江西省贛州市茅店中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省贛州市茅店中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置參考答案：D略2.下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：12C

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．乙烯的最簡式CH2CH2

D．羥基的電子式參考答案：D略3.下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（

）

A．丙烯

B．1－丁烯

C．3－己烯

D．2－甲基－2－丁烯參考答案：C略4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略6.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最??；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識點，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項，題目難度中等．7.下列各組物質(zhì)中必定屬于同系物的是A、(C6H10O5)m(淀粉)和(C6H10O5)n(纖維素)

B、分子式為C7H8O和C8H10O的含苯環(huán)有機物C、CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3

D、HCOOH和C17H35COOH參考答案：D略8.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D9.下表中對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無BKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液中滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹oC鐵或鋁制成的槽車可以密封儲運濃硫酸或濃硝酸的因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無參考答案：A10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）

A．此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被氧化參考答案：A略11.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A12.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－參考答案：B略13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略14.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略15.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．將混合氣體通過盛有KMnO4酸性溶液的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越?。?分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：90%18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：（6分）解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為：0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2。①極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。①極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。Cu2+的物質(zhì)的量為：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）[Cu2+]=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。略19.常溫下電解