第五章整理與提升（復(fù)習(xí)課件）高一化學(xué)精品課堂（人教版2019必修第二冊）

走進奇妙的化學(xué)世界2022-2023必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬單元整合復(fù)習(xí)非金屬元素氮及其化合物分類思想氧化還原思想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化無機非金屬材料感受化學(xué)價值，提升科學(xué)精神與社會責(zé)任感。

學(xué)習(xí)

目標PART01PART02以硫、氮元素循環(huán)為知識基礎(chǔ)，建立實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)關(guān)的思維模型。歸納總結(jié)離子檢驗的思路，增強學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。通過復(fù)習(xí)無機非金屬材料，了解化學(xué)對社會進步的價值，提升“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)PART03硫在自然界中的循環(huán)一、不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化

專題1

SO2性質(zhì)的多面性將SO2通入下列溶液中,觀察到的現(xiàn)象及體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)如表所示?！镜淅?】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是

,反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是

。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象:

。

(5)尾氣可采用

溶液吸收。

(3)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性(4)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色(5)氫氧化鈉(其他合理答案也可)解析:(1)蒸餾燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,高錳酸鉀溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。(3)二氧化硫具有氧化性,能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫;溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁。(4)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,褪色后的溶液加熱時,恢復(fù)原來的紅色。(5)二氧化硫氣體有毒,尾氣常用氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)吸收。特別提醒與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2氣體時,用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的濃硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+濃度很小,難以反應(yīng)。若用稀硫酸,含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。

專題2

濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗1.濃硫酸的性質(zhì):在涉及H2SO4的反應(yīng)時,要注意分析濃度不同時的反應(yīng)情況:(1)Zn與濃硫酸反應(yīng)時,如果Zn過量,隨著H2SO4濃度減小,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2,最終得到SO2和H2的混合氣體。(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)時,如果Cu過量,隨著H2SO4濃度的減小,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時,兩者將不再反應(yīng)。(3)常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng):例題1：如何檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-？取少量待測液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾，向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有Cl-。例題2：檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)？取少量待測液于試管中，滴加過量BaCl2溶液，過濾，向沉淀中滴加鹽酸，若沉淀全部溶解，則證明未變質(zhì)；若沉淀部分溶解，則證明已部分變質(zhì)，若沉淀不溶解，則證明已全部變質(zhì)。專題3硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。(2)硫元素化合價升高和降低時一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。(3)含高價態(tài)硫元素的物質(zhì)與含低價態(tài)硫元素的物質(zhì)反應(yīng)時,一般生成中間價態(tài)。如(4)含相鄰價態(tài)硫元素的物質(zhì)間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃硫酸、S與H2S、S與SO2之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

(1)相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過與酸或堿反應(yīng)實現(xiàn)的。(2)可從物質(zhì)類別的角度認識相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化;H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化。

H2S在少量氧氣中燃燒時,生成水和硫單質(zhì);在足量O2中燃燒時,生成水和SO2?！镜淅?】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的大16,E是酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E均含另一種元素。請回答下列問題:(1)A是

,Y是

,Z是

。

(2)當(dāng)X是強酸時,E是

,寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。

(3)當(dāng)X是強堿時,E是

,寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。

解析:由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,易聯(lián)想D與C相比,分子增加1個氧原子,則D可能是氧化物。E為酸,則E應(yīng)為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質(zhì),Y為O2,Z為H2O。A為正鹽,與強酸或強堿反應(yīng)生成的物質(zhì)都能連續(xù)兩次被氧化,最后得到一種含氧酸,可推知,A與強堿反應(yīng)時,A可能是銨鹽:二、氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖中序號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合價單質(zhì)鹽酸氧化物類別氫化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、濃要求：認識NH3的還原性、硝酸的強氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工業(yè)制硝酸反應(yīng)（3步）防腐劑、抗凍劑專題4“4法”突破金屬與HNO3反應(yīng)的計算【典例3】在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是(

)。A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45答案:B【典例4】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體,D是無色無臭氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)物質(zhì)A的名稱是

。

(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途:

。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式:

;寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式:

。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→E

;

F→G

。

答案:(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)圖中序號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化無機非金屬材料分類名稱性能主要用途傳統(tǒng)硅酸鹽材料陶瓷熔點高、硬度大、耐腐蝕、性質(zhì)穩(wěn)定建筑材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等玻璃透光性好、硬度大、無固定熔點建筑材料、各種器皿、光學(xué)儀器等水泥遇水逐漸變硬（水硬性）、硬化后性質(zhì)穩(wěn)定大量用于建筑、水利、道路等工程中無機非金屬材料分類名稱性能主要用途新型無機非金屬