中學(xué)下冊課件225分下圖為甲、乙均不含結(jié)晶水兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線

22（5溶解溶解度 t2溫度

100g 15g15g恢復(fù)到再加15g恢復(fù)到升溫到 ”；t1℃填 在溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復(fù)到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 〔精確到0.1%22（（1）甲等于②③1.01.068.067.4+ g0.1%）26．(5分) （每空1分，共2分設(shè):68.0gx2H2O2MnO22H2O+ 68：32=xx= （1分過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.4g/68.0g ×100%=5% (1分)完全反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.6g67.4g－1.0g5.6g= （1分20（5加A試回答 寫出C中溶質(zhì)的化學(xué)

反應(yīng) 20（（2）銅:= Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（其他合理答案均給分123，攪拌、試劑試劑2溫度溫度試劑 溫度10mLH2O10mL鹽酸10mLH2O10mL鹽酸（20%）則下列說法中，錯誤的((b點時,2x

5 2 89BC工業(yè)上電解飽和食鹽水可燒堿、H2、Cl2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式以上實驗的正確操作順序為 ；(用字母代號表示)；C操作中出現(xiàn)的錯 ；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質(zhì)量為g 100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量是多少?配制9％的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為多

HCI36％1.18g／cm310g9％的鹽酸2.2g，試通過計算說明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?（3）x。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 10g- 4.7g。 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶pH。由質(zhì)量守恒關(guān)系可得：H2SO4~ 實驗步驟：①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后， 稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。 ③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅的純度 問題探究：(已知堿石灰為NaOHCaO的混合物 粗鋅 （3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體偏大1體積濃硫酸(1.84/cm398％)7體積水混合來配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶 C．20％ 保持不ABCD已知：Al(OH)3NaOHNaAlO2Al(OH)3+NaOH=NaAlO22H2OMg(OH)2ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為A.40%B.60%C.80%D向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到10gCaCO3沉淀，從濾液中蒸90gA.10%B.20%C.30%D6.1gCaO99gC．甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至.t2℃，其濃度均保持不D．t11︰34a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH-、SO2-，cpH=7NaCl。則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是4BaCl2、 B．H2SO4、C．MgSO4、 D．H2SO4、 D．④向一定量pH=13的氫氧化鈉溶液滴加大量的 C． 現(xiàn)，同時還有少量無色無味的氣體產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣體的“異常現(xiàn)象”，做出如下猜想：猜想IpH7（寫出實29（54無味的，而二氧化硫有刺激性氣味，故也不可能是二氧化硫。（2分）pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出值即（答案合理即可（2分）0溶解度35. 20℃時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和）溶液；稱取31.6gKNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作 填序號）。 答.（1）36.6g（2）KNO3降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）A、23（13（20141%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：15g1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止．①酚酞溶液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.6%（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示．1%的稀鹽酸，并不斷攪pHpHpHAC（填字母請回答：圖2中a點表示的含義是恰好中和；b點溶液中含有的子有Na+、H+（填離子符要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．探究，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：加適量澄清石灰水，過濾．（1）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x x解得：x=0.08g ②由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的2232（1）①反應(yīng)等（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀鹽酸的密度（3）CO+2NaOH=NaCO+HO；加適量澄清石灰223223（5分（2014?達州）化學(xué)要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離重金屬．流程如四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag固體丙中一定含有的金屬是Ag寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的子Ag+、Cu2+ 25（4（2014?（1）化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待鐵銹后又看到有氣泡冒出現(xiàn)象．酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是Fe和Cu；濾液中一定不含的物質(zhì)是HCl和CuCl2 30（2014?（Ni，（Ni） ；

23（5（2014?四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag固體丙中一定含有的金屬是Ag寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的子Ag+、Cu2+ 25（4（2014?（1）化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待鐵銹后又看到有氣泡冒出現(xiàn)象．酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是Fe和Cu；濾液中一定不含的物質(zhì)是HCl和CuCl2 30（2014?（Ni，（Ni） ；

7（8分（014?州）同學(xué)得我國早西時期，就利用鐵質(zhì)與硫銅溶液應(yīng)，其反應(yīng)的化方程式為CuS4+Fe═u+FeS4 ．用硫酸銅行趣味驗，將泡了藍色硫銅溶液的濾紙燈焰上點，觀察濾紙顏變，由濕變后燃燒在燃燒的灰燼出現(xiàn)紅固體．他很奇，進了相關(guān)究，請參與并寫關(guān)空白．（Cu2O；Cu2OCu；Cu2O；③還可能是Cu、Cu2O的混合物．請教老師后得知，Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于A（填序號）CuOC+2CuO