河北省張家口市大黃莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省張家口市大黃莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略2.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子

（

）A．移向Zn極，陰離子移向CU極

B．移向CU極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極

D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略3.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C4.下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積均為22.4LB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.1molH2O的質(zhì)量為18g?mol－1D.1mol·L－1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有58.5gNaCl參考答案：D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積均為22.4L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol－1，1molH2O的質(zhì)量為18g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.下列說法中，不正確的是（

）

A.若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略6.下列敘述錯(cuò)誤的是A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高參考答案：D7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是(

)

A.NaOH

B.H2

CH2S

D．CaCl2

參考答案：A略8.下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（

）A、金屬鈉

B、溴水

C、碳酸鈉溶液

D、紫色石蕊溶液參考答案：B略9.為了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯(cuò)誤的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性； ②一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液； ③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉； ⑤為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加．【解答】解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯進(jìn)行稱量，故①錯(cuò)誤； ②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，故②正確； ③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③錯(cuò)誤； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④正確； ⑤為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故⑤錯(cuò)誤． 故①③⑤錯(cuò)誤． 故選D． 【點(diǎn)評】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量． 10.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)

D．增大反應(yīng)物的用量一定會加快反應(yīng)速率參考答案：B略11.從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（

）A.200

B.770

C.290

D.292,參考答案：C12.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（

）參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。

15.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為燃燒的條件是：_____________________________________________________________________________________。（2）燃燒的本質(zhì)是：_____________________________________________。（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火過火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災(zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延：_____________________________________________。【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O

方案2①

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是：

。（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為：

。（6）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，

成立。你的理由是：

____________________________________________。（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：

_。（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：

_________________________________________________________。

參考答案：（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)

（2）發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧還反應(yīng)。（3）消除了可燃物的存在

（4）顯堿性，也會使酚酞變紅（5）

（6）假設(shè)２；方案２中①中出現(xiàn)的白色沉淀說明有CO３２－，②中加酚酞無明顯現(xiàn)象說明無（7）（8）不同意，因?yàn)闊o氫元素（或其它合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答下列問題：(1)已知在25℃，101kPa下，斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molI—I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1molI—H鍵要吸收298kJ的能量。①通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時(shí)會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝×100%]②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變cCH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3e斷開3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molO-H鍵參考答案：(1)反應(yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等

③ce【分析】本題考查的是可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡標(biāo)志。（1）此小題考查的是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則熱量實(shí)測值遠(yuǎn)小于完全反應(yīng)計(jì)算的數(shù)值；（2）①如圖所示數(shù)據(jù)，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出氫氣和甲烷的物質(zhì)的量的變化量，再根據(jù)公式和轉(zhuǎn)化率＝×100%進(jìn)行計(jì)算；②此小題考查的是影響速率的因素。影響速率的外因主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，若想增大反應(yīng)速率可以從這幾點(diǎn)采取相應(yīng)的措施；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征判斷?！驹斀狻浚?）通過題中數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時(shí)會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，可能是因?yàn)榉磻?yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。本小題答案為：反應(yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。（2）①如圖所示，CO的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0mol=1.2mol，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣的物質(zhì)的量的變化量是CO的3倍，氫氣的物質(zhì)的量的變化量為3.6mol，氫氣的濃度的變化量為3.6mol÷2L=1.8mol/L，υ(H2)=1.8mol/L÷2min=0.9mol·L－1·min－1；因?yàn)榧淄榈奈镔|(zhì)的量的變化量等于CO的物質(zhì)的量的變化量，甲烷的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷1.6mol=75%。本小題答案為：0.9；75%。②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等。本小題答案為：增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等。③a.若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)一個(gè)為正反應(yīng)速率，一個(gè)為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3υ逆(CH4)＝υ正(H2)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，υ逆(CH4)＝3υ正(H2)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.恒溫恒容時(shí)，由于此反應(yīng)是個(gè)氣體的質(zhì)量不變的反應(yīng)，則氣體的密度ρ=m/V一直不變，故不能作為平衡的標(biāo)志，故b不符合題意；c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變時(shí)，其它各組分的濃度也不再變化，故當(dāng)各組分的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只是一個(gè)巧合，并不能說明各組分濃度不再變化，故不能作為平衡標(biāo)志，故d不符合題意；e.若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)一個(gè)為正反應(yīng)速率，一個(gè)為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，斷開H-H鍵為逆反應(yīng)速率，同時(shí)斷開O-H鍵為正反應(yīng)速率，且H-H鍵和O-H鍵的個(gè)數(shù)比為3:2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合題意。答案選ce。

18.氫氣是未來的最理想的能源，科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能，二氧化鈦?zhàn)?/p>

；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能；水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有

，分解海水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。參考答案：太陽；化學(xué)；催化劑；化學(xué)；電；；吸熱。略19.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的?H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池。已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283.0kJ·mol—1；CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－726.5kJ·mol—1。請回答下列問題：液態(tài)甲醇不完全燃