河北省滄州市東葛中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省滄州市東葛中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略2.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過(guò)程較多，若利用常規(guī)法解答，計(jì)算量很大且容易出錯(cuò)，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．3.人類未來(lái)最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略4.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽(yáng)離子移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯(cuò)誤。陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯(cuò)誤。當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，D錯(cuò)誤。5.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測(cè)：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測(cè)：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測(cè)：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑參考答案：C6.用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BC解析：A、陰極氫離子放電，不能析出鋁，故A錯(cuò)誤；B、使用油封，以及采取長(zhǎng)的膠頭滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正確；C、鋁熱反應(yīng)可以冶煉錳，故C正確；D、應(yīng)該將碳酸氫鈉放在內(nèi)部的小試管中做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故答案選BC7.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。8.已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A．只有②③

B．只有②③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：B9.25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L鹽酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑B．在A點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．在B點(diǎn)：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）D．在C點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）參考答案：D【分析】A．由于反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8.2﹣10.0，誤差較大；B．在A點(diǎn)，溶液呈酸性，由電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）分析；C．在B點(diǎn)：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）；D．在C點(diǎn)，氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒判斷．【解答】解：A．由于反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，選擇指示劑變色范圍在酸性范圍的甲基橙，而酚酞的變色范圍為8.2﹣10.0，誤差較大，故A錯(cuò)誤；B．在A點(diǎn)，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），根據(jù)圖象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．在B點(diǎn)：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但c（OH﹣）＜c（Cl﹣），故C錯(cuò)誤；D．在C點(diǎn)，氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl﹣），故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)稍微過(guò)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.25℃時(shí)，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的（）

A．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A11.下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是(

)A.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,可作光導(dǎo)纖維B.目前,我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中、、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B略12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC略13.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B14.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（

）A．三氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O參考答案：CD略15.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B解析：易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)。【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見(jiàn)的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過(guò)貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（一）某同學(xué)在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請(qǐng)?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵；

假設(shè)2:___________________________________；

假設(shè)3:___________________________________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：

①若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)1正確；

②若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)2正確；

③若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)3正確。

（二）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的流程為：(3)吸收劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應(yīng)的離子方程式__________________。(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)：，用淀粉作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的為_(kāi)___。(相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56

Cl：35.5)參考答案：(1)假設(shè)2：產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵元素（假設(shè)2與假設(shè)3答案可對(duì)換)

假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)鐵元素。

(2)(②和③答案應(yīng)對(duì)應(yīng)(1)中假設(shè)2和假設(shè)3)①甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙試管(或KSCN溶液)沒(méi)有明顯變化；②甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）無(wú)明顯變化，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色；

③甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色。(3)

(4)162.5cV×10-3/m×100﹪或0.1625cV/m×100﹪或16.25Vc/m%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)2005年是DNA結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質(zhì)，在它的堿基對(duì)中儲(chǔ)存著遺傳信息，與生物的生長(zhǎng)、發(fā)育等正常生命活動(dòng)以及癌變、突變等異常生命活動(dòng)密切相關(guān)。因此，研究DNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質(zhì)，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機(jī)理，從而使通過(guò)分子設(shè)計(jì)尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動(dòng)物體外模擬的方法來(lái)對(duì)所合成的藥物分子進(jìn)行初步研究，如小牛胸腺常被選為實(shí)驗(yàn)材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過(guò)程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該金屬離子在DNase中含量相當(dāng)于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過(guò)量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過(guò)量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子數(shù)與Ne相同，但多2個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴此金屬離子是什么？⑵需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去Dnase中的金屬離子？寫出計(jì)算過(guò)程。⑶如果在藥物分子作用下，DNA發(fā)生開(kāi)環(huán)（鏈）反應(yīng)，你認(rèn)為它是吸收能量還是放出能量？為什么？參考答案：略18.（8分）有一種過(guò)氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過(guò)氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1

(1分)略19.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