河北省張家口市保安中學2021年高一化學聯考試卷含解析

河北省張家口市保安中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A、阿伏伽德羅常數約為6.02×1023B、物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少C、H2O的相對分子質量是18,1mol水的質量也是18D、不同條件下，1mol任何氣體所含分子數均相同參考答案：D略2.下列選項中，與氯氣用途無關的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D3.下列說法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小B．可以用丁達爾現象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現沉淀參考答案：C略4.不能由單質直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO參考答案：C5.下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A6.下列關于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結構和金剛石相似

②硅是地殼中含量最多的元素③單晶硅是良好的半導體材料

④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料⑤二氧化硅分子由兩個氧原子和一個硅原子組成

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A．①②③

B．①⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥參考答案：D略7.下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（

）A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸銀溶液與稀鹽酸反應生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA中石灰石不能溶液水，故離子方程式不能化簡，故A錯誤；硝酸銀不是沉淀，離子方程式中應該化簡，故C錯誤；鐵釘放入稀鹽酸中生成的二價鐵離子，故D錯誤。8.下列敘述中錯誤的是（）A．原子半徑：Cl＞S＞O

B．還原性：Na＞Mg＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：A考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱．C．元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，故原子半徑：S＞Cl＞O，故A錯誤；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D正確．故選A．點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的基礎知識的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內容．9.用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四種溶液鑒別出來，該試劑是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：A10.下列有關化學用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結構示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-結構示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。11.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D12.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（

▲

）

A、常溫下，單質a呈氣態(tài)

B、單質c具有強氧化性C、穩(wěn)定性：d＞e

D、f受熱易分解為d和e參考答案：C13.下列各變化中，屬于原電池反應的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速參考答案：B14.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應，中和堿性。故D錯誤。15.分別將下列各組物質等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能夠形成均勻溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是干餾煤的實驗室裝置圖(把煙煤粉放在硬質試管里隔絕空氣加強熱)。請回答下列問題：(1)反應完畢后，硬質試管里剩下的灰黑色的固態(tài)物質是________。U形管中液體分為兩層，上層是澄清、透明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是________，下層的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方點燃的氣體在工業(yè)上叫________，其主要成分是____________________。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦爐氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發(fā)生了復雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦爐氣等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置為_________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：____。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T

(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結論的方法是____________。A.比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如下：①溶液a和溶液b分別為____________溶液、____________溶液(填溶質化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為______________。③經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為_______________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NH3+H+=NH4+

(4)<

CDE

(5)①HNO3

NaHCO3

②CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓

③N>C>Si解析：根據元素的原子序數相對大小、數量關系，然后結合元素在周期表中的相對位置以及有關元素的性質判斷出元素種類，最后結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數依次增大，可設Z的原子序數為a，則Y的原子序數為a-1，W的原子序數為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，提純T是Cl。（1）S元素的原子序數是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該強酸是稀硝酸，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應生成硝酸銨，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；（4）氯元素的非金屬性強于氮元素，A．非金屬性強弱與元素的氣態(tài)氫化物的沸點無關，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D．非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確；E．非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，因此比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，答案選CDE；（5）①要通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱，可以依據較強酸制備較弱酸完成。即利用硝酸與碳酸鹽反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸氣體，所以溶液a和溶液b分別為HNO3溶液、飽和NaHCO3溶液；②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為N>C>Si。點睛：本題綜合考查位置、結構和性質的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，注意把握相關實驗現象。難點是非金屬性強弱比較的判斷依據，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。18.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數據寫表達式，不需要化簡與計算）（2）配制上述“鮮花保鮮劑”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）將稱量好的“鮮花保鮮劑”放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，____________________；（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_________，使所配制溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是______