櫛④.1000C吋CH4不參與反戍，扣同分壓的H:S經(jīng)歷扣同的時叫轉(zhuǎn)化率相同 ⑤.先升后降：在低溫段，以反成I為主，隨溫度升高.s2<g）的體積分?jǐn)?shù)增人：在高溫段.隨溫度升高：反應(yīng)n消耗&的速率大于反應(yīng)I生成52的速率，s2（g）的體積分?jǐn)?shù)減小【解析】【小問1詳解】根據(jù)方程式4知該溫度下平衡常數(shù)K=c:(H2O)c2c:(H2O)c2(H2S)xc(SO2)——-—；—< L/mol=8xlOsL/mol.(2xl0'5)-x5xl(T5【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律可知I+1［即得到反崎川的△W=234kJ.‘mol.這說明反噸HI足吸熱的體積增人（即AS>0）的反噸，根裾AG=A/y-TA5<0?.J自發(fā)進(jìn)行知反MZI1IS發(fā)進(jìn)行的條件足高溫卜自發(fā)進(jìn)行：A.Ai是稀有氣體.與體系中物質(zhì)不反疢.所以其他條件不變時，用Ar替代N:作稀釋1體.對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響，A正確：正反噸吸熱，升高溫度平衡正向進(jìn)行，溫度越高，H:S的轉(zhuǎn)化率越高，B正確：根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H:S中S-H鍵和CH4屮C-H鍵的相對強(qiáng)弱，S實(shí)上C-H鍵的鍵能人于S-H鍵鍵能，C錯誤：恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù).相當(dāng)于減壓.平衡正向進(jìn)行，H2的物質(zhì)的螢增加.容器容積增加.H2濃度減小.D錯誤：答案選AB：反wi、反吣n和反庖in均記吸熱反^.則反庾過程能皇示意閣"r表示為根據(jù)表中數(shù)據(jù)"j?知wo(rc時CH4不參與反成，扣同分壓的H:S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在lOOO^C常壓下，保持通入的H:S體積分?jǐn)?shù)不變.提高投料比吋H:S的轉(zhuǎn)化率不變：由于在低溫段，以反沌I為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)ffi火：在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)II消耗S2的速率人于反應(yīng)I生成&的速率.S:(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑.實(shí)驗(yàn)室吋用卜閿裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置己省略)制備。鈉粒MN氨氣冷卻液B液氨+鈉粒MN氨氣冷卻液B液氨+Fc(NO5)3-9ILO^簡嬰步驟如下：.在瓶A中加AlOOniL液氨和0.05gFe(N03)39H2O,通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。.加入巧訥粒，反成，得NaNH2粒狀沉積物。in.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH：o已知：NaNH2幾乎不溶于液氨.易與水、氧1等反應(yīng)。2Na+2NH3=2NaNH.+H,卞NaNH2+H2O=NaOH+NH3T4NaNH2十30:=2NaOH十2NaNO:+2NH3請回答:（1） Fe（NO｝）｝9H,O的作用足 :裝置B的作用足 .（2） 步驟I，為判斷密閉體系中空1足否排盡，請沒計方案 。'3）步驟II.反應(yīng)速率應(yīng)保持在液S微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有 。 （4） 卜列說法不正確的是 。???步驟I中，攪拌的目的是使Fe（NOj39H2O均勻地分散在液氨中步驟II中.為判斷反成是否己完成，耐在N處點(diǎn)火，如無火焰.則反應(yīng)己完成步驟HI中，為避免污染，成在通14櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH:產(chǎn)品NaNH.密封保存于充滿干燥&氣的瓶中（5〉產(chǎn)品分析：假沒NaOH足產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì).吋采用如卜方法測定產(chǎn)品NaNH:純度。從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序 o準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH.xg-計算準(zhǔn)確加入過星的水準(zhǔn)確加入過皇的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確加入過星的NH4C1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加甲基紅指示劑（變色的pH范|本|4.4?6.2）滴加石蕊指示劑（變色的pH范|韋|4.5-83）滴加酚酞指示劑（變色的pH范H;|8.2-10.0）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用NH4C1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定1.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【答案】（1） ①.催化②.防止氧1、水進(jìn)入密閉體系-2）試管中加滿水倒扣于水槽中.M處通入氨氣，將N處排出的氣體導(dǎo)入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡.則空飛尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡.則說明空氣己排盡13）分批少量加入鈉粒：降低冷卻液溫度：迠當(dāng)增加液氨量（任寫一種即4）（4）BC（5） bdg【解析】【分析】在硝酸鐵催化K鈉4液氨的反應(yīng)來生成NaNH:和氫該反沌足放熱反叫，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，盂要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH:易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以裝置B中Hgn]■防止氧1、水進(jìn)入密W體系，導(dǎo)IN與尾氣處理迮接裝置再處理氨氣等.據(jù)此結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！拘?詳解】結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作中加入Fe(NO3)j-9H2O的用料很少，"J推知，F(xiàn)e(NO5)3_9H:O在反吣中作催化劑，加快反城速率：結(jié)合己知信息川?知，制答得到的NaNHz易與水和氧氣發(fā)生反沌，所以裝置B中Hg吋防.11:氧氣、水進(jìn)入密R1體系，干擾NaNH:的制備.故答案為：催化：防ll:氧氣、水進(jìn)入密閉體系：【小問2詳解】結(jié)合氨氣極易溶于水，空氣屮的瓿氣難溶于水，氧氣不易溶干水的物理性質(zhì).所以為判斷密封體系屮空氣是否排盡，可設(shè)計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的'(體導(dǎo)入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)1泡，則空氣尚未排盡.如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣己排盡：【小問3詳解】上述化學(xué)反應(yīng)屮，反應(yīng)物的濃度、溫度均nJ影響化學(xué)反悶速率.所以為防止反應(yīng)速率偏大.可實(shí)施的措施有：分批少量加入鈉粒：降低冷卻液溫度：適當(dāng)增加液氨量(任寫一種即吋)：【小問4詳解】步驟I中，攪拌"f使液體混合均勻.所以攪拌使少量的催化劑Fe(NO5)3'9H2O均勻分散在液氨中，A正確；步驟n屮.由干液氨處于微沸狀態(tài)，故生成的氫氣中混有一定星的氨氣：氫氣雖然足"J?燃性氣體.由于氨z(在空蟻中不能被點(diǎn)燃.當(dāng)氨氣中只有少鼠氫/(.吋，則也不能被點(diǎn)然、不會產(chǎn)生火焰，且對易氣體點(diǎn)火有安全隱患.B錯誤；步驟II中得到的粒狀沉積物，顆粒較小，顆粒太