江西省鷹潭市流口中學2023年高二化學期末試題含解析

江西省鷹潭市流口中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的有機物充分燃燒后的產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，該有機物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略2.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中不宜充入包裝袋的是A．氮氣

B．空氣

C．氯氣

D．氬氣參考答案：C略3.反應C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是()

A．減少C的量

B．壓強不變，充入Ne

C．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫參考答案：B略4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液參考答案：B略5.把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與金屬鈉充分作用，在標準狀況下生成11.2H2,該醇可能是(

)A.CH3CH2OH

B.C.（CH3）2CHOH

D.CH3OH參考答案：B6.下列有關垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向C.填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：C略7.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5參考答案：D略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等

④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略9.

以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：D略10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是：w.w.w..c.o.mA．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略11.一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應A(s)＋3B(g)

3C(g)達到平衡的標志是（

）

A．容器內每減少1molA，同時生成3molC

B．容器內每減少1molA，同時消耗3molB

C．混合氣體總的物質的量不變

D．容器內的氣體密度不再改變參考答案：D略12.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式中,正確的是（

）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/molC．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略13.已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是（）A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結構相同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“﹣”，電荷數為負值時取“+”．②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．15.在一定真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數為m%，保持溫度和容積不變，再加入1molPCl5，反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（

）A、m＞n

B、m＜n

C、m=n

D、無法比較參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實驗常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則該中和反應放出熱量為_____________

kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為

。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

。

（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是

。參考答案：略18.（3分）醛基具有比較強的還原性，能被很多的氧化劑氧化。請寫出乙醛被溴水氧化的方程式(已知Br2和水都