河北省保定市張北私立第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析

河北省保定市張北私立第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C略2.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A.配制0.1mol?L-1

NaCl溶液B.CO回收利用C.檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴D.用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液參考答案：C【詳解】A．圖示為仰視定容，導致加入蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；B．氫氧化鈣在水中溶解度較小，應該用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，圖示除雜藥品不合理，故B錯誤；C．若溴四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，能夠達到實驗目的，故C正確；D．葡萄糖與氯化鈉的混合液屬于溶液，都能夠透過半透膜，無法用滲析法分離，故D錯誤；故答案為C。3.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略4.下列實驗可達到實驗目的的是①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：A6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molO2與Na完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)解析：1molO2與Na完全反應，若生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；1個NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3個，則1.7克NH3為0.1mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量相同，而且含有的陰、陽離子數(shù)相同，因此C正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，D錯誤?！舅悸伏c撥】涉及氣體體積的計算時要看清氣體所處的外界條件，若不是標準狀況，則一般不能根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量。7.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略9.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略10.氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2。下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是

A．與鹽酸反應屬于置換反應

B．KSP隨濃度和溫度的變化而變化

C．在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化

D．與鹽酸反應的離子方程式：參考答案：C略11.下列有關(guān)化學用語正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；12.以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

待測液消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.參考答案：答案：B13.下列電離方程式的書寫正確的是（

）A.

2H2O

H3O++OH－

B.

NaHCO3====Na++H++C.

NaHSO4Na++H++

D.

H2S

2H++S2-參考答案：A略14.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D參考答案：B15.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生產(chǎn)中作為重要的催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化劑載體且不溶于硝酸，工業(yè)生產(chǎn)使用后的催化劑中往往含有少量鐵及鐵的氧化物。若在實驗室里對該催化劑進行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶體，其流程如下圖所示。其中的實驗操作（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解時若選用如右圖裝置，為使實驗正常進行，需要對實驗裝置改進的是

。（2）在實驗操作（II）中，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌時，將會出現(xiàn)的問題是

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需的玻璃儀器為

。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液中獲得AgNO3晶體需要進行的操作依次為

（選擇并排序）。a.蒸餾

b.蒸發(fā)濃縮

c.灼燒

d.過濾

e.冷卻結(jié)晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O將實驗操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合氣體通過實驗操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，當它們的關(guān)系滿足下列哪些關(guān)系時，混合氣體能被完全吸收

（選填編號）。a.V（NO2）>V（NO）

b.V（NO2）<V（NO）

c.V（NO2）=V（NO）（6）已知催化劑（忽略雜質(zhì)）中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為

和

。參考答案：答案：（1）將長頸漏斗插入液面以下或換為分液漏斗（2分）（2）蒸餾水中的Cl-（或氯離子）與溶液中的Ag+（或（銀離子）反應，生成AgCl（或氯化銀）沉淀和α-Al2O3一起過濾，使α-Al2O3不純，同時減少了銀的回收率。（2分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化劑樣品的質(zhì)量，最后提純得到硝酸銀晶體的質(zhì)量。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：（[O]指發(fā)生氧化反應）

其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHàRCH2CHO。②—ONa連在烴基上不被氧化。請回答下列問題：(1)F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。(2)上述變化中屬于水解反應的是

（填編號）。(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式：G

；M

。(4)寫出下列反應的化學方程式：反應①

；K與過量的Na2CO3溶液反應

。(5)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種。Ⅰ.含有苯環(huán)Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ.在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應參考答案：

18.(共8分)(1)越來越多的事實表明：在環(huán)境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學形態(tài)密切相關(guān)。例如，在天然水正常pH下，鋁處于

形態(tài)，對魚類是無毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉(zhuǎn)化為可溶性有毒形態(tài)

，會造成魚類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過血腦屏障進入人腦組織，引起癡呆等嚴重后果，而配合態(tài)的鋁，如處于

形態(tài)時就沒有這種危險。(2)在元素周期表第4、第5周期中成單電子數(shù)最多的過渡元素的電子構(gòu)型分別為

和

；元素名稱是

和

。依據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，請你推測，當出現(xiàn)5g電子后，成單電子最多的元素可能的價層電子構(gòu)型為

，可能是

元素。參考答案：(共8分)(1)聚合的Al(OH)