高一化學(xué)物質(zhì)的量測(cè)試題

12．12．知識(shí)改變命運(yùn)物質(zhì)的量一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位摩爾既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657X10-26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于A.3.01X1026B.5.32X1026如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．()A.

B.

C.

D.()22C.6.02X1026D.1.2X1026則eg該氣體的物質(zhì)的量是(Na表示阿伏加德羅常數(shù)))C.abmolcNAD.bmolacNAA.bemolB.acmolaNbNAA下列物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1moIH3PO4所含原子數(shù)相等的是A.0.2moIHOB.0.1moIHSOC.0.2moINaOH2224在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9D.0.3moIHO2當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,)V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)。今欲制備V8O17，2325817和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(A.1:2B.2:1下列說(shuō)法正確的是(則V2O3)C.3:5D.5:3①2mol鐵原子;②1moIFe3+；③0.5mol氧;④0.5mol氮?dú)?⑤1mol氯的質(zhì)量為35.5g,1moICI-質(zhì)量也為35.5g；⑥氨的摩爾質(zhì)量是17gA.①②④⑥B.①②④⑤⑥有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，E的摩爾質(zhì)量是A.100g/moIB.111g/moI三種正鹽的混合溶液中含有0.2moINa+、C.①②④生成7.2gC物質(zhì),D.都正確1.8gD物質(zhì)和0.3moIE物質(zhì)，則()D.27.5g/moI0.25moIMg2+、0.4moICI-,貝VSO42-C.55g/molC.0.5molD.0.15mol二、離子物質(zhì)的量為(A.0.1mol/LB.0.3mol/L若規(guī)定6gi2C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.12g12C的物質(zhì)的量為2molC.1mol水所含的分子數(shù)約為3.01X1023選擇題(本題包括12小題，每小題2分選扣1分，多選、錯(cuò)選均不給分)下列敘述正確的是6.02X1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)1mol氧含6.02X1023個(gè)。2分子1molCaCI2中含3mol離子OGmoq含1moICI若某氖原子的質(zhì)量是ag,碳-12的原子質(zhì)量是bg,NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB.H2的相對(duì)分子質(zhì)量為4D.56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02X1023共24分。每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意，少()精品文檔你我共享精品文檔你我共享知識(shí)改變命知識(shí)改變命2運(yùn)B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a13.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2Na2g氫氣所含分子數(shù)目為Na17gNH3所含的電子數(shù)為10NaNa個(gè)氧分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:114．兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：含成分編號(hào)KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol——②0.1mol0.3mol——0.1mol兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分()A.n(K+)相同B.n(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100個(gè)水分子中含有一個(gè)Na+離子()A.5molB.10molC.20molD.30molTOC\o"1-5"\h\zAgSO2與BgSO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則A與B的比值為()A.1:1B.2:3C.3:2D.6:5mg某金屬M(fèi)與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和也，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()2m2nnmA.B.C.D.18.nm2m2n18.1個(gè)160原子的質(zhì)量為mg，若阿伏加德羅常數(shù)為叫，下列式子可表示12C原子質(zhì)量的是()19.20.22.A12BmC3m19.20.22.A12BmC3mA.gB.gC.gNg16g4gA已知有反應(yīng)2NO+O2==2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和亦olO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是()A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，則需要KOH()A.0.1molB.0.14molC.4gD.5.6g某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O。A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如果加熱ag該結(jié)晶水合物至全部失去結(jié)晶水A18M(a—b)ab下列敘述正確的是得剩余固體的質(zhì)量為陽(yáng)。則n的值為B.b(a—b)'18MCM(a—b)

