2020年高考化學試題分類匯編-離子共存離子反應

2020年高考化學試題分類匯編——離子共存離子反應離子共存離子反應1．〔2018全國卷1〕能正確表示以下反應的離子方程式是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeO+8H+=3Fe3++4HO342C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-=Fe3++2HO+NOT32D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3HT2【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO$+2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2+和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判定方法！【點評】離子方程式正誤判定是個老生常談的咨詢題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率專門高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一樣考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，如此的典型錯誤在高考題中再次顯現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直截了當取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，差不多上太常見只是了！〔2018全國2〕8.能正確表示以下反應的離子方程式是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeO+8H+=3Fe3++4HO342C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-=Fe3++2HO+NOT32D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3HT2【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO個+2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2+和H2;【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判定方法！【點評】離子方程式正誤判定是個老生常談的咨詢題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率專門高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一樣考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，如此的典型錯誤在高考題中再次顯現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直截了當取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，差不多上太常見只是了！〔2018天津卷〕5．以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2個C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2個+8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HC1O是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有咨詢題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的（還原性：HCl>H2O2,HCl先反應），D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判定?！?018安徽卷〕9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀?！?018廣東理綜卷〕7.能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C〔2018上海卷〕9．以下離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量A13+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2,排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，OH-能和HCO-反應，排除B；含大量A13+的溶液中，溶液呈酸性，其中的3H+能和ClO-結合成HC1O,排除C。知識歸納：在給定條件下,考查離子組能否共存時,要注意其與元素化合物知識、電離平穩(wěn)知識的聯(lián)系。專門要注意題干中條件的應用,比如此題中的〝甲基橙呈黃色〞、〝石蕊呈藍色〃、''含大量的Al3+的溶液〃等，倘假設只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答?！?018上海卷〕19．以下反應的離子方程式正確的選項是TOC\o"1-5"\h\zA.苯酚與碳酸鈉溶液的反應1「一：""B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO-+2OH>CaCOJ+CO2-+2HO3332C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++HO——>Fe2++2HO222D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4…O2+2H2O―,2I2+40H一答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判定。苯酚是一種具有弱酸性的有機物,故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時,氫氧化鈉不足量,離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCOj,B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣能夠氧化I-為I2,其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判定離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能專門好的解決咨詢題?！?018江蘇卷〕3．以下離子方程式表達正確的選項是TOC\o"1-5"\h\zA.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CL+2HO通電Cl個+H個+2OH-222B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AlO+2OH-=2A1O-+HO2322C用稀氫氧化鈉溶液吸取二氧化氮：2OH-+2NO=NO-+NOT+HO232D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+COT+HO33322【答案】B【解析】此題要緊考查的是離子方程式的正誤判定。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl,不是NaCl溶液，2NaC1」g2Na+Cl/；B項，A12O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的要緊成分為CaCO3,是難溶物。綜上分析可知，此題選B項?！?018江蘇卷〕6．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-、SO2-、Na+34B.由水電離的c(H+)=1x10-i4mo1-L-i的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-43c(Fe3+)=0.1mol.L-i的溶液中：K+、ClO-、SO2-、SCN-4【答案】C【解析】此題要緊考查的是離子共存咨詢題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，尸。3+能與SCN-發(fā)生絡合反應。綜上分析可知，此題選C項。〔2018浙江卷〕12.以下熱化學方程式或離子方程式中，正確的選項是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-i,那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-iB.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N(g)+3H(g)一催化劑32MH(g)AH=-38.6kJ?mol-i22500℃、30MPa3C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)J2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：AlO+2OH-+3HO=2Al(OH)232試題解析：此題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)固，方程式系數(shù)確實是物質的量，故A錯。B、依照熱化學方程式的含義，與N(g)+3H(g).催化劑＞2MH(g)對應22500℃、30MPa3的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。因此4H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。此題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確明白得與應用。專門重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的咨詢題。熱化學方程式的書寫咨詢題由：集合狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫咨詢題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判定、守恒、定量離子方程式等內容組成?！?018四川理綜卷〕9.以下離子方程式書寫正確的選項是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSOJ+AlO-+2HOTOC\o"1-5"\h\z4422B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO22C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH++OH-=NH?HO432D.向CHBrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：2CHBrCOOH+OH-―^CHBrCOO-+HO222答案：A解析：此題考查離子方程式正誤判定；氫氧化鋇溶液過量，A13+轉化為AlO2-,SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO,B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；CHBrCOOH中存在兩種官能團，分不是-Br和（00叱加入足量的氫氧化鈉后加熱，2與-COOH發(fā)生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤?！?018浙江卷〕13.某鈉鹽溶液中可能含有NO、SOaSO2-.CO2-.Cl-、I-等陰離子。某同2433學取5份此溶液樣品，分不進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的〔NH4〕2Fe〔SO4〕溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含NO-、CO2-、Cl-三種陰離子。23請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤試題解析：此題是離子組合推斷、離子鑒不實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。此題的難點還有：采納的出題方式和平常不同。依照最終的離子分析：no2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性能夠使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的組合檢驗能夠用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。應選擇③④就能夠，順序是先④后③。此題答案：B教與學提示：此題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分不進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析緣故：各種典型離子的檢驗方式不是專門熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)不對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)不等逐步復雜化。要多想什么緣故，多想如何干擾和排除干擾?！?018全國卷1〕28.〔15分〕有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們差不多上中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分不加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；連續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分不加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分不加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。依照上述實驗信息，請回答以下咨詢題：能確定溶液是〔寫出溶液標號與相應溶質的化學式〕：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒不的方法：【解析】⑴由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸〔③步操作進一步確定〕；〔II〕由題干和①步操作可知A為氨水；（III）再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag++NH3.H2O=AgOHl+NH4+；AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；〔IV〕由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀講明不能是HCO3-,而陽離子但是常見的K+、Na+、NH4+等待定〔V〕同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或A13+,而陰離子需待下步反應再確定；〔VI〕由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于題干所述中學常用試劑，那么沉淀應為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2（SO4）3或MgSO4其他解析見答案【答案】（1）ANH3.H2O或NH3；EH2so4FAgNO3CBaCl2假設C作為不能確定的溶液，進一步鑒不的方法合理，同樣給分〔2〕BNa2co3或K2co3用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，假設焰色呈黃色那么B為Na2co3溶液；假設透過藍色鉆玻璃觀看焰色呈紫色，那么B為K2co3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，連續(xù)滴加過量的NaOH溶液，假設沉淀溶解，那么D為Al2(SO4)3溶液，假設沉淀不溶解，那么D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度專門好，是一道不可多得的經典好題！【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2018年全國卷I理綜28題有得一拼，比2018年的第29題出得精湛一些，相比往常的無機推斷明顯有質的飛躍，看到命題人在進步！然而此題是不是一點瑕疵沒有呢?x明顯不是，例如此題條件專門寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這可不能給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不行統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！專門是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3,C還可能是BaBr2、BaI2等，因此限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義!〔2018天津卷〕3．以下鑒不方法可行的是A.用氨水鑒不A13+、Mgz+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒不Cl-、SO4一和CO2-C.用核磁共振氫譜鑒不1-溴丙烷和2-溴丙烷D,用KMnO4酸性溶液鑒不CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒不，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒不