江西省新余市北京師范大學附屬學校2021年高三化學期末試卷含解析

江西省新余市北京師范大學附屬學校2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．a(chǎn)molFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略2.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略3.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-參考答案：C使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO－與H+不能大量共存，A錯誤；水電離的OH-濃度為10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若為堿性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B錯誤；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4－有強氧化性，會氧化C2O42－，不能大量共存，D錯誤。5.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(

)

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A略6.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略7.某學生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，所用標準鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實驗的敘述正確的是A．用燒杯準確配制100mL待測小蘇打的溶液

B．用酚酞為指示劑C．當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點D．盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏低參考答案：C8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正確；C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤；故選B．9.已知常溫下反應，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略10.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔絕空氣，密封保存參考答案：B考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．金屬鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空氣中會自燃；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化．解答：解：A．金屬鈉化學性質(zhì)相當活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯誤；C．白磷不溶于水，與水不反應，可保存在水中，故C正確；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確．故選B．點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.在1L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A．反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/(L·min)B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應的前2min內(nèi)，該反應的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略12.下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+參考答案：C略13.為除去苯中混有的少量苯酚，下列實驗操作正確的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充分攪拌后，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分攪拌后，過濾分離參考答案：A14.精制食鹽水時,下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略15.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任寫兩個即可，每個方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）江蘇東海有蛭石。蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的。該礦石得組成以氧化物的形式表示為

。（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學式是

②固體F的物質(zhì)的量是

③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式

參考答案：

18.(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答：(l）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸

(2）②組情況表明，c

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）?；旌弦褐须x子濃度c(A一）與c(Na+）的大小關(guān)系是

(3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的。c（OH—）=

mol·L—1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計算）。c(Na+）一c(A—）=

mol·L—1，c(OH—）一c(HA)=

mol·L—1參考答案：(l)HA是弱酸；(2）大于；c（A—）＝c(Na+）(3）大于；c(A—）>c(Na+）>c(H十）>c(OH—）(4)10-5；10-5—10-9；10-919.（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中