'18bD.mNAgD.18(B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量D.CO2的摩爾質(zhì)量為44gA.1molO2的質(zhì)量為32g/molC.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol填空題(本題包括10小題，共43分)(6分)根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2f+3H2O,若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則⑴有.生成。⑵有個(gè)HCl被氧化。⑶有個(gè)+5價(jià)Cl被還原。三、molCl2(4分)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計(jì)算，那么每精品文檔你我共享精品文檔你我共享知識(shí)改變命運(yùn)知識(shí)改變命運(yùn)畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是mol。（2分）某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在TOC\o"1-5"\h\z棱長(zhǎng)為1X107cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為。（2分）已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為彷g,若以氧原子的質(zhì)量的1/16作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量是。（2分）某氮的氧化物和灼熱的鐵按下面反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物通過(guò)500g（鐵過(guò)量）紅熱的鐵，，，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為。（4分）含有相同氧原子數(shù)的一氧化氮和二氧化氮其質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是，氮原子個(gè)數(shù)比是，分子數(shù)之比是。（4分）有五種物質(zhì)是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204X1024個(gè)氯化氫分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它們的物質(zhì)的量最大的是（填序號(hào)，下同），所含分子數(shù)最多的是，含有原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。（6分）0.2molKClO3中所含氯原子與gMgCl2中所含氯原子數(shù)相同；所含氧原子數(shù)與個(gè)H3PO4分子所含氧原子數(shù)相同;所含原子總數(shù)與molC4H6分子中所3446含原子總數(shù)相等；它完全分解可放出O2mol，相當(dāng)于個(gè)氧原子，同時(shí)生成KClg。31?（7分有兩種含氧酸卞。2“和％+1丫0力，其式量分別為M和N，則（1）X元素相對(duì)原子質(zhì)量為，Y元素相對(duì)原子質(zhì)量為;（2）X元素化合價(jià)為，Y元素化合價(jià)為;⑶HXO「能生成種酸式鹽，1molH_YO_和molBa（OH）,完全中和；n2n-1n+12n2⑷和等物質(zhì)的量的NaOH完全中和生成正鹽時(shí)，所消耗兩種酸物質(zhì)的量的比為，質(zhì)量比為。（6分）A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H20.06mol,且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成h2的物質(zhì)的量相等。1兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為。⑵若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是g/mol，B的摩爾質(zhì)量是g/mol。四、計(jì)算題（本題包括3小題，共13分）（6分）在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一個(gè)盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個(gè)燒杯中加入ag鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系（關(guān)系式中可含m）o1若a>m，b>m時(shí)5624⑵若a<m，b<m時(shí)，5624⑶若a<m，b>m時(shí)562434.（3分）0.5molA元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子需要失去1mole-。0.4gA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02g氫氣。通過(guò)計(jì)算確定A是什么元素。

35.（4分）19世紀(jì)中期，某化學(xué)家為了測(cè)定元素X的摩爾質(zhì)量而選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D,并測(cè)定了每種化合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在250°C時(shí)，四種化合物都是氣態(tài)。將它們分別轉(zhuǎn)移至預(yù)先抽成真空的四個(gè)等容積的燒瓶中，直至每個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)達(dá)到1.013X105Pao稱(chēng)每個(gè)燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量。用氮?dú)庵貜?fù)這一過(guò)程，得到如下數(shù)據(jù)表。氣體氣體的質(zhì)量/g氣體中X兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%N20.652——A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2請(qǐng)通過(guò)計(jì)算后確定元素X可能的摩爾質(zhì)量（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）。高一化學(xué)參考答案物質(zhì)的量1、D2、C3、A4、A5、A6、C7、C8、C9、D10、B11、CD12、CD13、23、CD14、A15、C16、D17、A10.323.01X102336.02X102325、150（提示：先求出1mol該原子的質(zhì)量）18、AC19、C20、AD21、C22、C(每線(xiàn)2分)24、1.25X10240.75X103(每線(xiàn)2分)8(b+a)b一a26、27、NO228、30、31、30:232:12:12:1(每線(xiàn)1分)29、①①⑤④(每線(xiàn)1分)9.59.03X10220.10.31