江西省新余市中國(guó)百?gòu)?qiáng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省新余市中國(guó)百?gòu)?qiáng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是參考答案：D3.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故B錯(cuò)誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D5.下列各組離子能大量共存，且強(qiáng)酸性溶液中也能大量共存的一組是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：BA.H＋、ClO－發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。故選B。點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要屬于復(fù)分解反應(yīng)，少數(shù)屬于氧化還原反應(yīng)等。本題帶有附加條件，需要考慮H＋與其它成分的反應(yīng)。6.（雙選）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2參考答案：BD考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D錯(cuò)誤；故BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．7.上海環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A．無(wú)機(jī)物

B．有機(jī)物

C．鹽類(lèi)

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B略8.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是（

）A．食鹽和醋可同時(shí)用作食品防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過(guò)量C．適量苯鉀酸鈉可用作食品防腐劑D．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些著色劑參考答案：D略9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是()A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：AA．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化硫漂白性特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)的含義等。10.下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵C．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性D．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD11.關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，說(shuō)法不正確的是

A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無(wú)色

B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子

D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氧氣參考答案：C12.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C==砒霜（As2O3）”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．鋁可以在空氣中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子；D．少量的金屬鈉保存在煤油中．【解答】解：A．鋁片在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導(dǎo)致塞子打不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．金屬鈉非常活潑，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故D正確．故選B．14.在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（

）A、W/27V

B、W/54V

C、W/18V

D、W/9V參考答案：C略15.下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑??；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯(cuò)誤；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是__________________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X(jué)中含A、B原子各1個(gè)，1分子Y中含1個(gè)A原子和m個(gè)B原子。已知7.0gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0LY(g)的質(zhì)量與22L氫氣的質(zhì)量相等。通過(guò)計(jì)算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？參考答案：略18.（10分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。參考答案：5.6g就是乙烯的質(zhì)量，也就是0.2moL，則乙烷的物質(zhì)的量為0.3moL乙烷的質(zhì)量為0.3moLx30g/moL=9g;故乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為2:3；質(zhì)量之比為5.6:9=28:45略19.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，所以反應(yīng)后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)；V(NaOH)=160mL時(shí)，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是