江西省贛州市營前中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

江西省贛州市營前中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列說法錯誤的是

A．蒸餾時應(yīng)調(diào)整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

B．紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類

C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作D．常用質(zhì)譜法進行有機物相對分子質(zhì)量的測定參考答案：B略3.欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液參考答案：B試題分析：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，以此解答該題．A．氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A錯誤；B．氨水為弱堿與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故B正確；C．AgNO3溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．與氯化鋁不反應(yīng)，不能使Al3+沉淀，故D錯誤．故選B．4.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

△H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．降低溫度

B．縮小體積

C．減小壓強

D．增大H2濃度參考答案：B試題解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡向逆向移動，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；減小壓強平衡不移動，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯誤；縮小體積，壓強增大，平衡不移動，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。考點：影響化學(xué)平衡的因素5.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程有：（

）①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥參考答案：B略6.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是A．金剛烷分子式是C10H16

B．金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成C．金剛烷分子的一氯代物有4種

D．金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略8.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A．聚乙烯

B．淀粉

C．蔗糖

D．氨基酸參考答案：B略9.如右圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是（）

A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.無法確定參考答案：B略10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略12.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：A14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（

）A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：ABC略15.已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在1L0.1mol/L硫酸鋁溶液中不斷地滴入0.1mol/LNaOH溶液，這一過程中產(chǎn)的現(xiàn)象是

。用離子方程式表示其過程為

；

。參考答案：現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀逐漸減少，直至消失。用離子方程式表示其過程為Al3++3OH-=Al（OH）3；Al(OH)3+0H-=AlO2-+2H2O。18.(8分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。(1)在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計算反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度為

。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

DH＝＋1530kJ·mol－1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱DH＝

。

（用含a的代數(shù)式表示）(4)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入陽極；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為

。參考答案：S略19.保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

⑴分析數(shù)據(jù)，說明雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5m