河北省廊坊市固安縣宮村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

河北省廊坊市固安縣宮村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

：參考答案：C2.下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是A、鹽酸起始濃度為0.1mol·L-1

B、NaOH溶液濃度為0.08mol·L-1C、滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol參考答案：C3.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略4.目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯(cuò)誤的為（

）

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4

D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B5.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關(guān)系正確的是A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3參考答案：A略6.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是()A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D7.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的有機(jī)物有(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（

）

A．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)C．1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)參考答案：D略9.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略10.下列分子中，屬于非極性分子的是 ()①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B11.下列方程式書寫正確的是（） A． HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C． CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D． NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B．電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主；C．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；D．電離生成碳酸氫根離子．解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正確；B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣的水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查，把握多元弱酸的電離及多元弱酸根離子水解特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略13.R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①參考答案：BC略14.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大參考答案：BCH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大;NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小;FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以向醋酸鈉溶液中加FeCl3會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,B對(duì)。故答案B。15.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?/p>

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的SO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯(cuò)誤；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯(cuò)誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）平衡常數(shù)K．參考答案：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K為7.5L/mol．解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L，則

2SO2

+O2

2SO3起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，答：10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為=19：16，答：容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K===7.5L/mol，答：