第五章整理與提升（復(fù)習(xí)課件）高一化學(xué)精品課堂（人教版2019必修第二冊）

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界2022-2023必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬單元整合復(fù)習(xí)非金屬元素氮及其化合物分類思想氧化還原思想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化無機(jī)非金屬材料感受化學(xué)價(jià)值，提升科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。

學(xué)習(xí)

目標(biāo)PART01PART02以硫、氮元素循環(huán)為知識(shí)基礎(chǔ)，建立實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)關(guān)的思維模型。歸納總結(jié)離子檢驗(yàn)的思路，增強(qiáng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。通過復(fù)習(xí)無機(jī)非金屬材料，了解化學(xué)對社會(huì)進(jìn)步的價(jià)值，提升“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)PART03硫在自然界中的循環(huán)一、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化

專題1

SO2性質(zhì)的多面性將SO2通入下列溶液中,觀察到的現(xiàn)象及體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)如表所示?！镜淅?】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是

,反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是

。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:

。

(5)尾氣可采用

溶液吸收。

(3)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性(4)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色(5)氫氧化鈉(其他合理答案也可)解析:(1)蒸餾燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,高錳酸鉀溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。(3)二氧化硫具有氧化性,能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫;溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁。(4)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,褪色后的溶液加熱時(shí),恢復(fù)原來的紅色。(5)二氧化硫氣體有毒,尾氣常用氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)吸收。特別提醒與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2氣體時(shí),用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的濃硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+濃度很小,難以反應(yīng)。若用稀硫酸,含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。

專題2

濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗(yàn)1.濃硫酸的性質(zhì):在涉及H2SO4的反應(yīng)時(shí),要注意分析濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況:(1)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),如果Zn過量,隨著H2SO4濃度減小,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2,最終得到SO2和H2的混合氣體。(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),如果Cu過量,隨著H2SO4濃度的減小,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí),兩者將不再反應(yīng)。(3)常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng):例題1：如何檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-？取少量待測液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有Cl-。例題2：檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)？取少量待測液于試管中，滴加過量BaCl2溶液，過濾，向沉淀中滴加鹽酸，若沉淀全部溶解，則證明未變質(zhì)；若沉淀部分溶解，則證明已部分變質(zhì)，若沉淀不溶解，則證明已全部變質(zhì)。專題3硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。(2)硫元素化合價(jià)升高和降低時(shí)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。(3)含高價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)與含低價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),一般生成中間價(jià)態(tài)。如(4)含相鄰價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃硫酸、S與H2S、S與SO2之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

(1)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過與酸或堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。(2)可從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識(shí)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化;H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化。

H2S在少量氧氣中燃燒時(shí),生成水和硫單質(zhì);在足量O2中燃燒時(shí),生成水和SO2。【典例2】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的大16,E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另一種元素。請回答下列問題:(1)A是

,Y是

,Z是

。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是

,寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是

,寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。

解析:由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,易聯(lián)想D與C相比,分子增加1個(gè)氧原子,則D可能是氧化物。E為酸,則E應(yīng)為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質(zhì),Y為O2,Z為H2O。A為正鹽,與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成的物質(zhì)都能連續(xù)兩次被氧化,最后得到一種含氧酸,可推知,A與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí),A可能是銨鹽:二、氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖中序號(hào)所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合價(jià)單質(zhì)鹽酸氧化物類別氫化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、濃要求：認(rèn)識(shí)NH3的還原性、硝酸的強(qiáng)氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工業(yè)制硝酸反應(yīng)（3步）防腐劑、抗凍劑專題4“4法”突破金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算【典例3】在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是(

)。A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45答案:B【典例4】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體,D是無色無臭氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)物質(zhì)A的名稱是

。

(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途:

。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式:

;寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式:

。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→E

;

F→G

。

答案:(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)圖中序號(hào)所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化無機(jī)非金屬材料分類名稱性能主要用途傳統(tǒng)硅酸鹽材料陶瓷熔點(diǎn)高、硬度大、耐腐蝕、性質(zhì)穩(wěn)定建筑材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等玻璃透光性好、硬度大、無固定熔點(diǎn)建筑材料、各種器皿、光學(xué)儀器等水泥遇水逐漸變硬（水硬性）、硬化后性質(zhì)穩(wěn)定大量用于建筑、水利、道路等工程中無機(jī)非金屬材料分類名稱性能主要用途新型無機(jī)非金屬