測(cè)試卷02-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（教案+練習(xí)）（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

測(cè)試卷01一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大2．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：3．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳播給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()4．下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖(為陽離子，為陰離子)中，M代表陽離子，N代表陰離子，則晶體化學(xué)式為MN2的為()ABCD5．下列敘述中正確的是()A．CS2為角形的極性分子，形成分子晶體B．ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為－107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SOeq\o\al(2－,3)呈三角錐形6．下列說法中不正確的是()A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采取sp3雜化C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性強(qiáng)度非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物7．向盛有硫酸鋅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到無色透明的溶液。下列說法正確的是()A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn2＋)不變B．沉淀溶解是因?yàn)樯闪藷o色的配合物離子[Zn(NH3)4]2＋C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供孤對(duì)電子，NH3提供空軌道8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表。下列說法不正確的是()元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色A．W是Fe元素B．X的電負(fù)性比Y的大C．Z2Y2中陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2D．XY2是一種直線形分子9．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是()A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形10．M、N、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，M與R同族，N原子的最外層電子數(shù)等于M原子的次外層電子數(shù)，且N原子半徑大于R原子半徑。下列敘述不正確的是()A．熔點(diǎn)：M的氧化物比N的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：M的簡單氫化物強(qiáng)于R的簡單氫化物C．M與R形成的是共價(jià)化合物RMD．N的單質(zhì)能溶于濃硝酸，R的單質(zhì)不溶于濃硝酸11．氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣做能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為()A．LaNi3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi612．下列說法中不正確的是()A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)是413．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道14．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵15．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶格能：氧化鈣>氧化鎂D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)16．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子核外有________種能量不同的電子，電子排布式為________________，F(xiàn)位于元素周期表第________周期第________族，寫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。(2)B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式________。(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________(用離子符號(hào)表示)。(4)寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱________________________。(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，如元素C，其原因是____________________________________。17．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：eq\f(電離能,kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的軌道表示式如圖所示：①該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________。②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為________。(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵長為140～145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由_________________________________________________________________________________________________________________。②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_______________________。③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。18．有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能______(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2＋具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的立體構(gòu)型為________(填字母)。a．平面正方形 b．正四面體c．三角錐形 d．V形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為______，若該晶體的密度為ag·cm－3，則該晶胞的體積是______cm3(寫出表達(dá)式即可)。19．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為__________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。甲①第一電離能：磷__________硫(填“>”或“<”，下同)；電負(fù)性：磷__________硫。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________。③每個(gè)P4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為__________。(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。①上述元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3，原因是______________________________________________________；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，原因是_____________________________